Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 297

297

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

MnO₄^- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^- E⁰_Ox = +0.59 B / 2

SO₃^2- + 2OH^- - 2e = SO₄^2- + H₂O E⁰_Red = -0.93 B / 3

2MnO₄^- + 4H₂O + 3SO₃^2- + 6OH^- = 3SO₄^2- + 3H₂O + 2MnO₂ + 8OH^-

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- + = 3SO₄^2- + 2MnO₂ + 2OH^-

E = E⁰_Ox - E⁰_Red = 0.59 – (- 0.93) = 1.52 B

Пойдет прямая реакция.