Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 288

288

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

Сl₂ + 2e = 2Cl^- E⁰_Ox = +1.36 B / 5

Mn²⁺ + 4H₂O – 5e = MnO₄^- + 8H⁺ E⁰_Red = +1.51 B / 2

5Сl₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O = 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10Cl^-

E = E⁰_Ox - E⁰_Red = 1.36 – 1.51 = -0.15 B

Пойдет обратная реакция.