Реакции катиона кальция.
Оксалат аммония.
Дает белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.
2+ 2-
Ca + C2O4 = CaC2O4
Осадок растворим в минеральных кислотах и не растворим в уксусной кислоте. Ионы бария и стронция мешают открытию иона кальция.
Гидрофосфат натрия.
Дает белый кристаллический осадок гидрофосфата кальция.
2+ 2-
Ca + HPO4 = CaHPO4
Осадок растворим в кислотах.
Гексацианоферрат (II) калия К4[Fe(CN)6].
В присутствии аммонийной буферной смеси дает белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) кальция-аммония.
2+ + 4-
Ca + 2NH4 + [Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]
Осадок не растворим в уксусной кислоте. Ионы бария и стронция мешают открытию ионов кальция.
Микрокристаллоскопическое открытие ионов кальция.
На предметном стекле смешайте по капле растворов соли кальция и серной кислоты и слегка упарьте до появления каймы по краю капли. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы под микроскопом. Зарисуйте в тетради форму образовавшихся кристаллов.
Проба на окрашивание пламени.
Летучие соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Практическое занятие №5
IV группа катионов.
Действие группового реактива.
Групповым реактивом является гидроксид натрия.
С катионом алюминия дает белый аморфный осадок гидроксида алюминия.
3+ -
AI + 3OH = AI(OH)3
Полное осаждение гидроксида алюминия достигается при рН=5-9.
С катионом хрома дает осадок гидроксида хрома(III) серо-зеленого или серо-фиолетового цвета.
3+ -
Cr + 3OH = Cr(OH)3
С катионом цинка дает белый осадок гидроксида цинка.
2+ -
Zn + 2OH = Zn(OH)2
Гидроксид цинка растворяется в растворе аммиака.
2+ -
Zn(OH)2 + 6NH4OH = [Zn(NH3)6] + 2OH + 6H2O
С катионом олова (II) дает белый аморфный осадок гидроксида олова (II).
2+ -
Sn + 2OH = Sn(OH)2
Осадок амфотерен. Легко растворяется в гидроксиде натрия.
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
С катионом олова (IV) дает белый студенистый осадок ортооловянной кислоты.
2- - -
[SnCI6] + 4OH = H4SnO4 + 6CI
Осадок растворим в избытке гидроксида натрия и в соляной кислоте.
H4SnO4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6]; H4SnO4 + 6HCI = H2[SnCI6] + 4H2O
Реакции катиона алюминия.
Соли слабых кислот и сильных оснований (Na2CO3, Na2SO3, KNO2).
Дают с солями алюминия осадок гидроксида алюминия.
3+ 2-
2AI + 3CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2
Гидрофосфат натрия.
Дает белый осадок фосфата алюминия.
3+ 2- +
AI + HPO4 = AIPO4 + H
Осадок растворим в сильных кислотах и не растворим в уксусной кислоте.
Ализарин (1,2-диоксиантрохинон).
Дает с гидроксидом алюминия малорастворимое соединение ярко-красного цвета, называемое «алюминиевый лак».
HO---------AI--------OH
O OH O O
OH
OH
+ AI(OH)3 = + H2O
O O
К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавьте раствор аммиака до слабощелочной среды, 1-2 капли свежеприготовленного раствора ализарина и нагрейте. При появлении фиолетовой окраски добавьте 1-3 капли раствора уксусной кислоты до ее исчезновения и образования красного лака.
4)Реакция сухим путем (образование тенаровой сини).
Твердые соединения алюминия после обработки их очень разбавленным раствором нитрата кобальта и прокаливания окрашиваются в синий цвет вследствие образования алюмината кобальта, называемого «тенаровой синью».
2AI2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AIO2)2 + 6SO3 + 4NO2 + O2
Для выполнения реакции поместите немного сухой соли алюминия в петлю медной проволоки, смочите 1-2 каплями раствора соли кобальта и прокалите в пламени спиртовки.