Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 286

286

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O E⁰_Ox = +0.96 B / 6 / 2

2Сr³⁺ + 7H₂O – 6e = Cr₂O₇^2- + 14H⁺ E⁰_Red = +1.33 B / 3 / 1

2Сr³⁺ + 7H₂O + 2NO₃^- + 8H⁺ = 2NO + 4H₂O + Cr₂O₇^2- + 14H⁺

2Сr³⁺ + 3H₂O + 2NO₃^- = 2NO + Cr₂O₇^2- + 6H⁺

E = E⁰_Ox - E⁰_Red = 0.96 – 1.33 = -0.37 B

Пойдет обратная реакция.