- •Тема: «Качественный анализ катионов и анионов»
- •2010-2011 Учебный год
- •Рекомендации для выполнения самостоятельной работы
- •Практическое занятие №2 Первая аналитическая группа катионов.
- •Реакции катиона натрия.
- •Реакции катиона калия.
- •Реакции катиона аммония.
- •Практическое занятие №3
- •II аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона серебра.
- •3. Реакции катиона свинца.
- •Реакции катиона ртути (I).
- •Практическое занятие №4
- •III Аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона бария.
- •Реакции катиона стронция.
- •Реакции катиона кальция.
- •Практическое занятие №5
- •IV группа катионов.
- •Действие группового реактива.
- •Реакции катиона алюминия.
- •Реакции катиона хрома (III).
- •Реакции катиона цинка.
- •Реакции катиона олова (II).
- •Реакция катиона олова (IV).
- •V Аналитическая группа катионов. Действие группового реагента.
- •Реакции катиона железа (II).
- •Реакции катиона железа (ш).
- •Реакции катиона марганца (п).
- •Реакции катиона магния (п).
- •Реакции катиона висмута (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (V).
- •Практическое занятие №6 Шестая аналитическая группа катионов. Действие группового реактива.
- •1. Реакции катиона меди (п).
- •2. Реакции катиона кадмия.
- •Реакции катиона ртути (п).
- •Реакции катиона кобальта.
- •Реакции катиона никеля.
- •Практическое занятие №7
- •I группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции сульфат иона.
- •Реакции сульфит иона.
- •Реакции карбонат иона.
- •Реакции силикат иона.
- •Реакции тетраборат иона.
- •Реакции фосфат иона.
- •II группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции хлорид иона.
- •Реакции бромид иона.
- •Реакции иодид иона.
- •Реакции сульфид иона.
- •III группа анионов.
- •Реакции нитрат иона.
- •Реакции нитрит иона.
- •Реакции ацетат иона.
- •Титриметрический анализ.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n NaOh
- •Приготовление и стандартизация 0,1n hci
- •Определение щелочности молока.
- •Определение временной жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n Трилона б.
- •Определение общей жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1 n раствора нитрата серебра.
- •Анализ порошка калия хлорида
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора тиосульфата натрия.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора перманганата калия.
- •Анализ порошка меди сульфата.
- •Анализ раствора перекиси водорода 3%
- •Физико-химические методы анализа
- •Определение массовой доли раствора формалина неизвестной концентрации.
- •Вопросы для самоподготовки к занятиям по количественному анализу. Титриметрический анализ
- •Методы кислотно-основного титрования.
- •Методы осадительного титрования.
- •Методы комплексонометрического титрования.
- •Методы окислительно-восстановительного титрования.
- •Методы перманганатометрии.
- •Йодометрическое титрование.
- •Физико-химические методы анализа.
Реакция катиона олова (IV).
Металлы (AI, Mg, Fe).
Восстанавливают ионы олова (IV) до олова (II) или до металлического олова.
2- 2- 2+ -
[SnCI6] + Fe = [SnCI4] + Fe + 2CI
К 3-4 каплям раствора соли олова (IV) прибавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты и немного железных стружек, нагрейте. Убедитесь в появлении иона олова (II) с помощью раствора хлорида ртути. Реакция используется для перевода ионов олова (IV) в олово (II), которые открываются той или иной реакцией.
V Аналитическая группа катионов. Действие группового реагента.
Групповым реагентом является избыток раствора аммиака.
С катионом железа (II) дает осадок гидроксида железа (II) белого цвета.
2+ -
Fe + 2OH = Fe(OH)2
Осадок растворим в кислотах и не растворим в щелочах. В присутствии солей аммония он не осаждается. В результате частичного окисления на воздухе осадок зеленеет и постепенно переходит в красно-бурый.
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
С катионом железа (III) дает красно-бурый осадок гидроксида железа (III)
3+ -
Fe + 3OH = Fe(OH)3
C катионом марганца (II) белый осадок гидроксида марганца (II).
2+ -
Mn + 2OH = Mn(OH)2
Осадок растворим в кислотах, но не растворим в щелочах, на воздухе быстро буреет вследствие окисления ионов марганца (II) до марганца (IV). В присутствии солей аммония марганец не осаждается.
С катионом магния дает белый осадок гидроксида магния (II).
2+ -
Mg + 2OH = Mg(OH)2
В присутствии солей аммония катион магния осаждается не полностью.
С катионом висмута (Ш) дает белый осадок основных солей висмута (Ш).
3+ - -
Bi + 3OH = Bi(OH)2
Состав их зависит от концентрации раствора и температуры.
С катионом сурьмы (Ш) дает белый осадок гидроксида сурьмы (Ш).
3- - -
[SbCI6] + 3OH = Sb(OH)3 + 6CI
Осадок растворим в щелочах и сильных кислотах.
Sb(OH)3 + 3NaOH = Na3[Sb(OH)6] Sb(OH)3 + 6HCI = H3[SbCI6] + 3H2O
С катионом сурьмы (V) дает белый осадок гидроксида сурьмы (V).
- - -
[SbCI6] + 5OH = SbO(OH)3 + H2O + 6CI
Осадок растворим в избытке щелочи с образованием гексагидроксостибата (V) натрия или калия, а также он растворим в кислотах.
Реакции катиона железа (II).
Гексацианоферрат (Ш) калия.
Дает интенсивно синий осадок гексацианоферрата (Ш) калия-железа, называемый турнбулевой синью.
2+ + 3-
Fe + K + [Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
По современным данным состав этого соединения совпадает с составом берлинской лазури. Незначительное различие в окраске этих соединений обусловлено условиями их получения. Осадок не растворим в кислотах, но разрушается щелочами.
Окисление катиона железа (II) до катиона железа (Ш).
Реакцию проводят в присутствие таких окислителей, как пероксид водорода, концентрированная азотная кислота, пермангонат калия.
2+ + - 3+
3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + 2H2O + NO
К 2-3 каплям соли железа прибавьте 2 капли раствора серной кислоты и 1-2 капли концентрированной азотной кислоты, нагрейте до исчезновения бурой окраски, вызванной образованием нестойкого комплекса, который при нагревании разлагается.