- •Тема: «Качественный анализ катионов и анионов»
- •2010-2011 Учебный год
- •Рекомендации для выполнения самостоятельной работы
- •Практическое занятие №2 Первая аналитическая группа катионов.
- •Реакции катиона натрия.
- •Реакции катиона калия.
- •Реакции катиона аммония.
- •Практическое занятие №3
- •II аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона серебра.
- •3. Реакции катиона свинца.
- •Реакции катиона ртути (I).
- •Практическое занятие №4
- •III Аналитическая группа катионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции катиона бария.
- •Реакции катиона стронция.
- •Реакции катиона кальция.
- •Практическое занятие №5
- •IV группа катионов.
- •Действие группового реактива.
- •Реакции катиона алюминия.
- •Реакции катиона хрома (III).
- •Реакции катиона цинка.
- •Реакции катиона олова (II).
- •Реакция катиона олова (IV).
- •V Аналитическая группа катионов. Действие группового реагента.
- •Реакции катиона железа (II).
- •Реакции катиона железа (ш).
- •Реакции катиона марганца (п).
- •Реакции катиона магния (п).
- •Реакции катиона висмута (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (ш).
- •Реакции катиона сурьмы (V).
- •Практическое занятие №6 Шестая аналитическая группа катионов. Действие группового реактива.
- •1. Реакции катиона меди (п).
- •2. Реакции катиона кадмия.
- •Реакции катиона ртути (п).
- •Реакции катиона кобальта.
- •Реакции катиона никеля.
- •Практическое занятие №7
- •I группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции сульфат иона.
- •Реакции сульфит иона.
- •Реакции карбонат иона.
- •Реакции силикат иона.
- •Реакции тетраборат иона.
- •Реакции фосфат иона.
- •II группа анионов.
- •Действие группового реагента.
- •Реакции хлорид иона.
- •Реакции бромид иона.
- •Реакции иодид иона.
- •Реакции сульфид иона.
- •III группа анионов.
- •Реакции нитрат иона.
- •Реакции нитрит иона.
- •Реакции ацетат иона.
- •Титриметрический анализ.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n NaOh
- •Приготовление и стандартизация 0,1n hci
- •Определение щелочности молока.
- •Определение временной жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n Трилона б.
- •Определение общей жесткости воды.
- •Приготовление и стандартизация 0,1 n раствора нитрата серебра.
- •Анализ порошка калия хлорида
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора тиосульфата натрия.
- •Приготовление и стандартизация 0,1n раствора перманганата калия.
- •Анализ порошка меди сульфата.
- •Анализ раствора перекиси водорода 3%
- •Физико-химические методы анализа
- •Определение массовой доли раствора формалина неизвестной концентрации.
- •Вопросы для самоподготовки к занятиям по количественному анализу. Титриметрический анализ
- •Методы кислотно-основного титрования.
- •Методы осадительного титрования.
- •Методы комплексонометрического титрования.
- •Методы окислительно-восстановительного титрования.
- •Методы перманганатометрии.
- •Йодометрическое титрование.
- •Физико-химические методы анализа.
Реакции фосфат иона.
Магнезиальная смесь.
Дает белый кристаллический осадок.
2- 2+
HPO4 + Mg + NH4OH = MgNH4PO4 + H2O
Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония в азотной кислоте).
Дает желтый кристаллический осадок молибдата аммония.
3- + 2- +
PO4 + 3NH4 + 12MoO4 + 2H = (NH4)3[P(Mo12O40)] + 12H2O
Осадок растворим в избытке фосфата. Поэтому при проведении реакции к 5-6 каплям молибденовой жидкости, предварительно нагретой на водяной бане, прибавьте 1-2 капли раствора гидрофосфата натрия и дайте постоять. Полезно прибавить несколько кристаллов нитрата аммония, так как одноименный ион аммония понижает растворимость осадка.
II группа анионов.
Действие группового реагента.
Групповым реагентом является нитрат серебра, образующий с анионами второй аналитической группой анионов осадки соответствующих солей серебра.
- + - + - + 2- +
CI + Ag = AgCI; Br + Ag = AgBr; I + Ag = AgI; S + 2Ag = Ag2S
белый бледно-желтый желтый черный
Осадки не растворимы в кислотах, за исключением сульфида серебра, и в аммиаке, за исключением хлорида серебра.
AgCI + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]CI + H2O
Реакции хлорид иона.
Серная кислота (концентрированный раствор).
При действии на сухие хлориды натрия или калия выделяет газ хлороводород.
NaCI + H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Образовавшийся бесцветный хлороводород можно легко распознать по запаху, или по появлению белого дыма в присутствии аммиака (для проведения этой реакции в пробирку внесите стеклянную палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака).
Сильные окислители (хлорат или бихромат калия).
В кислой среде переводят хлорид ион в свободный хлор.
- 2- + 3+
6CI + Cr2O7 + 14H = 3CI2 + 2Cr + 7H2O
Газообразный хлор обнаруживают по цвету и запаху, а так же по окрашиванию йодкрахмальной бумаги в синий цвет в результате выделения свободного хлора.
Реакции бромид иона.
Серная кислота (концентрированный раствор).
При действии на твердые бромиды выделяет из них газообразный бромоводород.
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
В отличие от хлороводорода, бромоводород частично окисляется серной кислотой до свободного брома, что заметно по буроватой окраске выделяющихся газов.
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
Сильные окислители (хлорная вода).
Окисляет бромид ион до свободного брома.
2KBr + CI2 = Br2 + 2KCI
К 2-3 каплям раствора бромида калия прибавьте 1-2 капли раствора серной кислоты и2-3 капли хлорной воды. Раствор при этом будет буреть вследствие выделения свободного брома. Если к нему прибавить 2-3 капли бензола, в котором бром лучше растворим, чем в воде, и взболтать, слой растворителя окрашивается в характерный для брома оранжевый цвет.