ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Методическая разработка для студентов

по организации самостоятельной работы

на лабораторно-практическом занятии

Тема: «Качественный анализ катионов и анионов»

Дисциплина: Аналитическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

2010-2011 Учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню

подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 060301 «Фармация»

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание

1. Мотивация и цель самостоятельной работы

2. Рекомендации для выполнения самостоятельной работы

Мотивация и цель самостоятельной работы.

Изучение аналитической химии необходимо для понимания закономерностей фармацевтической химии, фармакологии и технологии изготовления лекарственных средств.

Основной задачей пособия является усвоение студентами аналитики, как науки, объясняющей связь свойств неорганических соединений с их строением, приобретение практических умений определения веществ, а также элементарных умений исследовательской работы и формирование представлений об Аналитической химии как фундаментальной дисциплине, на которой базируются профессиональные знания

Иметь представление: о фармакопейных методах анализа лекарственных средств.

Знать: 1)Методы качественного анализа веществ.

Уметь:

1. Определять ионы, в том числе в присутствии других ионов

2. Проводить количественный анализ веществ.

3. По химическим свойствам вещества, в том числе лекарственного, подбирать методы качественного анализа.

Рекомендации для выполнения самостоятельной работы

1. Выполнить задание по предложенному алгоритму.

2. Результаты записать в тетрадь.

3. Оформить результаты работы в форме таблицы.

№п/п	Название и формула реактива	Уравнение реакции	Эффект реакции

Практическое занятие №2 Первая аналитическая группа катионов.

1. Реакции катиона натрия.

1. Гексагидроксостибат (V) калия К[Sb(OH)6]

Осаждает из растворов солей натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибата (V) натрия:

+ -

Na + [Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]

При выполнении рассматриваемой реакции осаждение ведут из концентрированных растворов солей натрия, при рН=7, на холоду (можно охлаждать пробирку под струей холодной воды из крана). Необходимо потерание стеклянной палочкой, чтобы предотвратить образование пересыщенного раствора и ускорить выпадение осадка. Прежде чем делать вывод об отсутствии иона натрия, нужно дать содержимому пробирки постоять 10-15 минут. Разделите осадок на 3 части, испытайте его на растворимость в горячей воде, соляной кислоте, гидроксиде натрия. Открытию иона натрия мешает ионы аммония.

2. Проба на окрашивание пламени.

Все летучие соли натрия окрашивают пламя в интенсивно желтый цвет. Для выполнения пробы лучше взять хлорид натрия как наиболее летучее соединение.

Стеклянной палочкой с впаянной в нее медной проволокой погрузите в раствор хлорида натрия или захватите петлей немного сухой соли и внесите в пламя горелки. Пламя окрасится в характерный желтый цвет.