Термохимические расчеты

1. При образовании 12.80 г иодоводорода из кристаллического иода и газообразного водорода выделилось 2.598 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте значение энтальпии образования иодоводорода.

(_f H^О (HI) = - 25.98 кДж / моль)

2. При окислении 45.0 г глюкозы выделяется 709.7 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте энтальпию сгорания глюкозы.

(_с H^О (C₆H₁₂O₆) = - 2838.8 кДж / моль)

3. При сгорании 1.0 г графита до оксида углерода (II) выделяется 2.20 ккал, при сгорании 0.7 г оксида углерода (II) до оксида углерода (IV) выделяется 1.69 ккал, при сгорании 4.0 г серы до оксида серы (IV) выделяется 8.87 ккал, при образовании 1 моль сероуглерода из простых веществ (графита и серы) выделяется 21.00 ккал энергии в форме теплоты. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 1.9 г сероуглерода до оксида углерода (IV) и оксида серы (IV).

(6.42 ккал)

4. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании 125.15 л водяного газа, измеренных при 20 ^ОС и 730 мм рт. ст. Энтальпии сгорания _с H^О (CO) = - 283.0 кДж / моль, _с H^О (H₂) = - 241.8 кДж / моль.

(1312.0 кДж)

5. Энтальпия образования жидкой воды равна - 285.8 кДж / моль. Рассчитайте тепловой эффект превращения в воду 8.4 л гремучего газа, измеренного при нормальных условиях.

(71.5 кДж)

6. При нагревании карбоната кальция в замкнутом сосуде от 800 ^ОС до 900 ^ОС парциальное давление образующегося оксида углерода (IV) увеличилось на 790 мм рт. ст. Из подведенной к системе энергии на протекание химической реакции израсходовано 1577.6 Дж теплоты. Объем газовой фазы равен 1.00 л, парциальное давление оксида углерода (IV) при 800 ^ОС равно 202 мм рт. ст. Рассчитайте средний тепловой эффект реакции _r H^О в рассматриваемом температурном интервале.

(_r H^О = - 148.8 кДж / моль)

7. При сгорании 1.000 л озонированного кислорода в водороде выделилось 29380  Дж энергии в форме теплоты. Определите содержание озона в озонированном кислороде (в % объемных), используя следующие данные:

_f H^О (H₂O) = - 285.8 кДж / моль;

_f H^О (O₃) = 142.88 кДж / моль.

(20 % объемных О₃)

8. При растворении 14.2 г сульфата натрия выделяется 0.23 кДж энергии в форме теплоты, при растворении 16.1 г декагидрата сульфата натрия поглощается 3.93 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации сульфата натрия.

(_r H^О = - 80.9 кДж / моль)

9. При взаимодействии 7.2 г оксида железа (II) с оксидом углерода  (II) выделяется 1.42 кДж, а при сгорании 2.8 г оксида углерода (II) выделяется 28.3 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте энтальпию образования оксида железа (II).

(_f H^О [FeO (т.)] = - 268.8 кДж / моль)

10. В растворе, полученном смешиванием 30 мл 18 % раствора соляной кислоты плотностью 1.09 г / мл и 20 мл 3.5 М раствора гидроксида калия произошла реакция. Рассчитайте количество теплоты, освобождающееся в ходе реакции, если энтальпия реакции нейтрализации

H⁺ + OH^‑  H₂O _r H^О = - 55.6 кДж / моль.

(3.89 кДж)