Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 277

277

При электролизе раствора NaCl:

анод (+) 2Cl^- – 2e = Cl₂

катод (-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Видно, что расходуется хлор, а значит количество соли уменьшается.

При электролизе раствора Na₃PO₄:

анод (+) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

катод (-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Ионы соли не участвуют в этом процессе, а значит её количество не изменяется. Но увеличивается концентрация соли в связи с расходом воды.