Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Нарушение металло-лигандного баланса возможно при:

1) поступлении ионов токсикантов из окружающей среды;

2) повышенном поступлении микроэлементов;

3) недостаточном поступлении микроэлементов;

4) по­ступлении токсичных лигандов или образовании «фальшивых» лигандов. 1) 1,4 2) 1,2 3) 2,3 4) 1,2,3,4

2. Назвать по номенклатуре комплексные соединения: a) [Zn(NH₃)₄]Cl₂; б) [Cr(H₂O)₃(CN)₃]; в) K[PtCl₅(NH₃)]. Указать комплексообразователь, лиганды, внутреннюю сферу и координационное число.

3. Записать формулы комплексных соединений, считая карбонатный и оксалатный лиганды бидентатными. Указать координационное число:

а) хлоридкарбонатотетраамминкобальта (II); б) бис-(оксалато)диамминплатина (IV);

в) трис-(оксалато)феррат (III) калия.

Пользуясь таблицей констант нестойкости комплексов, указать, добавлением каких ионов можно разрушить следующие комплексы: a) [Cu(NH₃)₄] (NO₃)₂; б) K₂[Ni(CN)₄]; в) K₂[CdI₄].

Составьте формулу гексафторoалюмината натрия. Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить гидроксид натрия? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Al(OH)₆]^3-=10^-33, К_н.[AlCl₆]^3-=10^-10

Составьте формулу тетраиодомеркурата (II) калия (реактив Неслера)–напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить нитрат свинца(II), цианид натрия? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Нg(CN)₄]^2-=10^-42, К_н.[НgI₄]^2-=10^-2, К_н.[PbI₄]^2-=10^-4

Составьте формулу гексацианоферрата(III) железа(II). Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить KCN, СоСl₃? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Fe(CN)₆]^3-=10^-31, К_н.[Со(CN)₆]^3-=10^-64

Составьте формулу хлорида диамминсеребра (I). Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить NH₃, СuСl₂? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Ag(NH₃)₂]⁺=10^-8, К_н.[Сu(NH₃)₂]²⁺ =10^-12

Составьте формулу хлорида диамминмеди (I). Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить хлорид меди (I), нитрат меди (II) В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Сu(NH₃)₂]⁺=10^-11, К_н.[Сu(NH₃)₂] ²⁺=10^-12

Составьте формулу хлорида тетрааквацинка. Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить цианид калия, гидроксид калия В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона? К_н.[Zn(H₂О)₄] ²⁺=10^-10, К_н.[Zn(ОH)₄] ^2-=10^-18, Кн_.[Zn(СN)₄]^2-=10^-19