Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 259

259

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

ν (Fe(OH)₂) = m / M = 9.6 · 10^-5 / 90 = 1.07 · 10 ^{- 6} моль

S (Fe(OH)₂) = ν / V = 1.07 · 10 ^{- 6} / 0.1 = 1.07 · 10 ^{- 5} моль / л

Концентрация гидроксид-ионов в два раза больше концентрации ионов железа и, собственно, растворимости данного соединения.

То есть

[Fe²⁺] = 1.07 · 10 ^{- 5} моль / л

[OH^-] = 2 · [Fe²⁺] = 2 · 1.07 · 10 ^{- 5} = 2,13 · 10^-5 моль / л

ПР = [Fe²⁺] · [OH^-]² = 1.07 · 10 ^{- 5} · (2,13 · 10^-5)² = 4,85 · 10^-15