Экзамен / Решенные задачи по химии из методички Шиманович И.Л / 289

289

Стандартные электродные потенциалы определяются измерением ЭДС при нормальных условиях между индикаторным электродом и электродом сравнения, потенциал которого хорошо известен.

СrO₄^2- + 2H₂O + 3e = CrO₂^- + 4OH^- E⁰_Ox = -0.13 B / 2

2Br ^- – 2e = Br₂ E⁰_Red = +1.07 B / 3

2СrO₄^2- + 4H₂O + 6Br ^- = 3Br₂ + 2CrO₂^- + 8OH^-

E = E⁰_Ox - E⁰_Red = -0.13 – 1.07 = -1.20 B

Пойдет обратная реакция.