- •Задача 9-3.
- •Задача 9-4.
- •Задача 9-5.
- •Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2010/2011 г. Десятый класс. Задача 10-1.
- •Задача 10-2.
- •Задача 10-3.
- •Задача 10-4.
- •Задача 10-5.
- •Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2010/2011 г. Одиннадцатый класс. Задача 11-1.
- •Задача 11-2.
- •Задача 11-3.
- •Задача 11-4.
- •Задача 11-5.
Задача 10-5.
После занятия химического кружка восьмиклассников в лаборатории осталось пять колб с растворами. На первой колбе было написано "иодид калия", на второй - "карбонат калия", на третьей - "соляная кислота", на четвертой - "хлорид меди" и на пятой - "гидроксид бария". Десятиклассники Маша и Саша сразу увидели, что что-то здесь не так - колба с хлоридом меди была подписана неправильно. "Надо проверить и другие растворы" - решили друзья, и поспорили, кто это сделает быстрее.
Маша взяла немного раствора из первой колбы, и прилила к ней раствор из второй. Выделился газ. Тогда Маша к раствору из первой колбы прилила раствор из третьей - выпал белый осадок. "Этого достаточно" - решила Маша и подошла к Саше.
А Саша к этому времени уже налил немного растворов из четырех колб в четыре пробирки и прибавил к ним уже известный раствор хлорида меди. В одной пробирке у него раствор стал темно-коричневым и выпал желтый осадок, в другой был осадок синего цвета, еще в одной - зеленоватый, и только в одной - ничего не произошло. "Мне тоже все понятно!" - сказал он. А у восьмиклассников остались вопросы:
а) Как Маша и Саша сразу поняли, что хлорид меди подписан неправильно?
б) Какие реакции провела Маша? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании ее опытов определите, в какой колбе находился какой раствор.
в) Какие реакции провел Саша? Напишите уравнения и этих реакций.
г) Есть ли среди проведенных реакций окислительно-восстановительные? Если да, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.
(10 баллов)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2010/2011 г. Одиннадцатый класс. Задача 11-1.
К 5.44%-ному раствору хлорида цинка массой 550г, добавили 250 мл раствора гидроксида натрия, гетерогенную смесь перемешали и отделили осадок. При прокаливании осадка образовалось бинарное соединение массой 8,1 г. Определите молярную концентрацию раствора щелочи, если раствор оставшийся после отделения осадка имел а) кислую среду, б) щелочную среду. Почему раствор мог иметь кислую или щелочную среду? Объясните, написав ионные уравнения соответствующих реакций.
(10 баллов)
Задача 11-2.
Кристаллогидрат щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O содержащий 1% примесей, решили очистить перекристаллизацией. Для этого из 70 г его приготовили насыщенный при 80oС раствор щавелевой кислоты, который затем охладили до 0oС. При этом из раствора выпал очищенный кристаллогидрат, а примеси остались в растворе.
Известно, что растворимость щавелевой кислоты в воде при 80oС равна 84,5 г, а при 0oС 3,52 г на 100 г воды. Рассчитайте, сколько воды пришлось взять для приготовления насыщенного раствора? Чему равна масса очищенного кристаллогидрата, выпавшего при охлаждении раствора?
(10 баллов)
Задача 11-3.
Один моль смеси этилена с водородом, имеющий плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде объемом 10 л с платиновым катализатором до установления равновесия, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20 %.
а) Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
б) Рассчитайте, величину константы равновесия данного процесса.
в) Как изменения произойдут в сосуде, если после достижения равновесия, открыв вентиль, выпустить из него часть газов?
(10 баллов)