Самостійна робота 4.

Тема: Отримання та використаня s-металів ( на прикладі Натрія , Калія та Кальція ) .

І. Навчальні цілі: показати взаємозв’язок між будовою зовнішнього електронного рівня і властивістю хімічних елементів.

ІІ. Вихідні знання та вміння.

Студент повинен вміти будувати електронну формулу елемента,визначати фізичні властивості метала, пояснити залежність між електронною будовою елемента і його хімічними властивостями, знати основні способи добування металу та найпоширеніші види його застосування.

ІІІ. Завдання до самостійної роботи.

3.1. Вивчити рекомендовану літературу ( за можливістю продивитися відеоматеріал).

3.2. Скласти конспект за планом:

1. Класифікація металів за електронною конфігурацією валентних

орбіталей.

2.Лужні метали ( на прикладі Натрію і Калію): місцезнаходження у

Періодичній таблиці Менделєєва; електронна будова; фізичні

властивості; хімічні властивості; добування і застосування.

3. Застосування лужних металів та їх сполук.

4.Лужноземельні метали ( на прикладі Кальція): місцезнаходження у

Періодичній таблиці Менделєєва; електронна будова;фізичні

властивості; хімічні властивості; добування і застосування.

5.Застосування s-металів іі-а підгрупи та їх сполук.

3.3. Відповісти на питання до самоконтролю:

1.Які елементи входять до групи лужних металів?

2.Які елементи входять до групи лужноземельних металів?

3.Поясніть електронну будову лужних металів в залежності від

розташування їх у таблиці Менделєєва?

4. Поясніть електронну будову лужноземельних металів в залежності

від розташування їх у таблиці Менделєєва?

5.Які хімічні властивості лужних металів Вам відомі, напишіть хімічні

рівняння.

6. Які хімічні властивості лужноземельних металів Вам відомі, напишіть

хімічні рівняння.

7. Які методи добування лужних металів Вам відомі, наведіть приклади.

8. Які методи добування лужноземельних металів Вам відомі, наведіть

приклади.

9. Які способи застосування лужних металів та їх сполук Вам відомі,

наведіть приклади.

10. Які способи застосування лужноземельних металів та їх сполук Вам

відомі, наведіть приклади.

ІУ. Рекомендована література.

1. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия: Учеб. Для учащихся нехим.техникумов. – 2-е изд., испр. – М.: Висш. шк.., 1985. – с.206-209.

2. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник для техникумов. М.: Химия, 1987. С. 195-200.

Опорний конспект з теми винесеної для самостійного вивчення

Тема: Отримання та використаня s-металів ( на прикладі Натрія , Калія та Кальція ) .

Мета: пояснити залежність між електронною будовою елемента і його хімічними властивостями, визначити основні способи добування металу та найпоширеніші види його застосування.

План:

1. Класифікація металів за електронною конфігурацією валентних

орбіталей.

2. Лужні метали ( на прикладі Натрію і Калію): місцезнаходження у

Періодичній таблиці Менделєєва; електронна будова; фізичні

властивості; хімічні властивості; добування і застосування.

3. Застосування лужних металів та їх сполук.

4. Лужноземельні метали ( на прикладі Кальція): місцезнаходження у

Періодичній таблиці Менделєєва; електронна будова;фізичні

властивості; хімічні властивості; добування і застосування.

5. Застосування s-металів іі-а підгрупи та їх сполук.

1. Класифікація металів за електронною конфігурацією валентних

орбіталей.

За електронною конфігурацією валентних орбіталей метали поділяються на електронні родини:

s-метали - лужні та лужноземельні метали, а також магній Mg і берилій Be;

p-метали - алюміній Al, галій Ga, індій In, талій Tl (головна підгрупа III групи), германій Ge, олово Sn, свинець Pb (головна підгрупа IV групи), вісмут Bi (головна підгрупа V групи), полоній Po (головна підгрупа VІ групи);

d-метали - елементи побічних підгруп I-VIII груп періодичної системи;

f-метали - лантаноїди і актиноїди.

Перші дві групи (s - і p-метали) іноді називають простими металами, а дві останні (d - і f-метали) - перехідними, оскільки вони виконуюють функцію неначе сполучної ланки між s - і p-металами і виявляють вторинну періодичність у змінюванні потенціалів йонізації, атомних радіусів, фізичних і хімічних властивостей.