Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 295

295

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

I₂ + 2e = 2I^- E⁰_Ox = +0.54 B / 2 / 1

AsO₂^- + 2H₂O - 2e = AsO₄^3- + 4H⁺ E⁰_Red = +0.56 B / 2 / 1

I₂ + AsO₂^- + 2H₂O = AsO₄^3- + 4H⁺ + 2I^-

E = E⁰_Ox - E⁰_Red = 0.54 – 0.56 = -0.02 B

Пойдет обратная реакция, хотя крайне медленно.