- •Тема: «Качественный анализ катионов и анионов»
- •2010-2011 Учебный год
- •Рекомендации для выполнения самостоятельной работы
- •Практическое занятие №2 Первая аналитическая группа катионов.
- •Реакции катиона натрия.
- •Реакции катиона калия.
- •Реакции катиона аммония.
- •Практическое занятие №3
- •II аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона серебра.
- •3. Реакции катиона свинца.
- •Реакции катиона ртути (I).
- •Практическое занятие №4
- •III Аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона бария.
- •Реакции катиона стронция.
- •Реакции катиона кальция.
- •Практическое занятие №5
- •IV группа катионов.
- •Действие группового реактива.
- •Реакции катиона алюминия.
- •Реакции катиона хрома (III).
- •Реакции катиона цинка.
- •Реакции катиона олова (II).
- •Реакция катиона олова (IV).
- •V Аналитическая группа катионов. Действие группового реагента.
- •Реакции катиона железа (II).
- •Реакции катиона железа (ш).
- •Реакции катиона марганца (п).
- •Реакции катиона магния (п).
- •Реакции катиона висмута (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (V).
- •Практическое занятие №6 Шестая аналитическая группа катионов. Действие группового реактива.
- •1. Реакции катиона меди (п).
- •2. Реакции катиона кадмия.
- •Реакции катиона ртути (п).
- •Реакции катиона кобальта.
- •Реакции катиона никеля.
- •Практическое занятие №7
- •I группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции сульфат иона.
- •Реакции сульфит иона.
- •Реакции карбонат иона.
- •Реакции силикат иона.
- •Реакции тетраборат иона.
- •Реакции фосфат иона.
- •II группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции хлорид иона.
- •Реакции бромид иона.
- •Реакции иодид иона.
- •Реакции сульфид иона.
- •III группа анионов.
- •Реакции нитрат иона.
- •Реакции нитрит иона.
- •Реакции ацетат иона.
- •Титриметрический анализ.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n NaOh
- •Приготовление и стандартизация 0,1n hci
- •Определение щелочности молока.
- •Определение временной жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n Трилона б.
- •Определение общей жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1 n раствора нитрата серебра.
- •Анализ порошка калия хлорида
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора тиосульфата натрия.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора перманганата калия.
- •Анализ порошка меди сульфата.
- •Анализ раствора перекиси водорода 3%
- •Физико-химические методы анализа
- •Определение массовой доли раствора формалина неизвестной концентрации.
- •Вопросы для самоподготовки к занятиям по количественному анализу. Титриметрический анализ
- •Методы кислотно-основного титрования.
- •Методы осадительного титрования.
- •Методы комплексонометрического титрования.
- •Методы окислительно-восстановительного титрования.
- •Методы перманганатометрии.
- •Йодометрическое титрование.
- •Физико-химические методы анализа.
Реакции катиона ртути (I).
Щелочи.
Дают черный осадок оксида ртути (1).
2+ -
Hg2 + 2OH = Hg2O + H2O
Осадок растворим в азотной и в концентрированной уксусной кислоте.
Аммиак.
Образует с хлоридом ртути (1) белый осадок амидного соединения.
Hg2CI2 + 2NH4OH = [NH2Hg2]CI + NH4CI + 2H2O
Образовавшиеся соединение неустойчиво и быстро разлагается.
[NH2Hg2]CI = NH2HgCI + Hg
Иодид калия.
Дает зеленоватый осадок иодида ртути (I).
2+ -
Hg2 + 2I = Hg2I2
Осадок растворим в избытке реактива с образованием комплекса и выделением свободной ртути.
Хромат калия.
Дает красный осадок хромата ртути (1).
2+ 2-
Hg2 + CrO4 = Hg2CrO4
Осадок не растворим в разбавленной азотной кислоте и в щелочах.
Металлическая медь.
Восстанавливает ионы ртути (I) до свободного металла.
2+ 2+
Hg2 + Cu = Cu + 2Hg
На медную пластинку нанесите каплю раствора нитрата ртути (I), наблюдайте появления серого пятна металлической ртути. Если протереть поверхность пластинки тряпочкой или фильтровальной бумагой, то пятно станет блестящим.
Практическое занятие №4
III Аналитическая группа катионов.
Действие группового реагента.
Групповым реагентом является разбавленная серная кислота. С катионами III аналитической группы она дает осадки белого цвета. Серная кислота или растворимые сульфаты с солями бария образуют белый мелкокристаллический осадок сульфата бария.
2+ 2-
Ва +SO4 = BaSO4
Cерная кислота или растворимые сульфаты с солями стронция белый кристаллический осадок сульфата стронция.
2+ 2-
Sr + SO4 = SrSO4
Осадок не растворим в кислотах.
Серная кислота или растворимые сульфаты дают с солями кальция белый кристаллический осадок сульфата кальция. Осадки выпадают только в реакциях с достаточно концентрированными солями кальция.
2+ 2-
Са + SO4 = CaSO4
Осадок растворим в сульфате аммония с образованием комплексной соли
(NH4)2[Ca(SO4)2]
Реакции катиона бария.
Дихромат калия.
Дает желтый осадок хромата бария.
2+ 2- +
2Ва + Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2H
Но осаждение бария не может быть полным: образующаяся одновременно кислота растворяет хромат бария и реакция идет в обратном направлении. Для полного осаждения бария к раствору кроме дихромата калия прибавляют ацетат натрия до рН=4-5.
Оксалат аммония (NH4)2C2O4.
Дает белый кристаллический осадок оксалата бария.
2+ 2-
Ba + C2O4 = BaC2O4
Осадок растворим в кислотах.
Гидрофосфат натрия.
Дает белый кристаллический осадок гидрофосфата бария.
2+ 2-
Ba + HPO4 = BaHPO4
Проба на окрашивание пламени.
Летучие соли бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.
Реакции катиона стронция.
Оксалат аммония.
Дает белый кристаллический осадок оксалата стронция.
2+ 2-
Sr + C2H4 = SrC2O4
Осадок растворим в кислотах.
Гидрофосфат натрия.
Дает белый кристаллический осадок гидрофосфата стронция.
2+ 2-
Sr + HPO4 = SrHPO4
Осадок растворим в кислотах.
Гипсовая вода (насыщенный раствор гипса CaSO4 * 2H2O).
Дает с солями стронция осадок (небольшая белая муть) сульфата стронция, у которого произведение растворимости несколько меньше, чем у сульфата кальция. Потерание стеклянной палочкой и нагревание ускоряют протекание реакции. Присутствие ионов бария мешает открытию иона стронция.
Проба на окрашивание пламени.
Летучие соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет.