Контрольные вопросы

101. Что называется раствором?

102. Почему при диссоциации одних веществ происходит выделение теплоты, а других - поглощение теплоты?

103. Какие растворы называются ненасыщенными?

104. Какой раствор находится в равновесии с нерастворенным веществом?

105. Что такое перенасыщенный раствор?

106. Как зависит растворимость солей от температуры?

107. Что произойдет при нагревании синих кристаллов медного купороса CuS0₄ × 5Н₂0?

108. Сколько необходимо взять соли NaCI и воды для приготовления:

а) 50 г 5 %-го раствора; е) 30 г 5 %-го раствора;

б) 300 г 3 %-го раствора; ж) 100 г 7 %-го раствора;

в) 200 г 6 %-го раствора; з) 150 г 3 %-го раствора;

г) 400 г 8 %-го раствора; и) 250 г 20 %-го раствора;

д) 150 г 4 %-го раствора; к) 500 г 8 %-го раствора.

109. Сколько соли необходимо взять для приготовления:

а) 200 мл 0,1 М раствора ZnSО₄; б) 100 мл 0,1 М раствора NaCl;

в) 100 мл 0,2 М раствора HCl; г) 300 мл 0,01 М раствора NH₄C1;

д) 100 мл 1 М раствора H₂SО₄; е) 400 мл 0,4 М раствора ZnCl;

ж) 500 мл 0,5 М раствора FeCl₂; з) 600 мл 0,8 М раствора Ni(NО₃)₃;

и) 700 мл 1 М раствора А1С1₃?

110. Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, содержащем 180 г воды и 30 г соли.

111. Из 400 г 30 %-го раствора Na₂SО₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Na₂SО₄ в оставшемся растворе?

112. В какой массе воды надо растворить 44,8 л HCl (объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9 %-й раствор НСl?

113. Определите массовую долю вещества в растворе, полученного смешением 200 г 15 %-го и 300 г 25 %-го раствора этого вещества.

114. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 20 %-го раствора H₂SО₄(ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-й раствор?

115. К 250 мл 32 %-го HNО₃ (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNО₃ в полученном растворе?

116. Для приготовления 2,5 %-го раствора MgSО₄ взято 200 г MgSО₄ × 7Н₂О. Найдите массу полученного раствора.

117. Определите массовую долю CuSО₄ в растворе, полученном при растворении 25 г медного купороса CuSО₄ × 5Н₂О в 350 г воды.

118. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSО₄ × 5H₂О, чтобы получить 4 %-й раствор CuSО₄?

119. Сколько граммов Na₂SO₄×10H₂O надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор Na₂SО₄?

120. Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1000 мл которого содержится 224 г HNО₃ (ρ = 1,12 г/мл).

121. Найдите массу KNО₃, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М раствора.

122. Найдите молярность 36,2 %-го раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.

123. Сколько граммов Na₂CО₃ содержится в 300 мл 0,3 н раствора?

124. В каком объеме 1 М раствора, и в каком объеме 1 н раствора содержится 100 г Fe₂(SО₄)₃?

125. Сколько мл 98 %-го раствора H₂SО₄ (ρ - 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора?

126. Найдите массу Na₂SО₄, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М и 200 мл 0,1 н раствора Na₂SО₄.

127. Сколько граммов KNО₃ содержится в 250 мл 0,5 М раствора?

128. Сколько граммов Н₃РО₄ нужно для приготовления 100 мл 0,2 н раствора?

129. Найдите молярную концентрацию ионов ОН^- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна:

а)10^-13; б) 6,5·10^-7 в) 1,2·10^-12.

130. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (моль/л) равна:

а)2·10^-8; б) 8,5·10^-3; в) 6,5·10^-18.

131. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинно-мозговой жидкости (рН = 7,53)?

131. Какова [Н⁺] и [ОН^-], если рН = 1·10^-8?

131. Какова среда раствора, если рОН = 2·10^-7 ?

132. Если [ОН^-] = 2-10^-9, то какая это среда кислая или щелочная?

133. Что называется электролитической диссоциацией?

136. Степень электролитической диссоциации.

137. Дайте определение электролитам сильной, слабой, средней силы? Приведите примеры. Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

138. Напишите уравнения диссоциации и констант диссоциации следующих электролитов:

а) уксусной кислоты - СН₃СООН

б) азотистой кислоты - HNО₂

в) муравьиной кислоты - НСООН

г) сероводородной кислоты - H₂S

д) борной кислоты – Н₃ВО₃

е) сернистой кислоты - H₂SO₃

ж) фосфорной кислоты – Н₃РО₄

з) гидроксида аммония - NH₄OH

и) мышьяковистой кислоты - H₃AsО₃

к) синильной кислоты (циановодородной) - HCN

139. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций:

а) HCl + AgNО3 →	e) Na2SО4 + NaOH →
б) NaCl + Pb(NО3)2 →	ж) FeCl3 + NaOH →
в) Na2SО3 + HCl →	з)Na2CО 3+ HCl →
г) Na2S + MnCl2 →	и) Ni(OH)2 ↓ + HCl →
д) Na2SО4 + AgNО3 →	к) NH4OH + H3PО4 →

140. Какие из этих реакций идут до конца?

а) H2SО4 + NaCl →	e) H2SО4 + BaCl2 →
б) ВаС12 + NaNО3 →	ж) NaNО2 + HCl →
в) ZnS + HCl →	з) HCl + NaOH →
г) NaOH + CuCl →	и) CuCl2+ Na2SО4 →
д) Ba(NО3)2 + NaCl →	к) Na2SО4 + Ba(NО3)2 →

141. Какие растворы называют нейтральными?

142. Чему равно рН раствора, если дано:

а) [H+] = 1·10-1 г ион/л	e) рОН = 10;
б) [Н+] = 1·10-2 г ион/л;	ж) [ОН-] = 1·10-2 г ион/л;
в) [ОН-] = 1·101 г ион/л ;	з) [Н+] = 1·10-7 г ион/л;
г) рОН = 5;	и) [Н+] = 1·10-8 г ион/л
д) [ОН-] = 1·10-7 г ион/л;	к) [ОН-] = 1·10-5 г ион/л

143. Ионное произведение воды.

144. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СrС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

145. Какие значения рН имеют растворы солей MnCl₂, Na₂CО₃, Ni(NО₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

146. Какие из солей A1₂(SО₄)₃, K₂S, Pb(NО₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

147. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

148. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSО₄, A1(NО₃)₃. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

149. Какие значения рН имеют растворы солей Li₂S, AlCl₃, NiSО₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

150. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NО₃)₂, Na₂CО₃, СоСl₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

151. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:

а) щелочную реакцию;

б) кислую реакцию.

152. Какие значения рН имеют растворы солей Na₃PО₄, K₂S, CuSО₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

153. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CО₃, ZnCl₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

154. Какие из солей RbCl, Cr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

155. При смешивании растворов CuSО₄ и К₂СО₃ выпадает осадок основной соли (СuОН)₂СОз и выделяется СО₂. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего гидролиза.

156. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂CО₃, NiCl₂, Рb(СН₃СОО)₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

157. При смешивании растворов Аl₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

158. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, СоСl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.