Скачиваний:
6
Добавлен:
13.06.2014
Размер:
19.46 Кб
Скачать

293

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

Fe3+ + e = Fe2+ E0Ox = +0.77 B / 6

I- + 3H2O - 6e = IO3- + 6H+ E0Red = +1.09 B / 1

6Fe3+ + I- + 3H2O = IO3- + 6H+ + 6Fe2+

E = E0Ox - E0Red = 0.77 – 1.09 = -0.32 B

Пойдет обратная реакция.

Соседние файлы в папке Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л