1. Укажите валентность кремния:

A. 4

B. 3

C. 2

Д. 6

E. 8

2. Кремнезем широко распространен в природе в виде минералов:

A. кварца и халцедона

B. мрамора и доломита

C. известняка и мела

Д. опала и корунда

E. гипса и апатита

3. Полиморфная модификация кремнезема:

A. все ответы верны

B. α - кристобалит

C. β - кристобалит

Д. γ - тридимит

E. β - тридимит

4. α – кварц переходит в α – тридимит при температуре:

A. 870^оС

B. 600^оС

C. 900^оС

Д. 980^оС

E. 1050^оС

5. α – кварц переходит в β - кварц при температуре:

A. 573^оС

B. 680^оС

C. 770^оС

Д. 895^оС

E. 980^оС

6. α – тридимит переходит в α – критобалит при температуре:

A. 1470^оС

B. 870^оС

C. 950^оС

Д. 1500^оС

E. 1240^оС

7. α – тридимит переходит в β-модификацию тридимита при температуре:

A. 163^оС

B. 260^оС

C. 345^оС

Д. 480^оС

E. 792^оС

8. β – тридимит переходит в γ – тридимит при температуре:

A. 117^оС

B. 215^оС

C. 384^оС

Д. 585^оС

E. 692^оС

9. Кремнеземистое стекло получается при быстром охлаждении из:

A. расплавленного кремнезема

B. расплавленного динаса

C. оксида кремнезема

Д. диоксида кремния

E. кварцевого песка

10. Чем сопровождается полиморфное превращение α – кварца в β - кварц

A. увеличением объема

B. выделением газа

C. выделением теплоты

Д. увеличением плотности

E. уменьшением прочности

11. Как называются однофазные системы?

A. однородными

B. неоднородными

C. равновесными

Д. неравновесными

E. термодинамическими

12. Как называются двух-, трех- и многофазные системы?

A. неоднородными

B. равновесными

C. термодинамическими

Д. однородными

E. неравновесными

13. Какие системы являются изолированными?

A. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

B. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

C. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

Д. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

E. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией.

14. Какие системы являются закрытыми?

A. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

B. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

C. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

Д. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

E. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

15. Какие системы называются гомогенными?

A. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

B. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

C. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

Д. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

E. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

16. Какие системы называются гетерогенными?

A. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

B. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

C. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

Д. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

E. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

17. Какие системы называются открытыми?

A. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

B. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

C. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

Д. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

E. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

18. Силикатные системы относятся к:

A. гетерогенным системам

B. гомогенным системам

C. однородным системам

Д. неустойчивым системам

E. кристаллическим системам

19. Укажите правильную формулу правила фаз Гиббса.

A. F = К + 1 - р

B. К = N + 2 - k

C. N = F- К + t

Д. F = m₁ + m₂

E. N = t₂ –2 (t_о – t₁)

20. В формуле правила фаз Гиббса F = К + 1 –р, F – это:

A. число степеней свободы

B. число компонентов

C. число фаз

Д. валентность

E. число ионов в молекуле

21. В формуле правила фаз Гиббса F = К + 1 –р, К– это:

A. число компонентов

B. число ионов в молекуле

C. число фаз

Д. число степеней свободы

E. валентность

22. В формуле правила фаз Гиббса F = К + 1 –р, р– это:

A. число фаз

B. число степеней свободы

C. валентность

Д. число компонентов

E. число ионов в молекуле

23. Укажите правильное уравнение правила фаз Гипса для однокомпонентных систем:

A. F + р = К + 2

B. F - р = К - 2

C. F - р = К + 2

Д. F + р = К / 2

E. F · р = К + 2

24. Что устанавливает правило фаз Гиббса

A. связь между числом степеней свободы, числом

фаз и числом компонентов;

B. связь между температурой, концентрацией

вещества и давлением в системе;

C. связь между давлением пара, температурой

плавления и концентрацией компонентов;

Д. связь между числом компонентов, концентрацией

и свойства вещества;

E. связь между числом фаз, температурой нагрева

вещества и давление в системе

25. Истинное равновесие неизменно, если:

A. не изменяются параметры системы;

B. не изменяется температура в системе;

C. не изменяется концентрация компонентов;

Д. не изменяется давление в системе;

E. не изменяется число фаз

26. Дайте определение системы

A. это вещество или смесь веществ отделенных от

окружающей среды

B. это вещество

C. это смесь веществ

Д. это раствор

E. это твердый раствор

27. Диаграмма однокомпонентной системы строится в зависимости от

A. температуры и давления в системе;

B. температуры и концентрации;

C. концентрации и давления;

Д. температуры;

E. давления.

28. Инвариантные (равновесные) точки на диаграммах состояния однокомпонентных систем соответствуют равновесию скольких фаз?

A. трех фаз;

B. двух фаз;

C. одной фазы;

Д. газовой фазы;

E. твердых фаз

29. В точке, находящейся в поле устойчивости какой–либо фазы соответствует равновесие

A. одной фазы;

B. двух фаз

C. трех фаз;

Д. четырех фаз;

E. пяти фаз

30. В точке, находящейся на пограничной линии в однокомпонентной системе соответствует равновесие скольких фаз?

A. двух фаз;

B. одной фазы;

C. трех фаз;

Д. четырех фаз;

E. пяти фаз

31. Сколькими степенями свободы будет обладать однокомпонентная система в точке, находящейся в поле устойчивости какой-либо фазы?

A. двумя – система дивариантна (можно менять температуру и давление, равновесие при этом не изменится)

B. одной – система моновариантна (температуру или давление);

C. нулю – система нонвариантна (нельзя менять ни температуру, ни давление);

Д. трем (температура, давление, концентрация);

E. четырем (температура и концентрация трех фаз)

32. Сколькими степенями свободы будет обладать однокомпонентная система в точке, находящейся на пограничной линии?

A. одной – система моновариантна (температуру или давление);

B. двумя – система дивариантна (можно менять температуру и давление, равновесие при этом не изменится);

C. нулю – система нонвариантна (нельзя менять ни температуру, ни давление);

Д. трем (температура, давление, концентрация);

E. четырем (температура и концентрация трех фаз).

33. Сколько степеней свободы в инвариантной точке однокомпонентной системы?

A. нулю

B. одна

C. две

Д. три

E. четыре

34. Количество полиморфных модификаций кремнезема, согласно схемы Феннера

A. 9

B. 10

C. 12

Д. 14

E. 15

35. Главными модификациями кремнезема являются

A. кварц, тридимит, кристобалит;

B. b-кварц, муллит, кремнезем

C. a-тридимит, алит, белит

Д. тридимит, муллит, алит

E. a-кристобалит, a-кварц

36. Какая схема полиморфных превращений кремнезема по Феннеру правильная?

A. a-кварц « a-тридимит « a-кристобалит « расплав « кремнез. стекло

¯­ ¯­ ¯­

b-кварц b-тридимит b-кристобалит

¯­

g-тридимит

B. b-кварц « a-кварц « a-кристобалит « a-тридимит « расплав« стекло

C. b-кварц ® a-кварц ® a- тридимит ® a- кристобалит ® расплав ®стекло

Д. b-кварц «b-тридимит®b-кристобалит ® расплав®стекло

¯­ ¯­ ¯

a-кварц a-тридимит a-кристобалит

¯

g-тридимит

E. a-кварц «b-тридимит«b-кристобалит « расплав«®стекло

¯­ ¯­ ¯

b-кварц a -тридимит a-кристобалит

¯

g-тридимит

37. Дайте определение фазы:

A. это часть системы с одинаковыми химическими,

термодинамическими и физическими

параметрами на всем протяжении;

B. это смесь кристаллов и раствора обладающих

различными свойствами и составом;

C. это смесь кристаллов и расплава обладающая

поверхностью раздела, получаемая при высокой

температуре

Д. это растворенное вещество которое по свойствам

отличается от растворителя

5. это расплавленное вещество, в котором содержатся кристаллы и расплав.

38. Что называется компонентами (К)?

A. это отдельные химические составные части, образующие любую фазу системы;

B. это соединения образующиеся в системе при изменении температуры и концентрации;

C. это отдельные полиморфные модификации, расплав с ликвацией и подобообразная фаза;

Д. это раствор состоящий из твердой, жидкой и газообразной фаз;

5. это твердый раствор между двойными, тройными соединениями в системе.

39. Что понимается под степенями свободы (F)?

A. это независимые термодинамические параметры

системы;

B. это образующиеся фазы в системе;

C. это количество компонентов, участвующих в

системе

Д. это концентрация компонентов в двойных,

тройных системах;

5. это концентрация одного из компонентов в системе.

40. Что теоретически позволяет определить правило фаз Гиббса?

A. количество фаз и степеней свободы в системе при

заданных переменных

B. соотношение фаз в одно, двух и

трехкомпонентных системах;

C. число независимых переменных в одно, двух и трехкомпонентных системах

Д. температуру полиморфного превращения фаз в одно-, двух и трехкомпонентных системах;

E. точку эвтектики на диаграммах состояния физико-химических систем.

41. Диаграмма однокомпонентной системы строится в зависимости от:

A. температуры и давления

B. температуры и концентрации

C. концентрации и давления

Д. температуры и влажности

E. давления и концентрации

42. Чем отличаются полиморфные модификации кремнезема друг от друга?

A. строением, физико-химическими и термическими

свойствами;

B. оптическими свойствами, химическим составом и

химической стойкостью

C. плотностью, химическим составом и показателем

преломления;

Д. коэффициентом термического расширения и

строением кристаллической решетки;

E. пьезо- и диэлектрическими свойствами.

43. Полиморфные превращения кремнезема, отмеченные горизонтальными стрелками на схеме Феннера, протекают:

A. медленно

B. быстро

C. мгновенно

Д. не зависимо от температуры

E. не зависимо от давления

44. Полиморфные превращения кремнезема, отмеченные вертикальными стрелками на схеме Феннера, протекают:

A. быстро

B. не зависимо от температуры

C. не зависимо от давления

Д. медленно

E. мгновенно

45. Какими линиями на диаграмме SiO₂ обозначены устойчивые модификации кремнезема?

A. жирными

B. пунктирными

C. прямыми

Д. кривыми

E. точками

46. Какими линиями на диаграмме SiO₂ обозначены неустойчивые модификации кремнезема?

A. пунктирными

B. жирными

C. прямыми

Д. горизонтальными

E. вертикальными

47. Устойчивыми полиморфными модификациями кремнезема на диаграмме Феннера являются:

A. β – кварц, α – кварц, , α – тридимит, α –

кристобалит.

B. γ – тридимит, β – тридимит, β – кристобалит,

кремнеземистое стекло

C. β –кристобалит, γ – тридимит, β – кварц, расплав,

Д. γ – тридимит, α – кристобалит, β – кристобалит, γ

– кварц

E. жидкий раплав или пар, кварцевое стекло, β –

кварц, α – кварц

48. Неустойчивыми полиморфными модификациями кремнезема на диаграмме Феннера являются:

A. γ – тридимит, β – тридимит, β – кристобалит,

кварцевое стекло

B. β –кристобалит, α – кварц, β – кварц, расплав

C. β – кварц, α – кварц, , α – тридимит, α –

кристобалит.

Д. α – кристобалит, β – кристобалит, γ – кварц,

расплав.

E. жидкий расплав или пар, – кварц, α – кварц

49. Укажите температуру полиморфного превращения β – кварца в α – кварц, согласно схеме Феннера

A. 573^оС

B. 870^оС

C. 1470^оС

Д. 1728^оС

E. 200^оС

50. Укажите температуру полиморфного превращения α – кварца в α – тридимит, согласно схеме Феннера.

A. 870^оС

B. 1728^оС

C. 573^оС

Д. 1470^оС

E. 1270^оС

51. Укажите температуру полиморфного превращения α – тридимита в α – кристобалит, согласно схеме Феннера

A. 1470^оС

B. 573^оС

C. 1728^оС

Д. 870^оС

E. 650^оС

52. Укажите температуру полиморфного превращения α – кристобалита в расплавленный кремнезем, согласно схеме Феннера

A. 1728^оС

B. 573^оС

C. 1470^оС

Д. 870^оС

E. 562^оС

53. Чем отличаются полиморфные модификации кремнезема друг от друга?

A. строением кристаллической решетки, удельным

весом (плотностью), показателем преломления,

коэффициентом линейного расширения;

B. оптическими свойствами, теплоизоляционными,

химическими свойствами;

C. плотностью, термостойкостью, химической

устойчивостью, показателем преломления;

Д. коэффициентом термического расширения,

удельным весом, электрическим сопротивлением,

твердостью;

E. диэлектрическими свойствами, оптическими

свойствами.

54. К элементам строения диаграмм состояния однокомпонентных систем относятся:

A. все перечисленные пункты верны

B. линии упругости пара (пограничные линии)

C. координационные оси

Д. области стабильного существования отдельных

фаз

E. тройные точки

55. Стабильная равновесная форма кристаллического вещества должна иметь:

A. минимальную энергию Гиббса

B. максимальную энергию Гиббса

C. минимальную температуру плавления

Д. минимальные показатели давления

E. максимальную температуру плавления

56. Диаграмма Феннера имеет практическое значение для технологии производства:

A. динасовых огнеупоров, изделий тонкой

керамики, кварцевого стекла

B. шамотных огнеупоров, грубой керамики,

шлакоситаллов

C. легковесных огнеупоров, строительной керамики,

ситаллов

Д. динасовых огнеупоров, грубой керамики,

вяжущих материалов

E. шамотных огнеупоров, изделий тонкой керамики,

шлакоситаллов

57. Изменение, каких свойств наиболее опасно в эксплуатации динаса?

A. коэффициента объемного расширения

B. плотности и электропроницаемости

C. показателя преломления и плотности

Д. прочности при сжатии и изгибе

E. твердости и оптических свойств

58. Укажите причину разрушения динаса в температурном интервале 200-250^оС при быстром нагреве или охлаждении огнеупора

A. превращение α – кристобалита ↔ β - кристобалит

B. превращение α – кварца ↔ β - кристобалит

C. превращение α – кварца ↔ β - кварц

Д. превращение β - кристобалита ↔ α – тридимит

E. превращение α – тридимита ↔ β - тридимит

59. Природные наиболее распространенные разновидности β – кварца:

A. горный хрусталь, жильный кварц, кварцевые

пески, песчаники, кремень

B. α – тридимит, кремнезем, полевой шпат, горный

хрусталь

C. коэсит, китит, стишовит, волокнистый кремнезем,

кварцевое стекло

Д. волокнистый кремнезем, жильный кварц,

тридимит, кристобалит

E. доломит, известняк, кварцевый песок, полевой

шпат, стишовит

60. К природным гидратам кремнезема относятся:

A. опал, трепел, опока, диатомит

B. кварцевые пески, кремень, каолин

C. горный хрусталь, боксит, стекло

Д. коэсит, китит, стишовит

E. кварц, тридимит, кристобалит, боксит

61. Важная в практическом отношении искусственная форма глинозема:

A. γ-Αl₂О₃

B. α – Αl₂О₃

C. β - Αl₂О₃

Д. Αl₂О₃

E. nΑl₂О₃

62. Система AL₂O₃. Химическая формула боксита.

A. Αl₂О_3*nH₂O.

B. 2 Αl₂О_3*3SiO₂

C. CaCO_{3 *}MgCO₃

Д. CaSO_4*2H₂O

E. Αl₂О₃

63. Искусственная форма глинозема (γ-Αl₂О₃) называется:

A. техническим глиноземом

B. кварцевым песком

C. жильным кварцем

Д. корундом

E. периклазом

64. α – Αl₂О₃ встречается в природе в виде минерала:

A. корунда

B. периклаза

C. кварца

Д. ортоклаза

E. магнезита

65. Природные алюминий содержащие породы, имеющие в своем составе гидраргилит, бемит, диаспор называются:

A. бокситом

B. корундом

C. периклазом

Д. магнезитом

E. ортоклазом

66. Наиболее устойчивой модификацией корунда яаляется

A. α – Αl₂О₃

B. γ-Αl₂О₃

C. β - Αl₂О₃

Д. τΑl₂О₃

E. φΑl₂О₃

67. Корунд можно получить прокаливанием гидратов или солей алюминия при температуре:

A. более 1000-1200^оС

B. менее 1000^оС

C. от 600 до 800^оС

Д. не более 1100^оС

E. не менее 900^оС

68. Корунд можно получить:

A. прокаливанием гидратов или солей алюминия

B. спечением глинистых компанентов

C. прокаливанием доломита и известняка

Д. обжигом глинистых компонентов и доломита

E. плавлением кварцевого песка или горного

хрусталя

69. Способ получения корунда:

A. плавление технического глинозема или бокситов

при 2100-2500^оС

B. обжиг глинистых материалов (глины или

каолина) при 1500^оС

C. прокаливанием доломита или известняка при 500-

800^оС

Д. спекание соды или сульфата натрия с глиной при

900 – 1200^оС

E. плавление доломита и кварцевого стекла при

1500- 1700^оС

70. Система AL₂O₃. Наждак представляет собой

A. смесь загрязненного корунда с магнетитом

(Fe₃O₄), гематитом (Fe₂O₃) и кварцем

B. смесь загрязненного корунда с глиной

(Al₂O₃2SiO₂2H₂O) и пиритом (FeS);

C. смесь загрязненного корунда с известняком

(CaCO₃) и поваренной солью (NaCl)

Д. смесь загрязненного корунда с доломитом

(CaCO₃MgCO₃) c кварцем (SiO₂)

E. смесь загрязненного корунда с гипсом

(CaSO₄2H₂O) и гематитом (Fe₂O₃).

71. Одно из важнейших свойств корунда α – Αl₂О₃:

A. твердость по шкале Мооса - 9

B. твердость по шкале Мооса - 1

C. твердость по шкале Мооса - 5

Д. твердость по шкале Мооса - 7

E. твердость по шкале Мооса - 3

72. Система Αl₂О₃ имеет существенное значение для технологии:

A. высокоогнеупорных, абразивных, химически стойких и других керамических материалов

B. теплоизоляционной, тонкокерамической, строительной керамики, оптических стекол

C. динасовых огнеупоров, шамотных огнеупоров, керамзита и аглопорита

Д. портландцемента, гипсовых вяжущих, абразивных материалов, оптических стекол

E. грубой строительной керамики, химически стойких стекол, тококкерамических материалов

73. Система СаО. Оксид кальция является составной частью горных пород:

A. известняков, мраморов, мела, доломитов

B. глин, каолинов, халцедонов, яшмы

C. муллитов, бокситов, агатов, песчаников

Д. тридимитов, кварцитов, кристобалитов, песков

E. кварцевых песков, бокситов, кремния, опалов

74. Система AL₂O₃. Укажите содержание глинозема в глинах и каолинах

A. 20-40%;

B. 50-60-%;

C. 70-80%;

Д. 60 - 90%;

E. 100%.

75. Известь получают путем обжига известняка. Укажите формулу декарбонизации известняков:

A. СаСО₃ →СаО + СО₂

B. СаSО₄→ СаО + SО₂

C. NaCO₃→ Na₂O + CO₂

Д. MgCO₃→MgO + CO₂

E. Mg SО₄ → MgO + SO₂

76. Система СаО. Какие полиморфные модификации имеет СаО?

A. полиморфных модификаций не имеет;

B. - СаО, - СаО, - СаО;

C. - СаО, -СаО

Д. -СаО

E. - и -кристобалит

77. Система СаО, Наибольшей активностью обладает известь (мягкообоженная), получаемая при температуре

A. до 950 ^оС

B. 1200 ^оС

C. 1350 ^оС

Д. 1400 ^оС

E. 1620 ^оС

78. Система СаО. Наибольшей реакционной способностью (активностью) обладает

A. мягко обоженная известь

B. намертво обоженная известь

C. пережженная известь

Д. недожженная известь

E. необожженный известняк

79. Система MgO.Магнезия получается обжигом магнезита до полного удаления СО₂ по реакции

A. MgCO₃  MgO+ СО₂

B. CaSO₄CaO+SO₂

C. Na₂CO₃Na₂O+ СО₂

Д. СаСО₃ СаО+СО₂

E. MgSO₄ MgO+ SO₂

80. Укажите кристаллические формы оксида магния:

A. периклаз

B. магнезит

C. кристобалит

Д. боксит

E. глинозем

81. Температура плавления периклаза (MgO):

A. 2800^оС

B. 1400^оС

C. 1800^оС

Д. 2100^оС

E. 950^оС

82. Периклаз (MgO) относится к одному из:

A. тугоплавких оксидов

B. легкоплавких оксидов

C. неустойчивых разновидностей MgO

Д. устойчивых разновидностей MgO

E. модификаций кремнезема

83. MgO – периклаз является:

A. искусственным материалов

B. природным оксидом

C. природным материалом

Д. гидратным окислом

E. силикатным расплавом

84. Укажите, каким образом получают MgO – периклаз?

A. всеми перечисленными способами

B. химической и термической обработкой природных соединения магния– магнезита MgCO₃

C. химической и термической обработкой природных соединения магния - доломита MgCO₃·СаСО₃

Д. химической и термической обработкой природных соединения магния - брусита Mg(ОН)₂

E. сжиганием металлического магния в кислороде

85. Назовите природное соединение магния:

A. все ответы

B. магнезит MgCO₃

C. доломит MgCO₃·СаСО₃

Д. брусит Mg(ОН)₂

E. металлический магний

86. Как называется слабообожженный MgO, полученный в результате обжига при тампературах менее 1000^оС

A.каустический магнезит

B. технический глинозем

C. боксид

Д. гидраргилит

E. стишовит

87. Укажите, каким свойством обладает каустический магнезит:

A. повышенной склонностью к гидратации

B. повышенным термическим расширением

C. диэлектрической проницаемостью

Д. повышенной химической устойчивостью

E. повышенной термической устойчивостью

88. Укажите область использования каустического магнезита?

A. как вяжущее вещество

B. как строительный материал

C. как огнеупорный материал

Д. в тонкой керамике

E. как абразивный материал

89. Спеченный при температуре 1700 – 1750^оС MgO является:

A. керамическим материалом

B. вяжущим веществом

C. стеклокристаллическим материалом

Д. воздушным вяжущим

E. кристаллическим материалом

90. Спеченный MgO как керамический материал обладает:

A. достаточно хорошей прочностью, высокими

огнеупорностью и щелочестойкостью

B. маленькой прочностью, максимальной

водопроницаемостью, термостойкостью

C. достаточно высокой химической стойкостью,

способностью гидратироваться

Д. повышенной летучестью при высоких

температурах

E. низкой термостойкостью, водопроницаемостью,

способностью гидратироваться

91. Система MgO. В каких огнеупорах периклаз (спеченный MgO) является важнейшей минералогической составляющей

A. магнезитовых, доломитовых, магнезито-

хромитовых

B. муллитовых, хромитовых, периклазо-

шпинелидных

C. динасовых, высокоглиноземистых, шамотных

Д. корундовых, карборундовых, динасовых

E. шамотных, бадделеитовых, хромо-магнезитовых

92. Система MgO, Какие полиморфные модификации имеет MgO

A. полиморфных модификации не имеет

B. - MgO, - MgO, - MgO

C. - MgO, - MgO

Д. - MgO;

E. - кристобалит и -кристобалит

93. Система MgO. Достоинства спеченного (высокообоженного ) MgO

A. высокая прочность, огнеупорность и

щелочеустойчивость

B. способность гидратироваться в воде

C. способность гидратироваться на воздухе

Д. повышенная летучесть, химическая стойкость

E. низкая термостойкость, большое водопоглощение

94. Система MgO. Недостатки спеченного (высокообоженного ) MgO

A. все перечисленные пункты

B. способность гидратироваться в воде

C. способность гидратироваться на воздухе

Д. низкая термостойкость

E. повышенная летучесть

95. Изделия из зернистых масс на основе MgO можно применять:

A. для футеровки высокотемпературных печей

B. в качестве абразивного материала

C. как воздушное вяжущее вещество

Д. как гидравлическое вяжущее вещество

E. как стеклокристаллический материал

96. Система ZrO₂. Техническое название оксида циркония

A. бадделеит;

B. тридимит

C. кристобалит

Д. кварц

E. периклаз

97. Система ZrO₂. Полиморфные модификации бадделеита

A. - ZrO₂ (моноклин.), - ZrO₂ (тетрагон.), - ZrO₂

(кубич.)

B. -кварц, -тридимит, -кристобалит

C. китит, коэсит, стишовит

Д. -тридимит и -кристобалит

E. кремнеземистое стекло, периклаз, корунд

98. Система ZrO₂. Область использования бадделеита

A. в производстве бадделеитокорундовых (бакоровых) огнеупоров, высокотемпературных нагревателей, футеровки сталеразливочных ковшей, защиты от коррозии деталей реактивных двигателей

B. в производстве шамотных огнеупоров, динасовых, карборундовых, известково-полевошпатовых, оксидной керамики

C. в производстве кварцевого стекла, оконного, архитектурно-строительного, армированного (триплекс), ситаллов и шлакоситаллов, футеровки сталеразливочных ковшей

Д. в производстве гипса производстве извести, гипсового вяжущего, портландцемента, баккоровых огнеупоров, высокотемпературных нагревателей

E. в качестве катализатора кристаллизации в производстве стекла, ситаллов и шлакоситаллов

99. К основным элементам строения двухкомпонентных (бинарных) диаграмм состояния относятся:

A. все перечисленные пункты

B. координационные оси и вертикали составов

изотермы

C. точки составов химических соединений, кривые

ликвидуса и солидуса

Д. точки эвтектики и перитектики, эвтектоидные

точки

E. изотермы полиморфных превращений,

бинодальные кривые

100. Двухкомпонентные диаграммы состояния строятся в координатах:

A. температура (ось ординат) – концентрация

(содержание) компонентов (ось абсцисс)

B. давление (ось ординат) - концентрация

(содержание) компонентов (ось абсцисс)

C. вещественный состав (ось ординат) – влажность

(ось абсцисс)

Д. температура (ось ординат) – давление (ось

абсцисс)

E. температура (ось ординат) – время термической

обработки (ось абсцисс)

101. Укажите природные гидраты SiO₂, служащие гидравлической добавкой к цементам

A. трепел, опока, диатомит

B. песок, кварцевое стекло

C. β – кварц и α - кварц

Д. α - тридимит и β – тридимит

E. боксит, глинозем, кварц

102. Известь получают согласно реакции:

A. СаСО₃ → СаО + СО₂↑ - 452,2 ккал/кг

B. СаСО₃→ СаО - СО₂↑ + 452,2 ккал/кг

C. MgCO₃→ MgО + СО₂↑ - 452,2 ккал/кг

Д. MgCO₃→ MgО - СО₂↑ + 452,2 ккал/кг

E. Na₂CO₃ → Na₂О + СО₂↑ - 452,2 ккал/кг

103. Температура обжига известняка на известь в промышленных условиях:

A. 1000 – 1200^оС

B. 1200 – 1400^оС

C. 800 – 1000^оС

Д. 600 – 800^оС

E. менее 600^оС

104. Температура начала декарбонизации извести:

A. 600^оС

B. 900^оС

C. 1200^оС

Д. 1450^оС

E. более 1450^оС

105. Двойное химическое соединение в 2-х компонентных системах обозначается:

A. вертикальной линией

B. горизонтальной линией

C. кривой ликвидуса

Д. точкой перитектики

E. точкой эвтектики

106. Признаком конгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2-х компонентных системах является:

A. пересечение вертикали химического соединения

с линией ликвидуса;

B. пересечения линии химического соединения с

перитектической линией

C. пересечение линии химического соединения с

линией солидуса

Д. пересечение линии химического соединения с

линией полиморфных превращений

E. нахождение соединения в области скрытого

максимума кривой ликвидуса

107. Признаком инконгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2^х компонентных системах является:

A. обрыв линии химического соединения на линии

резорбции

B. пересечение линии химического соединения с

линией эвтектики

C. расположение линии химического соединения

между двумя горизонтальными

Д. наличие острого ликвидуса

E. пересечение линии химического соединения с

линией ликвидуса

108. Новые модификации SiO₂ , полученные при высоких температурах и давлении

A. китит, коэсит, волокнистый кремнезем, стишовит

B. - кристобалит, -кристобалит

C. - кварц и -кварц

Д. - кварц, -кристобалит

E. вулканическое стекло, кварцевое стекло

109. К стеклообразным модификациям SiO₂ относятся

A. искусственное кварцевое стекло, природное

вулканическое стекло

B. оконное известково-натриевое стекло

C. тарное известково-алюмосиликатное стекло

Д. стекло для баритового и свинцового стекла

E. фосфатное стекло, боратное стекло

110. Укажите определение, какого свойства используется в расчете коэффициента перерождения SiO₂

A. плотности

B. коэффициента линейного расширения

C. химической стойкости

Д. показателя преломления

E. строения кристаллической решетки.

111. Укажите правильную формулу гидратов SiO₂

A. SiO₂ nH₂O или Si (OH)₂

B. Al₂O₃ SiO₂nH₂O или Al₂O₃ SiO₂(ОH)₃

C. CaSO₄ 2H₂O

Д. Ca(OH)₂

E. Al₂O₃ 2SIO₂nH₂O

112. Система СаО. Какая температура соответствует получению намертво обожженной извести

A. выше 950 ^оС

B. 800 ^оС

C. 500 ^оС

Д. 300 ^оС

E. 200 ^оС;

113. Геометрическим образом двойного соединения в двухкомпонентной системе является

A. вертикальная прямая

B. точка

C. горизонтальная прямая

Д. коннода

E. эвтектика

114. Число степеней свободы в эвтектической точке двух компонентных систем равно

A. F=0

B. F=1

C. F=2

Д. F=3

E. F=4

115. Составы бинарных химических соединений обозначаются:

A. точками на оси концентраций

B. прямыми, перпендикулярными оси ординат

C. прямыми, перпендикулярными оси абсцисс

Д. пунктирами на оси температуры

E. пунктирами на оси концентраций

116. В зависимости от характера процесса, происходящего при нагревании соединений и возникающих при этом фазах, различают следующие типы химических соединений:

A., все ответы верны

B. плавящиеся без разложения (конгруентно)

C. плавящиеся с разложением (инконгруентно)

Д. разлагающиеся при изменении температуры в

твердом состоянии

E. образующиеся при изменении температуры в

твердом состоянии

117. Число степеней свободы в эвтектической точке 2^х компонентных систем равно

A. F = 0

B. F = 1

C. F = 2

Д. F = 3

E. F = 4

118. Область стабильности алита можно определить в системах

A. СаО - SiO₂

B. СаО - Al ₂ O ₃ - SiO₂

C. Na₂ О - Al₂O₃ - SiO₂

Д. К₂ О-SiO₂

E. СаО-Al₂O₃

119. В системе СаО-SiO₂ образуется двойное химическое содержание волластонит, которому отвечает следующая оксидная формула:

A. СаО ^. SiO₂

B. 2СаО ^. SiO₂

C. 3СаО^. SiO₂

Д. 3Al₂ O₃ ^. 2SiO₂

E. 3СаО^. 2SiO₂

120. В системе СаО-SiO₂ образуется двойное химическое соединение белит, которому отвечает следующая оксидная формула:

A. 2СаО^. SiO₂

B. СаО^. SiO₂

C. 3СаО^. SiO₂

Д. 3СаО^. 2SiO₂

E. СаСО₃^. МgCO₃

121. В системе СаО-SiO₂ образуется двойное химическое соединение алит, которому отвечает следующая оксидная формула

A. 3СаО^. SiO₂

B. 3СаО^. 2SiO₂

C. СаО^. 2SiO₂

Д. 2СаО^. SiO₂

E. СаSO₄^. 2H₂O

122. Термическим превращением волластонита отвечает следующий ряд полиморфных превращений

A.

B.

C.

Д.

E.

123. В системе СаО-SiO₂, какой температуре соответствуют полиморфные превращения волластонита

A. 1150⁰С

B. 870⁰С

C. 1470⁰С

Д. 1800 ⁰С

E. 1400⁰С

124. В системе СаО-SiO₂ полиморфные превращения кремнезема протекают по схеме

A.

B.

C.

Д.

E.

125. Система СаО-SiO₂ используется при проектировании составов:

A. портландцементного клинкера;

B. динасовых огнеупоров

C. известковых огнеупоров

Д. доломитовых огнеупоров

E. муллитовых огнеупоров

126. Пути стабилизации алита и белита при получении портландцементного клинкера:

A. резкое охлаждение или введение добавок

B. введение добавок Р₂О₅

C. введение железистых добавок

Д. использование пиритных огарков в сырьевой

смеси

E. медленное охлаждение клинкера

127. Реакция гашения извести

A. CaO+H₂O=Ca(OH)₂ + 277ккал/кг

B. CaSO₄ 0,5 H₂O+ 1,5 H₂O= CaSO₄ 2 H₂O

C. 2CaOSiO₂+ nH₂O= 2CaOSiO₂ nH₂O

Д. 3CaOSiO₂+ nH₂O= 2CaOSiO₂ nH₂O+ Ca(OH)₂

E. Ca(OH)₂= CaO+H₂O

128. Точки кривых ликвидуса показывают состав:

A. жидкой фазы

B. твердой фазы

C. пара

Д. газообразной фазы

E. кристаллической фазы

129. Точки кривых солидуса показывают состав:

A. твердой фазы

B. жидкой фазы

C. расплава

Д. пара

E. газообразной фазы

130. В системе BaO-SiO₂ образуется двойное химическое соединение метасиликат бария, которому отвечает следующая оксидная формула

A. BaO^. SiO₂

B. 2BaO^. SiO₂

C. BaO^. 2SiO₂

Д. 2BaO^. 3SiO₂

E. BaO^. Al₂O₃

131. В системе BaO-SiO₂ образуется двойное химическое соединение двухбариевый трисиликат, которому отвечает следующая оксидная формула

A. 2BaO^.3SiO₂

B. BaO^.SiO₂

C. 2BaO^. SiO₂

Д. BaO^.2SiO₂

E. BaO^.Al₂O₃

132. В системе образуется двойное химическое соединение ортосиликат бария, которому отвечает следующая оксидная формула

A. 2BaO^.SiO₂

B. BaO^.SiO₂

C. 2BaO^.3SiO₂

Д. BaO^.2SiO₂

E. BaO^.Al₂O₃

133. В системе BaO-SiO₂ образуется двойное химическое соединение дисиликат бария, которому отвечает следующая химическая формула

A. BaO^.2SiO₂

B. 2BaO^.3SiO₂

C. 2BaO^.SiO₂

Д. BaO^.SiO₂

E. BaO^.Al₂O₃

134. Силикатам стронция в системе SrO-SiO₂ отвечают следующие оксидные формулы

A. SrOSiO₂ и 2 SrOSiO₂

B. CaOSiO₂ и SrOSiO₂

C. 2 CaOSiO₂ и SrO2SiO₂

Д. 3CaOSiO₂ и 2 SrOSiO₂

E. 3CaO2SiO₂ и SrOSiO₂

135. Окись стронция SrO и окись бария BaO широко используются в составе технических продуктов

A. в стронциевых и баритовых цементах с

защитными к излучению свойствами

B. в силикатных стеклах, в производстве гипсовых

вяжущих в качестве катализатора

C. в керамических глазурях и эмалях, кварцевых

стеклах

Д. в керамических эмалях, воздушных вяжущих

материалах в качестве добавок

E. в муллитовых огнеупорах, тонкой керамике в

качестве активных минеральных добавок

136. Что характеризует эвтектика

A. состав смеси компонентов, имеющий

наименьшую температуру плавления

B. температуру плавления компонента А, имеющий наибольшую температуру плавления

C. температуру плавления компонента В, имеющий наименьшую температуру плавления

Д. температуру плавления компонента С, имеющий наибольшую температуру плавления

E. температуру расплава

137. Какими параметрами характеризуется число степеней свободы в 2-х компонентных системах

A. температурой и концентрацией одного из

компонентов

B. температурой и давлением

C. концентрация компонентов и давлением

Д. давлением;

E. концентрацией и давлением

138. Укажите методы снижения температуры плавления смеси компонентов

A. увеличение количества компонентов в смеси

B. присутствие примесей, образующих эвтектику с

имеющимися компонентами

C. уменьшение числа компонентов в смеси

Д. не зависит от числа компонентов в смеси

E. измельчение и перемешивание компонентов

139. Что характеризует закон Рауля - Вант-Гоффа

A. понижение температуры плавления смеси

компонентов

B. повышение температуры плавления смеси

компонентов

C. растворимость одного компонента в другом

Д. изменение температуры плавления и растворимости при добавлении одного компонента к другому

E. повышение температуры кипения растворов

140. В системе Na₂O-SiO₂ образуются следующие химические соединения

A. дисиликат натрия, метасиликат натрия,

ортосиликат натрия

B. силикаты натрия: 2Na₂O·SiO₂, Na₂O·SiO₂,

Na₂O·2SiO₂

C. дисисликат натрия, трехнатриевый силикат,

мононатриевый силикат;

Д. силикаты натрия: 3Na₂O·SiO₂, 3Na₂O·2SiO₂,

2Na₂O·2SiO₂

E. трехнатриевый силикат, трехкальциевый

алюминат

141. Система Na₂O-SiO₂ используется для проектирования составов

A. силикат – глыбы

B. растворимого стекла

C. оконного стекла

Д. бутылочного стекла

E. стекла для хрусталя

142. Сплавляя соду и кремнезем, а затем, подвергнув сплав автоклавной гидротермальной обработке, получают

A. жидкое стекло

B. стеклоглыбу

C. растворимое стекло

Д. оконное стекло

E. бутылочное стекло

143. Характерной особенностью силикатов натрия является

A. низкая температура плавления и способность

растворяться в воде

B. хорошая растворимость в воде

C. склонность к полиморфным превращениям

Д. высокая реакционная способность

E. способность при гидротермальной обработке

превращаться в жидкое стекло

144. Какая из указанных ниже реакций отвечает наиболее распространенному сухому способу получения растворимого стекла

A. nSiO₂+Na₂CO₃=Na₂OnSiO₂+CO₂↑

B. nSiO₂+Na₂SO₄+C=Na₂OnSiO₂+SO₂↑+CO₂↑

C. nSiO₂+2NaOH=Na₂OnSiO₂+H₂O

Д. 2Na₂SiO₃+Na₂SiF₆+6H₂O=6NaF+3Si(OH)₄

E. Na₂O+2H₂O=2NaOH+H₂O

145. Быстрое охлаждение расплавов системы Na₂O-SiO₂ до комнатной температуры приводит

A. к получению стекловидных тел

B. к получению частично закристаллизованных

составов

C. к полной кристаллизации стекла

Д. к разрушению продуктов кристаллизации

E. к расстекловыванию материала (стекла)

146. При производстве жидкого стекла, охлажденные составы силикат-глыбы системы Na₂O-SiO₂ подвергают в дальнейшем

A. автоклавной обработке

B. гидротермальной обработке

C. вышелачиванию

Д. механической обработке

E. просеиванию

147. Жидкое стекло (продукт полученной растворением силикат-глыбы) используется в качестве

A. добавок при получении огнеупорных цементов, замазок, бетонов, связки при обработке искусственных камней

B. пропитки некоторых строительных материалов, как поверхностно активное вещество в тонкой керамике

C. связки при получении точильных камней и обработке искусственных камней

Д. добавки к дешевым сортам мыла, как активная минеральная добавка в производстве вяжущих материалов

E. для пропитки деревянных и тканевых материалов

148. Система MgO-SiO₂ предназначена для использования

A. в производстве форстеритовых, тальковых,

магнезиальных огнеупоров

B. в производстве портландцемента, магнезиальных

вяжущих

C. в производстве стекла, стеклокристаллических

материалов

Д. в производстве стеклокристаллических

материалов

E. в производстве извести

149. В системе MgO-SiO₂ кристаллизуются следующие двойные химические соединения

A. форстерит, клиноэнстатит

B. периклаз, тридимит

C. энстатит, клиноэнстатит

Д. кристоболит, периклаз

E. кварц, периклаз

150. Периклазу в системе MgO-SiO₂ соответствует следующая формула

A. MgO

B. SiO₂

C. 2MgOSiO₂

Д. MgOSiO₂

E. - SiO₂

151. Энстатиту в системе MgO-SiO₂ соответствует следующая формула

A. β- MgOSiO₂

B. 2MgOSiO₂

C. β - SiO₂

Д. α- MgOSiO₂

E. α - SiO₂

152. Клиноэнстатиту в системе MgO-SiO₂ соответствует следующая химическая формула

A. α- MgOSiO₂

B. α - SiO₂

C. 2MgOSiO₂

Д. MgO

E. SiO₂.

153. Форстериту в системе MgO-SiO₂ отвечает следующая химическая формула

A. 2MgOSiO₂

B. MgOSiO₂

C. MgO

Д. SiO₂

E. β - SiO₂

154. При синтезе силикатов в системе MgO-SiO₂ в ходе твердофазовых реакций первичной кристаллической фазой является:

A. форстерит

B. монтичеллит

C. энстатит

Д. клиноэнстатит

E. периклаз

155. Форстерит может быть получен из природного сырья путем термического разложения

A. серпентина и талька

B. глины;

C. доломита

Д. известняка

E. гипса

156. Природному гидросиликату магния серпентину соответствует следующая формула

A. 3MgO^. 2SIO₂ ^. 2H₂O

B. Al₂O₃^. 2SIO₂ ^. 2H₂O

C. 2CaO^. SiO₂^. nH₂O

Д. Al₂O₃ MgO ^. nH₂O

E. SiO₂^. nH₂O

157. Природному гидросиликату магния- тальку отвечает следующая формула:

A. 3MgO^. 4SiO₂ ^. H₂O

B. SiO₂^. nH₂O

C. CaO^. SiO₂^. nH₂O

Д. Al₂O₃ MgO ^. nH₂O

E. CaSO₄ MgO ^. 2H₂O

158. . В системе AL₂O₃- SiO₂ образуются следующие химические соединения:

A. силлиманит, прагит, муллит

B. силлиманит

C. муллит

Д. прагит, силлиманит

E. кристобаллит

159. Химическому соединению муллит в системе AL₂O₃- SiO₂, соответствует следующая химическая формула. A. 3AL₂O₃ ^.2SiO₂(3:2)

B. AL₂O₃ ^. SiO₂ (1:1)

C. 2AL₂O₃ ^. SiO₂ (2:1)

Д. AL₂O₃ ^.2 SiO₂ (1:2)

E. -AL₂O₃

160. Химическому соединению силлиманит в системе AL₂O₃- SiO₂, соответствует следующая химическая формула

A. AL₂O₃ ^. SiO₂ (1:1);

B. 3AL₂O₃ ^. 2SiO₂(3:2)

C. 2AL₂O₃ ^. SiO₂ (2:1)

Д. AL₂O₃^. 2 SiO₂(1:2)

E. -AL₂O₃

161. Химическому соединению прагит в системе AL₂O₃- SiO₂, соответствует следующая химическая формула

A. 2AL₂O₃ ^. SiO₂ (2:1)

B. AL₂O₃ ^. SiO₂ (1:1)

C. 3AL₂O₃ ^. 2SiO₂ (3:2)

Д. AL₂O₃ ^. 2 SiO₂ (1:2)

E. -AL₂O₃

162. Природным гидросиликатам алюминия (глине, каолиниту), применяемым для синтеза керамических материалов в системе AL₂O₃ - SiO₂, соответствует следующая химическая формула:

A. Al₂O₃ ^. 2SiO₂ ^. 2H₂O

B. Al₂O₃ ^. nH₂O

C. CaO^. Al₂O₃^. nH₂O

Д. 2CaO^. SiO₂ ^. nH₂O

E. SiO₂^. nH₂O

163. Конечным продуктом нагревания гидросиликатов алюминия (глины, каолинита) являются:

A. муллит и кварц

B. кристобалит

C. силлиманит

Д. корунд

E. тридимит

164. В системе AL₂O₃- SiO₂ могут быть синтезированы огнеупоры и технические камни

A. динасовые, шамотные, муллитовые,

высокоглиноземистые, корундовые

B. доломитовые, известковые, оксидные,

баккоровые, периклазовые

C. магнезитовые, глиноземистые, периклазовые,

циркониевые

Д. периклазовые, известково-магнезитовые,

циркониевые, муллитовые

E. циркониевые, бакоровые, динасовые,

доломитовые

165. Свойства керамических изделий, получаемых в системе AL₂O₃- SiO₂ улучшаются с повышением содержания в них

A. муллита

B. силлиманита

C. силлиманита и кварца

Д. щелочей

E. оксидов железа

166. Признаком конгруэнтного плавления химических соединений в трех компонентной системе является

A. расположение точки химического соединения в собственном поле

B. расположение точки химического соединения в собственном поле первичной кристаллизации одного из компонентов системы

C. расположение прямой, отвечающей составу химического соединения на линии полиморфных превращений

Д. расположение прямой, отвечающей составу химического соединения справа от собственного поля

E. расположение точки химического соединения вне собственного поля кристаллизации

167. Признаком инконгруэнтного плавления химических соединений в трех компонентной системе является

A. расположение точки химического соединения

вне собственного поля кристаллизации

B. расположение точки химического соединения в

собственном поле

C. расположение точки химического соединения в

собственном поле первичной кристаллизации

одного из компонентов системы

Д. расположение прямой, отвечающей составу

химического соединения на линии полиморфных

превращений

E. расположение точки химического соединения в вершине треугольника

168. Где располагаются составы тройных химических соединений на трех компонентных диаграммах состояния

A. внутри треугольника

B. на соединительных линиях

C. в вершинах треугольника

Д. на сторонах треугольника

E. на изотермах

169. Где располагаются составы двойных химических соединений на трех компонентных диаграммах состояния

A. на сторонах треугольника

B. в поле треугольника

C. в вершинах треугольника

Д. на соединительных линиях

E. в точках тройных эвтектик

170. Геометрическим образом химических соединений в трех компонентной системе является

A. точка

B. соединительная прямая

C. поле кристаллизации, примыкающее к вершине

треугольника

Д. сторона треугольника

E. изотерма

171. Путь кристаллизации составов в трех компонентной системе может закончиться в

A. точке тройной эвтектики

B. в точке двойного подъема

C. в точке двойного спуска

Д. в перитектической точке

E. в точке состава данного соединения

172. Резорбция представляет собой

A. растворение избыточных кристаллов в расплаве в

процессе кристаллизации

B. расслоение жидкости на две

C. неограниченное растворение компонентов друг в

друге

Д. ограниченное растворение компонентов друг в

друге

E. выделение кристаллов из расплава

173. Число степеней свободы в эвтектической точке трех компонентной системы равно

A. F=0

B. F=1

C. F=2

Д. F=3

E. F=4

174. Элементами строения диаграмм состояния трех компонентных систем являются

A. треугольник концентраций, пограничные линии, точки двойных и тройных соединений, двойные и тройные эвтектики

B. двойные химические соединения, точка, соединительная линия, двойные эвтектики

C. пограничные линии, соединительные линии, точки двойного подъема и спуска

Д. точки двойных и тройных химических соединений, треугольник концентраций, двойные эвтектики

E. поля кристаллизации тройных химических соединений

175. На диаграмме трех компонентной системы двойное химическое соединение изображается в виде

A. точки на стороне треугольника

B. точки внутри треугольника

C. соединительная линия

Д. пограничной линии

E. заштрихованной области

176. На диаграмме трех компонентной системы тройное химическое соединение изображается в виде

A. точки внутри треугольника

B. точки на стороне треугольника

C. точки где сходятся три пограничные кривые

Д. точки между соединительными линиями

E. точки в вершине треугольника

177. Равновесию в поле кристаллизации какого – либо соединения в трех компонентной системе отвечает условие

A. F=2, p=2

B. F=1, p=3

C. F=0, p=4

Д. F=2, p=1

E. F=1, p=1

178. Равновесию на пограничной линии в трех компонентной диаграмме отвечает условие

A. F=1, p=3

B. F=2, p=2

C. F=0, p=4

Д. F=2, p=1

E. F=1, p=1

179. Равновесию в точке тройной эвтектике на трех компонентной диаграмме состояния отвечает условие

A. F=0, p=4

B. F=1, p=3

C. F=2, p=2

Д. F=2, p=3

E. F=1, p=1

180. В системе CaO-MgO-SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения

A. диопсид, мервинит, окерманит, монтичелит

B. волластонит, диопсид, форстерит, ларнит

C. ранкинит, ларнит, диопсид, клиноэнстатит

Д. клиноэнстатит, мервинит, окерманит, форстерит

E. периклаз, оксид кальция, форстерит

181. В системе CaO-MgO-SiO₂ кристаллизуются следующие двойные соединения

A. волластонит, ранкинит, белит, алит, энстатит,

форстерит

B. диопсит, волластонит, ранкинит, алит

C. тридимит, окерманит, энстатит, ранкинит

Д. тридимит, окерманит, белит, мервинит

E. периклаз, оксид кальция, диопсид

182. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению диопсид отвечает следующая формула

A. CaO^.MgO ^.2SiO₂

B. 2CaO^.MgO^.2SiO₂

C. CaO^.SiO₂

Д. MgO^.SiO₂

E. 2MgO^.SiO₂

183. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению окерманит отвечает следующая формула

A. 2CaO^.MgO^.2SiO₂

B. CaO^.MgO^.2SiO₂

C. CaO^.2SiO₂

Д. 3CaO^.2SiO₂

E. 2CaO^.2SiO₂

184. . В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению мервинит отвечает следующая формула

A. 3CaO^. MgO^. 2SiO₂

B. 2CaO^. MgO^. 2SiO₂

C. CaO^. MgO^. SiO₂

Д. 2CaO^. 2SiO₂

E. 3CaO^. SiO₂

185. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению монтичелит отвечает следующая формула

A. CaO^. MgO^. SiO₂

B. CaO^. MgO^. 2SiO₂

C. 3CaO^. MgO^. 2SiO₂

Д. 2CaO^. MgO^. 2SiO₂

E. CaO^. SiO₂

186. В системе CaO-MgO-SiO₂ образуется неограниченный ряд твердых растворов между следующими химическими соединениями

A. диопсид-энстатит

B. волластонит-энстатит

C. форстерит-монтичелит

Д. форстерит-волластонит

E. белит-периклаз

187. В системе CaO-MgO-SiO₂ образуются твердые растворы с ограниченной растворимостью (смешиваемостью) следующих химических соединений

A. форстерит-монтичелит

B. диопсид-энстатит

C. волластонит-энстатит

Д. форстерит-волластонит

E. диопсид-псевдоволластонит

188. Система CaO-MgO-SiO₂ имеет значение для синтеза технических продуктов:

A. доломитовых огнеупоров, магнезиальных портландцементов, магнезиальных керамических масс, стеклокристаллических материалов пироксенового и волластонитового составов

B. шамотных огнеупоров, муллитовой керамики, оконного стекла, тонкокерамических масс, грубой керамики

C. высокожелезистых портландцементов, форстеритовых огнеупоров, тарного стекла, вяжущих материалов автоклавного твердения, воздушных вяжущих материалов, портландцемента

Д. глиноземистых портландцементов, извести, динаса, корунда

E. шамота, корунда, муллита, муллитовой керамики, оконного стекла

189. В системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения

A. цельзиан, гексацельзиан, парацельзиан

B. анортит, окерманит, волластонит

C. форстерит, клиноэнстатит, диопсид

Д. муллит, белит, алит

E. волластонит, энстатит, форстерит

190. Модификациям цельзиана в системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ отвечает следующая оксидная формула

A. BaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂

B. СaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂

C. 2СaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂

Д. 3AL₂O₃^. 2SiO₂

E. СaO^.MgO^. SiO_2.

191. В системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ кристаллизуются следующие двойные силикаты бария

A. метасиликат бария, ортосиликат бария, двухбариевый трисиликат, бариевый дисиликат

B. волластонит, белит, ранкинит, энстатит, трехбариевый алюминат, бариевый алюминат

C. алит, форстерит, бариевый дисиликат, оксид бария

Д. клиноэнстатит, метасиликат бария, ортосиликат бария, трехбариевый алюминат, бариевый алюминат

E. алит, белит, бариевый дисиликат

192. В системе BaO - AL₂O₃ - SiO₂ кристаллизуются следующие двойные алюминаты бария

A. трехбариевый алюминат, бариевый алюминат,

бариевый шестиалюминат,

B. анортит, бариевый алюминат, периклаз,

метасиликат бария, ортосиликат бария

C. волластонит, трехбариевый алюминат, периклаз

Д. оксид кальция, муллит, форстерит, метасиликат

бария, ортосиликат бария

E. алит, белит, форстерит

193. В производстве цельзиановой керамики и технических камней в системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ используются следующие сырьевые материалы

A. глина, каолинит, углекислый барий

B. известняк, доломит, ВаСО₃

C. песок, углекислый барий, кварц

Д. глина, шамот, песок

E. доломит, известняк

194. Тройные химические соединения в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ имеют названия

A. ортоклаз, лейцит, калиофилит

B. калиевый полевой шпат, лейцит, алюмодисиликат

калия

C. микроклин, лейцит, калиофилит

Д. садинин, лейцит

E. калиофилит

195. Тройным химическим соединениям ортоклазу, микроклину, садинину, калиевому полевому шпату в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ соответствует следующая формула

A. K₂O^. Al₂O₃ ^. 6SiO₂

B. Na₂O^.Al₂O₃ ^.6SiO₂

C. Na₂O ^. 4 K₂O ^.Al₂O₃

Д. CaO ^. K₂O ^.2SiO₂

E. 2CaO^. Al₂O₃ ^.2SiO

196. Тройному химическому соединению лейцит в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ отвечает следующая формула

A. K₂O^. Al₂O₃ ^.4SiO₂

B. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.6SiO₂

C. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.4SiO₂

Д. CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂

E. 2CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO

197. Тройному химическому соединению калиофилит в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ отвечает следующая формула

A. K₂O^.Al₂O₃ ^.2SiO₂

B. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.6SiO₂

C. К₂O^.Al₂O₃ ^.6SiO₂

Д. CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂

E. К₂ O ^.Al₂O₃ ^.4SiO₂

198. Система K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ используется для проектирования составов

A. фарфора

B. калиевых стекол

C. калиевого растворимого стекла

Д. электрокорунда

E. портландцемента

199. Сырьевые материалы для получения фарфора в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂

A. ортоклаз, кварц, глина

B. микроклин, кварц, глина, доломит

C. ортоклаз, кварцит, глина, периклаз

Д. кварцевый песок, известь

E. доломит

200. В системе MgO- Al₂O₃ -SiO₂ кристаллизуются следующие двойные соединения

A. клиноэнстатит, форстерит, шпинель, муллит

B. метасиликат магния, ортосиликат магния, алюминат магния, муллит, волластонит

C. периклаз, корунд, кристобалит, оксид кальция

Д. тридимит, кварц, периклаз

E. тридимит, корунд, периклаз

201. В системе MgO- Al₂O_3--SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения

A. кордиерит, сапфирин

B. энстатит, форстерит

C. шпинель, клиноэнстатит

Д. шпинель, кордиерит

E. периклаз, корунд

202. Шпинели в системе MgO -Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

A. MgO^. Al₂O₃

B. MgO ^.SiO₂

C. 2MgO^. SiO₂

Д. MgO

E. -SiO₂

203. Тройному химическому соединению сапфирину в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

A. 4MgO^.5Al₂O₃ ^.2SiO₂.

B. СаO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂

C. 2СаO^. Al₂O₃ ^.2SiO₂

Д. 3Al₂O₃^.2SiO₂

E. MgO ^.SiO₂

204. Тройному химическому соединению кордиериту в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

A. 2MgO ^.2Al₂O₃ ^.5SiO₂

B. 2MgO ^.SiO₂

C. 4MgO ^. 5Al₂O₃ ^.2SiO₂

Д. 3Al₂O₃^.2SiO₂

E. MgO ^.2SiO₂

205. Тройные химические соединения сапфирин и кордиерит в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂

A. плавятся с разложением (инконгруэнтно);

B. плавятся без разложения (конгруэнтно);

C. имеют низкую температуру плавления

Д. расположены в области ликвации

E. примыкают к полю кристаллизации периклаза

206. В системе MgO -Al₂O₃-SiO₂ можно пректировать составы

A. периклазовых, шпинелидных, форстеритовых

огнеупоров и драгоценных камней

B. строительного кирпича, силикатного кирпича,

шлакового цемента

C. бутылочного стекла, кордиеритовых, шамотных,

динасовых огнеупоров

Д. баритового хрусталя, известково-периклазовых

огнеупоров

E. муллитовых и глиноземистых цементов, извести

207. Соединению Al₂O₃^.SiO₂ соответствуют природные минералы

A. дистен, андалузит, силлиманит

B. дистен, ортоклаз, нефелин

C. силлиманит, топаз, микроклин

Д. муллит; коэсит, бишофит

E. корунд, ортоклаз

208. Двойное химическое соединение в 2^х компонентных системах обозначается

A. вертикальной линией

B. горизонтальной линией

C. кривой ликвидуса

Д. точкой перитектики

E. точкой эвтектики

209. Признаком конгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2^х компонентных системах является

A. пересечение линии химического соединения с

линией ликвидуса

B. пересечение линии химического соединения с

перетектической линией

C. пересечение линии химического соединения с

линией солидуса

Д. пересечение линии химического соединения с

линией полиморфных превращений

E. нахождение соединения в области скрытого

максимума кривой ликвидуса

210. Признаком инконгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2^х компонентных системах является

A. обрыв линии химического соединения на линии

резорбции

B. пересечение линии химического соединения с

линией перитектики

C. расположение линии химического соединения

между двумя горизонтальными

Д. наличие острого ликвидуса

E. пересечении линии химического соединения с

линией ликвидуса

211. Геометрическим образом двойного соединения в двухкомпонентной системе является

A. вертикальная прямая

B. точка

C. горизонтальная прямая

Д. коннода

E. эвтектика

212. Область стабильности алита можно определить в системах

A. СаО-SiO₂

B. СаО-Al₂O₃ -SiO₂

C. Na₂ О-Al₂O₃ -SiO₂

Д. СаО-Al₂O₃

E. К₂О-SiO₂

213. Каким индексом обозначается число степеней свободы в правиле фаз Гиббса

A. F

B. Р

C. К

Д. С

E. D

214. Каким индексом обозначается число фаз Гиббса

A. Р

B. F

C. D

Д. К

E. С

215. Каким индексом обозначается число компонентов в правиле фаз Гиббса

A. К

B. D

C. К

Д. F

E. С

216. Укажите правильное уравнение правила фаз Гиббса для трехкомпонентной системы

A. F + р = К + 1

B. F - р = К - 1

C. F - с = К + 1

Д. F + р = К - 3

E. F + m = К + 1

217. Укажите, что обозначает температура в вершинах треугольника 3-х компонентной системы:

A. температура плавления чистого оксида

B. температуру плавления двойного соединения

C. температуру плавления тройного соединения

Д. температуру двойной эвтектики

E. температуру тройной эвтектики

218. Что можно менять в однокомпонентной системе если точка находится в поле кристаллизации какой либо фазы и число степеней свободы равно 2?

A. температуру и давление

B. только температуру

C. только давление

Д. концентрацию и температуру

E. концентрацию и давление

219. Изменится ли равновесие в однокомпонентной системы в инвариантной точке если изменить температуру или давление?

A. изменится

B. не изменится

C. наступит новое равновесие

Д. равновесие сдвинется

E. равновесие не сдвинется

220. Укажите сколько фаз исчезнет если при изменении термодинамических параметров в однокомпонентной системе инвариантная точка сместится в поле парообразной фазы:

A. две

B. ни одна

C. одна

Д. три

E. четыре

221. Истинное равновесие неизменно, если:

A. не изменяются параметры и системы

B. не изменяется температура

C. не изменяется концентрация компонентов

Д. не изменяется давление в системе

E. не изменяется число фаз

222. Что называется системой?

A. это вещество или смесь веществ отделенных от

окружающей среды

B. это смесь веществ подвергаемых измельчению в

открытой дробилке

C. это вещество подвергаемое нагреву на воздухе

Д. это раствор подвергаемый нагреву и испарению

на плитке

E. это твердый раствор подвергаемый плавлению в

силитовой печи

223. Что называется фазой?

A. это часть системы с одинаковыми химическими, термодинамическими и физическими параметрами

B. это смесь кристаллов и раствора обладающих разными свойствами и вещественным составом

C. это смесь кристаллов и расплава обладающих поверхностью раздела

Д. это растворенное вещество, которое по свойствам отличается от растворителя

E. это расплавленное вещество, в котором содержится расплав и кристаллы

224. Что называется компонентами?

A. это отдельные химические составные части, образующие любую фазу системы

B. это соединения, образующиеся в системе при различных температурах и концентрации

C. это отдельные полиморфные модификации, расплав с ликвидацией и парообразная фаза.

Д. это раствор, состоящий из твердой, жидкой и газообразной фаз

E. это твердый раствор между двойными и тройными соединениями в системе

225. Что называется степенями свободы?

A. это независимые термодинамические параметры

системы

B. это образующиеся фазы в системе

C. это количество компонентов, участвующих в

системе

Д. это концентрация компонентов в двойных и

тройных системах

E. это концентрация одного из компонентов в

системе

226. Что позволяет определить правило фаз Гиббса?

A. количество фаз и число степеней свободы в

системе при заданных переменных

B. соотношение фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах

C. число независимых переменных в одно-, двух- и трехкомпонентных системах

Д. температуру полиморфного превращения в одно-, двух- и трехкомпонентных системах

E. точку эвтектики на диаграмме состояния физико-химических систем.

227. В зависимости, от каких параметров строится диаграмма состояния однокомпонентной системы?

A. температуры и давления

B. температуры и концентрации

C. концентрации и давления

Д. температуры и количества компонентов

E. давления и количества фаз

228. Назовите главные модификации кремнезема:

A. кварц, тридимит, кристобалит

B. кварц, мел, волластонит

C. тридимит, муллит, боксит

Д. кристобалит, корунд, стишовит

E. волластонит, кальцит, коэсит

229. Укажите, при каких условиях получаются устойчивые полиморфные модификации кремнезема, согласно диаграммы SiO₂

A. при нагреве

B. при охлаждении

C. при постоянной температуре

Д. при низком давлении

E. при высоком давлении

230. Укажите, какое полиморфное превращение в системе SiO₂, согласно Феннера протекает при 573^оС:

A. β – кварц ↔ α – кварц

B. α – тридимит ↔ β – тридимит

C. β – кристобалит ↔ α – кристобалит

Д. β – кварц ↔ γ – кварц

E. α – тридимит ↔ γ – тридимит

231. Укажите, какое полиморфное превращение в системе SiO₂, согласно Феннера протекает при 870^оС

A. α – кварц ↔ α – тридимит

B. β – кристобалит ↔ α – кристобалит

C. α – тридимит ↔ γ – тридимит

Д. α – тридимит ↔ α – кристобалит

E. α – кварц ↔ α – кристобалит

232. Укажите, какое полиморфное превращение в системе SiO₂, согласно Феннера протекает при 1470^оС

A. α – тридимит ↔ α – кристобалит

B. β – кварц ↔ α – кварц

C. α – кварц ↔ α – тридимит

Д. β – кристобалит ↔ α – кристобалит

E. α – тридимит ↔ γ – тридимит

233. Укажите, какое полиморфное превращение в системе SiO₂, согласно Феннера протекает при 1728^оС

A. α – кристобалит ↔ расплав

B. β – кварц ↔ α – кварц

C. α – кварц ↔ α – тридимит

Д. α – тридимит ↔ α – кристобалит

E. β – кварц ↔ γ – кварц

234. Изменение, какого свойства наиболее опасно в эксплуатации кремнеземистого огнеупора – динаса?

A. объемного расширения

B. плотности

C. диэлектрической проницаемости

Д. прочности при сжатии

E. прочности при изгибе

235. Укажите, в каком природном минерале содержится наибольшее количество глинозема (Al₂О₃):

A. боксите

B. глине

C. каолине

Д. граните

E. пегматите

236. Какова твердость кварца по шкале Мооса

A. 10

B. 9

C. 8

Д. 7

E. 6

237. Какова твердость корунда по шкале Мооса

A. 9

B. 10

C. 8

Ж. 7

E. 6

238. Укажите модификации SiO₂, полученные при высоких температурах и давлении

A. китит, коэсит, волокнистый кремнезем, стишовит

B. кварц, кремнезем, боксит, глинозем, кристаболит

C. корунд, тридимит, расплавленное стекло

Д. муллит, кристаболит, тридимит, кварц

E. кварцевое стекло, боксид, глинозем, муллит

239. Укажите, какой температуре соответствует начало декарбонизации известняка:

A. 600^оС

B. 900^оС

C. 1000^оС

Д. 1200^оС

E. более 1200^оС

240. В 3-х компонентных системах эвтектика лежащая на стороне треугольника называется:

A. двойной

B. тройной

C. четверной

Д. нулевой

E. пятерной

241. В 3-х компонентных системах эвтектика лежащая внутри треугольника называется:

A. тройной

B. двойной

C. нулевой

Д. четверной

E. пятерной

242. Сколько компонента А содержится в левой нижней вершине А ΔАВС?

A. 100%

B. 80%

C. 60%

Д. 40%

E. 20%

243. Сколько компонента А содержится в правой нижней вершине С ΔАВС?

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 100%

244. Сколько компонента А содержится в верхней вершине В ΔАВС?

A. 0%

B. 40%

C. 80%

Д. 60%

E. 20%

245. Сколько компонента С содержится в левой нижней вершине А ΔАВС?

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

246. Сколько компонента С содержится в верхней вершине В ΔАВС

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 80%

E. 100%

247. Сколько компонента С содержится в правой нижней вершине С ΔАВС

A. 100%

B. 80%

C. 0%

Д. 40%

E. 20%

248. Сколько компонента В содержится в левой нижней вершине А ΔАВС

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 80%

E. 60%

249. Сколько компонента В содержится в верхней вершине В ΔАВС

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

250. Сколько компонента В содержится в правой нижней вершине А ΔАВС

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 50%

E. 60%

251. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 80%

C. 60%

Д. 40%

E. 0%

252. Сколько компонента MgO содержится в вершине SiO₂ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

253. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 100%

254. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине MgO треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

255. Сколько компонента MgO содержится в вершине MgO треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 80%

C. 60%

Д. 40%

E. 0%

256. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине MgO треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 100%

257. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

258. Сколько компонента MgO содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 80%

C. 60%

Д. 40%

E. 100%

259. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы MgO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 0%

260. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

261. Сколько компонента K₂O содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 80%

C. 60%

Д. 40%

E. 100%

262. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 0%

263. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине K₂O треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

264. Сколько компонента K₂O содержится в вершине K₂O треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 0%

265. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине K₂O треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

266. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 80%

Д. 60%

E. 0%

267. Сколько компонента K₂O содержится в вершине SiO₂ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

268. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы K₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

269. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

270. Сколько компонента Li₂O содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

271. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

272. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине Li₂O треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

273. Сколько компонента Li₂O содержится в вершине Li₂O треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

274. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине Li₂O треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

275. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

276. Сколько компонента Li₂O содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

277. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы Li₂O – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

278. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

279. Сколько компонента BaO содержится в вершине SiO₂ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

280. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине SiO₂ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

281. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине BaO треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

282. Сколько компонента BaO содержится в вершине BaO треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 100%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

283. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине BaO треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

284. Сколько компонента SiO₂ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

285. Сколько компонента BaO содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A. 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

286. Сколько компонента Al₂O₃ содержится в вершине Al₂O₃ треугольника системы BaO – Al₂O₃ - SiO₂

A.10 0%

B. 20%

C. 40%

Д. 60%

E. 80%

287. Класс неорганических соединений, основными структурной единицей которых являются изолированные или связанные друг с другом кремнекислородные тетраэдрические группы [SiO₂]^4-

A. силикаты

B. карбонаты

C. нитраты

Д. оксиды

E. фосфаты

288. Основными структурной единицей силикатов являются:

A. тетраэдрические группы [SiO₂]^4-

B. тетраэдрические группы [AlO₂]^5-

C. тетраэдрические группы [SO₄]^2-

Д. тетраэдрические группы [РO₄]^3-

E. нейтральные молекулы Н₂О

289. Укажите, как называются однофазные системы?

A. однородными

B. неоднородными

C. равновесными

Д. неравновесными

E. термодинамическими

290. Укажите, как называются двух-, трех- и многофазные системы?

A. неоднородными

B. равновесными

C. термодинамическими

Д. однородными

E. неравновесными

291. Укажите, какие системы являются изолированными?

A. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

B. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

C. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

Д. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

E. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией.

292. Укажите, какие системы являются закрытыми?

A. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

B. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

C. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

Д. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

E. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

293. Что значит гомогенная система ?

A. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

B. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

C. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

Д. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

E. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

294. Что значит гетерогенная система ?

A. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

B. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

C. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

Д. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

E. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

295. Что значит открытая система ?

A. системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией

B. системы, не имеющие внутри себя поверхностей раздела между отдельными частями, различающимися по свойствам.

C. системы, не обменивающиеся с окружающей средой веществом, но взаимодействующие с ней путем передачи энергии.

Д. системы, совершенно не взаимодействующие с окружающей средой, т.е. не обменивающие с ней ни веществом, ни энергией

E. системы, имеющие внутри себя поверхности раздела.

296. Что такое система?

A. это вещество или смесь веществ отделенных от окружающей среды

B. это вещество

C. это смесь веществ

Д. это раствор

E. это твердый раствор

297. В зависимости, отчего строится диаграмма однокомпонентной системы

A. от температуры и давления в системе;

B. от температуры и концентрации;

C. от концентрации и давления;

Д. от температуры;

E. от давления.

298. Равновесию скольких фаз соответствуют инвариантные (равновесные) точки на диаграммах состояния однокомпонентных систем?

A. трех фаз;

B. двух фаз;

C. одной фазы;

Д. газовой фазы;

E. твердых фаз

299. Укажите равновесие в точке, находящейся в поле устойчивости какой–либо фазы соответствует скольким фазам

A. одной фазе;

B. двум фазам

C. трем фазам;

Д. четырем фазам

E. пяти фазам

300. Укажите со скольким фазам соответствует равновесие в точке, находящейся на пограничной линии в однокомпонентной системе?

A. двух фаз;

B. одной фазы;

C. трех фаз;

Д. четырех фаз;

E. пяти фаз

301. Количество полиморфных модификаций кремнезема, согласно схеме Феннера.

А)9. В)10; С)12; Д)14; Е)15;

302. Чем отличаются полиморфные модификации кремнезема друг от друга?

А) строением кристаллической решетки, удельным

весом (плотностью), показателям преломления,

коэффициентом линейного расширения. В) оптическими свойствами; С) плотностью; Д) коэффициентом термического расширения; Е) диэлектрическими свойствами;

303. Главными модификациям кремнезема являются

А) кварц, тридимит, кристобалит.

В) ά – кварц;

С) β – кварц; Д) β – тридимит; Е) ά – критобалит;

304. Какими линиями на диаграмме SiO обозначены устойчивые модификации кремнезема?

А) жирными.

В) пунктирными;

С) прямыми;

Д) кривыми;

Е) точками;

305. Какими линиями на диаграмме SiO обозначены неустойчивые модификации кремнезема?

А) пунктирными.

В) жирными;

С) прямыми;

Д) точками;

306. Укажите температуру полиморфного превращения β – кварца в ά – кварц согласно схеме Феннера

А) 573 ⁰С.

В) 870 ⁰С;

С) 1470 ⁰С;

Д) 1728 ⁰С;

Е) при охлаждении кремнеземистого расплава;

307. Укажите температуру полиморфного превращения - кристобалита в расплавленный кремнезем согласно схеме Феннера

А)1728 ⁰С.

В)870 ⁰С;

С)573 ⁰С;

Д)1470 ⁰С;

Е)117 ⁰С;

308. Изменения, какого свойства наиболее опасно в эксплуатации динаса?

А) коэффициента объемного расширения.

В) плотности;

С) показателя преломления;

Д) прочности при сжатии;

Е) прочности при растяжении;

309. Укажите причину разрушения («стреляния») динаса в температурном интервале 200 – 250⁰С при быстром нагреве или охлаждении огнеупора

А) превращение ά – кристобалит – β – кристобалит.

В) превращение β – кварц – ά – кварц;

С) превращение ά – тридимит – ά – кристобалит;

Д) превращение ά – кварц – ά – тридимит;

Е) превращение ά – кристобалит – расплава;

310. Природные наиболее распространенные разновидности β – кварца

А) горный хрусталь, жильный кварц, кварцевые пески, песчаники, кремень.

В) ά – тридимит, β – тридимит, γ – тридимит;

С) ά – кварц, ά – тридимит, ά – кристобалит;

Д) ά – кристобалит, β – кристобалит, гипс, доломит;

Е) коэсит, китит, стишовит, волокнистый кремнезем;

311. Драгоценные природные разновидности β – кварца

А) халцедон, агат, яшма.

В) кварцевые пески, песчанники, кремень;

С) горный хрусталь, жильный кварц;

Д) коэсит, китит, стишовит;

Е) волокнистый кремнезем;

312. Роль минерализаторов в превращение кварца при производстве динаса

А) катионы щелочных и щелочноземельных соединений ускоряют образование кристобалита и тридимита.

В) катионы щелочных и щелочноземельных соединений замедляют образование кристобалита и тридимита;

С) катионы Аl³⁺,В³⁺, Р⁵⁺ способствуют образованию тридимита;

Д) присутствие катионов Са²⁺ и Fe²⁺ нежелательно при производстве динаса;

Е) щелочные катионы в производстве динаса менее эффективны, чем щелочноземельные;

313. К природным гидратам кремнезема относятся

А) опал, трепел, опока, диатомовая земля, кизельгур.

В) кварцевые пески, песчанники, кремень;

С) горный хрусталь, жильный кварц;

Д) коэсит, китит, стишовит;

Е) кварц, тридимит, кристобалит;

314. Система Аl₂ О_3. Наибольшее количество глинозема содержится в

А) боксите.

В) глине;

С) каолините;

Д) гранитах;

Е) пегматитах;

315. Система Аl₂О_3. Химическая формула боксита

А) Аl₂O₃·nH₂O.

B) Al₂O₃·2SiO₂;

С) СаСО₃;

Д) СаСО₃·МgСО₃;

Е) СаSO₄·2H₂O;

316. Система Аl₂О₃. Укажите содержание глинозема в глинах и каолинах

А) 20 – 40%.

B) 50 – 60%;

С) 70 – 80%;

Д) 90%;

Е) 100%;

317. Система Аl₂O₃. Наиболее устойчивой модификацией корунда является:

А) ά – Аl₂O₃.

B) δ – Al₂O_3;

С) β – Аl₂O₃;

Д) γ – Al₂O_3;

E) φ – Al₂O₃;

319. Система Al₂O_3. Одно из важнейших свойств корунда ά - Al₂O₃ твердость

А) 9 по шкале Мооса.

В) 7 по шкале Мооса;

С) 5 по шкале Мооса;

Д) 3 по шкале Мооса;

Е) 1 по шкале Мооса;

320. Система СаО. Оксид кальция является составной частью горных пород, каких?

А) известняков, мрамора, мела, доломита.

В) глины, каолина;

С) муллита;

Д) тридимита;

Е) кварцевых песков;

321. Система СаО. Известь получается обжигом известняков до полного удаления СО₂ (по какой реакции?)

А) CaCO₃→CaCO₃+CO₂.

B) CaSO₄→CaO+SO₂;

C) Na₂CO₃→Na₂O+CO₂;

D) MgCO₃→MgO+CO₂;

E) MgSO₄→MgO+SO₂.

322. Система СаО. Какие полиморфные модификации имеет СаО?

А) полиморфных модификаций не имеет.

В) α – СаО, β – СаО, γ – СаО;

С) β – СаО, γ – СаО;

Д) γ – СаО, ά – СаО;

Е) ά – кристобалит, β – кристобалит;

323. Система СаО, наибольшей активностью обладает известь (мягко обоженная), получаемая при температуре

А) до 950ºС.

В) 1200ºС;

С) 1300ºС;

Д) 1400ºС;

Е) 1600ºС;

324. Система СаО. Какая температура соответствует получению намертво обоженной извести?

А) выше 950ºС.

В) 200ºС;

С) 300ºС;

Д) 400ºС;

Е) 500ºС;

325. Система СаО. Наибольшей реакционной способностью (активностью) обладает

А) мягко обоженная известь.

В) намертво обоженная известь;

С) пережженная известь;

Д) недожженный известняк;

Е) необожженный известняк;

326. Система МgО. Магнезия получается обжигом магнезита до полного удаления СО₂ по реакции

А) МgCO₃→MgO+CO₂.

В) CaSO₄→CaO+SO₂;

С) Na₂CO₃→Na₂O+CO₂;

Д) СаСО₃→CaO+CO₂;

Е) MgSO₄→MgO+SO_2;

327. Система МgО. Температура получения прокаленной магнезии

А) 600-800ºС.

В) 1000ºС;

С) 1200ºС;

Д) 1400ºС;

Е) 1600ºС;

328. Система МgO. Температура перехода прокаленной магнезии в периклаз

А) выше 800ºС.

В) 600ºС;

С) 400ºС;

Д) 300ºС;

Е) 200ºС;

329. Система МgO. В каких огнеупорах периклаз (спеченный МgO) является важнейшей минералогической составляющей

А) магнезитовых, доломитовых, магнезито-хромитовых.

В) муллитовых, динасовых, корундовых;

С) динасовых, шамотных, муллитовых;

Д) шамотных, корундовых, динасовых; Е) корундовых, шамотных, муллитовых;

330. Система МgO. Какие полиморфные модификации имеет МgO

А) полиморфные модификации не имеет.

В) ά – МgO, β – MgO, γ – MgO;

C) β – MgO, γ – MgO;

Д) γ – MgO, кристобалит;

Е) α – кристобалит и β – кристобалит;

331. Система MgO. Достоинства спеченного (высокообоженого) МgO

A) высокая прочность, огнеупорность и щелочеустойчивость.

В) способность гидратироваться в воде;

С) способность гидратироваться на воздухе;

Д) повышенная летучесть;

Е) низкая термостойкость;

332. Система ZrO₂. Техническое название оксида циркония.

А) бадделеит.

В) тридимит;

С) кристобалит;

Д) кварц;

Е) периклаз;

333. Система ZrО₂. Область использования бадделеита

А) в производстве бадделеитокорундовых (бакоровых) огнеупоров, высокотемпературных нагревателей, футеровки сталеразливочных ковшей, защиты от коррозии деталей реактивных двигателей.

В) в производстве шамотных огнеупоров;

С) в производстве кварцевого стекла;

Д) в производстве извести;

Е) в производстве гипса;

334. В зависимости, от каких параметров строятся равновесные диаграммы состояния однокомпонентной системы

А) температуры и давления.

В) температуры и концентрации компонентов;

С) температуры и концентрации двух компонентов;

Д) давления и концентрации двух компонентов;

Е) температуры и концентрации трех компонентов;

335. В системе SiO₂ на схеме Феннера медленные превращения кремнезема, сопровождающиеся глубокой перестройкой решетки, обозначают

А) горизонтальными, направленными в противоположные стороны стрелами.

В) вертикальными, направленными в противоположные стороны стрелами;

С) знаком равенства;

Д) стрелками, направленными в одну сторону;

Е) стрелками, направленными в левую сторону;

336. Природными кристаллическими модификациями β – SiO₂ являются

А) кварцевые пески, песчаники, кварцевые перлиты, горный хрусталь, халцедон, агат, яшма.

В) ά – кварц, ά – тридимит, ά – кристобалит;

С) китит, коэсит, волокнистый кремнезем;

Д) кварцевое стекло, вулканическое стекло;

Е) алит, белит;

337. Новые модификации SiO₂, полученные при высоких температурах и давлении

А) китит, коэсит, волокнистый кремнезем, стишовит.

В) ά – кварц, β – кварц;

С) ά – кристобалит, β – кристобалит;

Д) кристобалит;

Е) вулканическое стекло, кварцевое стекло;

338. К стеклообразным модификациям SiO₂ относятся

А) искусственное кварцевое стекло, природное вулканическое стекло (лещательерит).

В) оконное известково-натриевое стекло;

С) тарное известково-алюмосиликатное стекло;

Д) стекло для боритового и свинцового стекла;

Е) фосфатное стекло, боратное стекло;

339. Укажите определение, какого свойства используется в расчете коэффициента перерождения SiO₂

А) плотность.

В) коэффициент линейного расширения;

С) химической стойкости;

Д) показателя преломления;

Е) строение кристаллической решетки;

340. Укажите правильную формулу гидратов SiO₂

A) SiO2 nH₂O или Si(ОН)₂.

В) Аl₂О₃ n H₂О;

С) СаSО₄ 2Н₂О;

Д) Са(ОН)₂;

Е) Аl₂О₃ 2SiО₂ n Н₂О;

341. Сырьевые материалы для получения извести

А) кальцит, известняк, доломит.

В) кварц, известняк, доломит;

С) глина, мраморная крошка, кальцит;

Д) песок, гипс, мел;

Е) сода, сульфат;

342. Температура обжига известняка на известь в промышленности

А)1000-1200^оС.

В)1200-1400˚С;

С)800-1000˚С;

Д)3600-800˚С;

Е)более 1450˚С;

342. Температура начала декарбонизации извести

А)600˚С.

В)900˚С;

С)1200˚С;

Д)1450˚С;

Е)более 1450˚С;

343. Двойное химическое соединение в 2^х компонентных систем обозначается

А) вертикальной линией.

В) горизонтальной линией;

С) кривой ликвидуса;

Д) точкой перитектики;

Е) точкой эвтектики;

344. Признаком конгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2^х компонентных системах является

А) пересечение линии химического соединения с линией ликвидуса.

В) пересечение линии химического соединения с перетектической линией;

С) пересечение линии химического соединения с линией солидуса;

Д) пересечение линии химического соединения с линией полиморфных превращений;

Е) нахождение соединений в области скрытого максимума кривой ликвидуса;

345. Признаком инконгруэнтного плавления двойного химического соединения в 2^х компонентных системах является

А) обрыв линии химического соединения на линии резорбции.

В) пересечение линии химического соединения с линией перитектики;

С) расположение линии химического соединения между двумя горизонтальными;

Д) наличие острого ликвидуса;

Е) пересечении линии химического соединения с линией ликвидуса;

346. Геометрическим образом двойного соединения в двухкомпонентной системе является

А) вертикальная прямая.

В) точка;

С) горизонтальная прямая;

Д) коннода;

Е) эвтектика;

347. Число степеней свободы в эвтектической точке двух компонентных систем равно

А)F=0.

В)F=1;

С)F=2;

Д)F=3;

Е)F=4;

348. В системе СаО-SiO₂ образуется двойное химическое содержание волластонит, которому отвечает следующая оксидная формула:

А) СаО·SiO_2.

B) 2CaO·SiO_2;

C) 3CaO·SiO_2;

Д) 3Al₂O₃·2SiO_2;

E) 3CaO·2SiO_2;

349. В системе CaO – SiO₂ образуется двойное химическое соединение белит, которому отвечает следующая оксидная формула:

А) 2СаО·SiO_2.

B) CaO·SiO₂;

C) 3CaO·SiO₂;

Д) 3CaO·2SiO₂;

Е) СаСО₃·MgCO₃;

350. В системе CaO – SiO₂ образуется двойное химическое соединение алит, которому отвечает следующая оксидная формула

А) 3СаО·SiO_2.

B) 3CaO·2SiO₂;

C) CaO·2SiO₂;

Д) 2CaO·SiO₂;

Е) СаSO₄·2H₂O;

351. В системе CaO – SiO₂, какой температуре соответствуют полиморфные превращения волластонита

А) 1150˚С.

В) 870˚С;

С) 1470ºС;

Д) 1800ºС;

Е) 1400ºС;

352. Система CaO – SiO₂ используется при проектировании составов:

А)портландцементного клинкера.

В)динасовых огнеупоров;

С)известковых огнеупоров;

Д)доломитовых огнеупоров;

Е)муллитовых огнеупоров;

353. Пути стабилизации алита и белита при получении портландцементного клинкера:

А)резкое охлаждение или введение добавок.

В)введение добавок Р₂О₅;

С)введение железистых добавок;

Д)использование пиритных огарков в сырьевой смеси;

Е)медленное охлаждение клинкера;

354. В системе ВаО - SiO₂ образуется двойное химическое соединение метасиликат бария, которому отвечает следующая оксидная формула:

А)ВаО· SiO_2.

B)2ВаО·SiO₂;

C)ВаO·2SiO₂;

Д)2ВaO·3SiO_2;

Е)ВаО·Al₂O_3;

355. В системе ВаО - SiO₂ образуется двойное химическое соединение двухбариевый трисиликат, которому отвечает следующая оксидная формула:

А)2ВаО· 3SiO_2.

B)ВаО·SiO₂;

C)2ВаO·SiO₂;

Д)ВaO·2SiO_2;

Е)ВаО·Al₂O_3;

356. В системе образуется двойное химическое соединение ортосиликат бария, которому отвечает следующая химическая формула

А)2ВаО· SiO_2.

B)ВаО·SiO₂;

C)2ВаO·3SiO₂;

Д)ВaO·2SiO_2;

Е)ВаО·Al₂O_3;

357. . В системе ВаО - SiO₂ образуется двойное химическое соединение дисиликат бария, которому отвечает следующая химическая формула:

А)ВаО· 2SiO_2.

B)2ВаО·3SiO₂;

C)2ВаO·SiO₂;

Д)ВaO·SiO_2;

Е)ВаО·Al₂O_3;

358. Силикатам стронция в системе SrО- SiO₂ отвечают следующие формула

А)SrО·SiO₂ и 2SrО·SiO_2.

В)СаО·SiO_2;

С)2CaO·SiO₂;

C)3CaO·SiO₂;

Д)3CaO·2SiO_2;

359. Окись стронция SrО и окись бария ВаО широко используются в составе технических продуктов

А)в стронциевых и баритовых цементах с защитными к излучению свойствами.

В)в силикатных стеклах;

С)в керамических глазурях;

Д)в керамических эмалях;

Е)в муллитовых огнеупорах;

360. Что характеризует эвтектика

А)состав смеси компонентов, имеющих наинизщую температуру плавления.

В) температуру плавления компонента А;

С) температуру плавления компонента В;

Д) температуру плавления компонента С;

Е) температуру расплава;

361. Какими параметрами характеризуется число степеней свободы в 2-х компонентных системах

А)температура и концентрация одного из компонентов.

В)температур;

С) концентрация компонентов;

Д)давление;

Е)концентрация давление;

362. Укажите методы снижения температуры плавления смеси компонентов

А)увеличение количества компонентов в смеси.

В)присутствие примесей, образующих эвтектику с имеющимися компонентами;

С)уменьшение числа компонентов в смеси;

Д)не зависит от числа компонентов в смеси;

Е)измельчение и перемешивание компонентов;

363. Что характеризует закон Рауля – Вант – Гоффа

А)понижение температуры плавления смеси компонентов.

В)повышение температуры плавления смеси компонентов;

С)растворимость одного компонента в другом;

Д)изменение температуры плавления и растворимости при добавлении компонента к другому;

Е)повышение температуры кипения растворов;

364. В системе Nа₂О - SiO₂ образуются следующие химические соединения

А)дисиликат натрия, метасиликат натрия, ортосиликат натрия.

В)силикаты натрия: 2:1; 1: 1; 1:2;

С) дисиликат натрия, трехнатриевый силикат, мононатриевый силикат;

Д)силикаты натрия: 3:1; 3:2; 2:1;

Е) трехнатриевый силикат;

365. Система Nа₂О - SiO₂ используется для проектирования составов

А)силикат – глыбы.

В)растворимого стекла;

С)оконного стекла;

Д)бутылочного стекла;

Е)стекла для хрусталя;

366. Сплавляя соду и кремнезема, а затем подвергнув сплав автоклавной гидротермальной обработке, получают

А)жидкое стекло.

В)стекло-глыбу;

С)растворимое стекло;

Д)оконное стекло;

Е)бутылочное стекло;

367. Характерной особенностью силикатов натрия является

А)низкая температура плавления и способность растворятся в воде.

В)хорошая растворимость в воде;

С)склонность к полиморфным превращениям;

Д)высокая реакционная способность;

Е)способность при гидротермальной обработке превращаться в жидкое стекло;

368. Быстрое охлаждение расплавов системы Nа₂О - SiO₂ до комнатной температуры приводит

А)к получению стекловидных тел.

В)к получению частично закристаллизованных составов;

С)к полной кристаллизации стекла;

Д)к разрушению продуктов кристаллизации;

Е)к расстекловыванию материала (стекла);

369. При производстве жидкого стекла охлажденные составы силикат-глыба системы Nа₂О - SiO₂ подвергают в дальнейшем

А)автоклавной обработке.

В)гидротермальной обработке;

С)вышелачиванию;

Д)механической обработке;

Е)просеиванию;

370. Жидкое стекло (продукт полученной из силикат- глыбы) используется в качестве

А)добавок при получении огнеупорных цементов, замазок, бетонов, связки при обработке искусственных камней.

В)пропитки некоторых строительных материалов;

С)связки при получении точильных камней и обработке искусственных камней;

Д)добавки к дешевым сортам мыла;

Е)для пропитки деревянных и тканевых материалов;

371. Система МgО - SiO₂ предназначена для использования

А)в производстве форстеритовых, тальковых, магнезиальных огнеупоров.

В)в производстве портландцемента;

С)в производстве стекла;

Д) в производстве стеклокристаллических материалов;

Е)в производстве извести;

372. В системе МgО - SiO₂ кристаллизуются следующие двойные химические соединения

А)форстерит, клиноэнстатит.

В)периклаз, тридимит;

С)энстатит, клиноэнстатит;

Д)кристобалит, периклаз;

Е)кварц, периклаз;

373. Периклазу в системе МgО - SiO₂ соответствует следующая формула

А) МgО.

В) SiO_2;

С)2МgО·SiO₂;

Д)МgО·SiO₂;

Е)α - SiO₂;

374. При синтезе силикатов в системе МgО - SiO₂ в ходе твердофазовых реакций первичной кристаллической фазой является:

А)форстерит.

В)монтичеллит;

С)энстатит;

Д)клиноэнстатит;

Е)периклаз;

375. Форстерит может быть получен из природного сырья путем термического разложения

А)серпентина и талька.

В)глины;

С)доломита;

Д)известняка;

Е)гипса;

376. Природному гидросиликату магния серпентину соответствует следующая формула;

А)3МgО·2SiO₂·2Н₂О.

В) Al₂O₃· 2SiO₂· 2Н₂О;

С)2СаО·SiO₂·Н₂О;

Д)Al₂O₃·Н₂О;

Е)SiO₂·Н₂О;

377. Природному гидросиликату магния тальку отвечает следующая формула;

А)3МgО·4SiO₂·Н₂О.

В)2SiO₂· nН₂О;

С)СаО· SiО₂· nН₂О;

Д)Al₂O₃· nН₂О;

Е)СаSO₄·2H₂O;

378. В системе Al₂O₃ - SiO₂ образуются следующие химические соединения:

А)силлиманит, прагит, муллит.

В) силлиманит;

С)муллит;

Д)прагит, силлиманит;

Е)кристобаллит;

379. Химическому соединению муллит в системе Al₂O₃ - SiO₂ соответствует следующая формула:

А)3 Al₂O₃·2SiO_2.

В)Al₂O₃· SiO_2;

С)2Al₂O₃· SiO_2;

Д)Al₂O₃·2SiO_2; Е) α - Al₂O_3;

380.Химическому соединению силлиманита Al₂O₃- SiO₂ соответствует следующая формула:

А)Al₂O₃·SiO₂ (1:1).

В)3 Al₂O · SiO_2;

С)3 Al₂O · SiO_2;

Д)Al₂O₃·2SiO_2; Е) α - Al₂O_3;

381. Химическому соединению прагит Al₂O₃- SiO₂ соответствует следующая формула:

А)2 Al₂O₃·SiO₂ (2:1).

В) Al₂O · SiO_2;

С)3 Al₂O · SiO_2;

Д)Al₂O₃·2SiO_2; Е) α - Al₂O_3;

382.Природным гидросиликатам алюминия (глине, коалиниту), применяемым для синтеза керамических материалов в системе Al₂O₃- SiO_2, соответствует следующая химическая формула:

А) Al₂O₃· 2SiO₂· 2Н₂О.

В)2СаО · 2SiO₂· nН₂О;

С) Al₂O₃· nН₂О;

Д) СаО · 2SiO₂· nН₂О;

Е) SiO₂· nН₂О;

383. Конечным продуктом нагревания гидросиликатов алюминия (глине, коалиниту) являются:

А)муллит и кварц.

В)кристобалит;

С)силлиманит;

Д)корунд;

Е)тридимит;

384. В системе Al₂O₃- SiO₂ могут быть синтезированы огнеупоры и технические камни

А)динасовые, шамотные, муллитовые, высокоглиноземистые, корундовые.

В)доломитовые;

С)магнезитовые;

Д)периклазовые;

Е)циркониевые и бакоровые;

385. Свойства керамических изделий, получаемых в системе Al₂O₃- SiO₂ улучшаются с повышением содержания в них

А)муллита.

В)силлиманита;

С)силлиманита и кварца;

Д)щелочей;

Е)оксидов железа;

386. Признаком конгруэнтного плавления химических соединений в трех компонентной системе является:

А)расположение точки химического соединения в собственном поле.

В) расположение точки химического соединения в собственном поле первичной кристаллизации одного из компонентов системы;

С)расположению прямой, отвечающий составу химического соединения на линии полиморфных превращений;

Д) расположению прямой, отвечающий составу химического соединения справа от собственного поля;

Е) расположение точки химического соединения вне собственного поля кристаллизации;

387. Признаком инконгруэнтного плавления химических соединений в трех компонентной системе является:

А)расположение точки химического соединения вне собственного поля кристаллизации.

В) расположение точки химического соединения в собственном поле;

С) расположение точки химического соединения в собственном поле первичной кристаллизации одного из компонентов системы;

Д) расположению прямой, отвечающий составу химического соединения на линии полиморфных превращений;

Е) расположение точки химического соединения в вершине треугольника;

388. Где располагают составы тройных химических соединений на трех компонентных диаграммах состояния;

А)внутри треугольника.

В)на соединительных линиях;

С)в вершинах треугольника;

Д)на сторонах треугольника;

Е)на изотермах;

389. Где располагают составы двойных химических соединений на трех компонентных диаграммах состояния;

А) на сторонах треугольника.

В)в поле треугольника;

С) в вершинах треугольника;

Д) на соединительных линиях;

Е)в точках тройных эвтектик;

390. Геометрическим образом химических соединений на трех компонентной системе является:

А)точка.

В)соединительная прямая;

С)поле кристаллизаций, примыкающее к вершине треугольника;

Д)изотерма;

Е)сторона треугольника

391.Путь кристаллизации составов в трех компонентной системе может закончиться в

А)точке тройной эвтектики.

В)в точке двойного подъема;

С) в точке двойного спуска;

Д)в перитектической точке;

Е)в точке данного соединения;

392. Резорбция представляет собой

А)растворение избыточных кристаллов в расплаве в процессе кристаллизации.

В)расслоение жидкости на две;

С)неограниченное растворение компонентов друг к другу;

Д)ограниченное растворение компонентов друг к другу;

Е)выделение кристаллов из расплава;

393. Число степеней свободы в эвтектической точки трехкомпонентной системы равно:

А)F=0.

В)F=1;

С)F=2,

Д)F=3,

Е)F=4;

394. Элементами строения диаграмм состояния трехкомпонентных систем являются

А)треугольник концентраций, пограничные линии, точки двойных и тройных соединений, двойные и тройные эвтектики.

В)двойные химические соединения, точка, соединительная линия;

С)пограничные линии, соединительные линии, точки двойного подъема и спуска;

Д)токи двойных и тройных химических соединений, треугольник концентраций;

Е)поля кристаллизации тройных химических соединений;

395. На диаграмме трех компонентной системы двойное химическое соединение изображает в виде:

А) точка на стороне треугольника.

В)точки внутри треугольника;

С)соединительная линия;

Д)пограничной линии;

Е)заштрихованной области;

396. На диаграмме трех компонентной системы тройное химическое соединение изображает в виде:

А) точки внутри треугольника.

В) точка на стороне треугольника;

С)точки где сходят три пограничные кривые;

Д)точки между соединительными линиями;

Е)точки в вершине треугольника;

397. Равновесию в поле кристаллизации какого – либо соединения в трех компонентной системе отвечает условие:

А)F=2, р=2.

В)F=1, р=3;

С)F=0, р=4;

Д)F=2, р=1;

Е)F=1, р=1;

398. Равновесию на пограничной линии в трехкомпонентной системе отвечает условие:

А) F=1, р=3.

В) F=2, р=2;

С)F=0, р=4;

Д) F=2, р=2;1;

Е)F=1, р=1;

399. Равновесию в точке тройной эвтектики на трехкомпонентной диаграмме состояния отвечает условие:

А) F=0, р=4.

В) F=1, р=3;

С) F=2, р=2;

Д) F=2, р=3;

Е) F=1, р=1;

400. В системе СаО - МgО - SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения:

А)диопсид, мервинит, окерманит, монтичелит.

В)волластонит, диопсид, форстерит, ларнит;

С)ранкинит, ларнит, диопсид, клиноэнстатит;

Д)киноэнстатит, мервинит, окерманит, форстерит;

Е)периклаз, оксид кальция, форстерит;

401. В системе СаО - МgО - SiO₂ кристаллизуются следующие двойные соединения:

А) волластонит, ранкинит, белит, алит, энстатит, форстерит.

В) волластонит, диопсид, ранкинит, алит;

С)тридимит, окерманит, белит, мервинит

Д) тридимит, окерманит, белит, мервинит;

Е)периклаз, оксид кальция, диопсид;

402. В системе СаО - МgО - SiO₂ тройному химическому соединению диопсид отвечает следующая формула:

А) СаО - МgО -2SiO

В)2СаО - МgО -2SiO_2;

С) СаО-SiO_2;

Д) МgО - SiO_2;

Е)2МgО-SiO_2;

403. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению окерманит отвечает следующая формула:

А. 2CaO^.MgO^.2SiO₂.

В. CaO^.MgO^.2SiO₂;

С. CaO^.2SiO₂;

Д. 3CaO^.2SiO₂;

Е. 2CaO^.2SiO₂;

404. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению мервинит отвечает следующая формула:

А. 3CaO^. MgO^. 2SiO₂.

В. 2CaO^. MgO^. 2SiO₂;

С. CaO^. MgO^. SiO₂;

Д. 2CaO^. 2SiO₂;

Е. 3CaO^. SiO₂;

405. В системе CaO-MgO-SiO₂ тройному химическому соединению монтичеллит отвечает следующая формула:

А. CaO^. MgO^. SiO₂.

В. CaO^. MgO^. 2SiO₂;

С. 3CaO^. MgO^. 2SiO₂;

Д. 2CaO^. MgO^. 2SiO₂;

Е. CaO^. SiO₂;

406. В системе CaO-MgO-SiO₂ образуется неограниченный ряд твердых растворов между следующими химическими соединениями

А. диопсид-энстатит.

В. волластонит-энстатит;

С. форстерит-монтичелит;

Д. форстерит-волластонит;

Е. белит-периклаз;

407. В системе CaO-MgO-SiO₂ образуются твердые растворы с ограниченной растворимостью (смешиваемостью) следующих химических соединений:

А. форстерит-монтичеллит.

В. диопсид-энстатит;

С. волластонит-энстатит;

Д. форстерит-волластонит;

Е. диопсид-псевдоволластонит;

408. Система CaO-MgO-SiO₂ имеет значение для синтеза технических продуктов:

А. доломитовых огнеупоров, магнезиальных портландцементов, магнезиальных керамических масс, стеклокристаллических материалов пироксенового и волластонитового составов.

В. шамотных огнеупоров, муллитовой керамики, оконного стекла;

С. высокожелезистых портландцементов, форстеритовых огнеупоров, тарного стекла;

Д. глиноземистых портландцементов, извести, динаса, корунда;

Е. шамота, корунда, муллита;

409. В системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения:

А. цельзиан, гексацельзиан, парацельзиан.

В. анортит, окерманит, волластонит;

С. форстерит, клиноэнстатит, диопсид;

Д. муллит, белит, алит;

Е. волластонит, энстатит, форстерит;

410. Модификациям цельзиана в системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ отвечает следующая оксидная формула:

А. BaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂.

В. CaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂;

С. 2СaO^. AL₂O₃^. 2SiO₂;

Д. 3AL₂O₃^. 2SiO₂;

Е. CaO-MgO- SiO₂;

411. В системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ кристаллизуются следующие двойные силикаты бария:

А. метасиликат бария, ортосиликат бария, двухбариевый трисиликат, бариевый дисиликат.

В. волластонит, белит, ранкинит, энстатит;

С. алит, форстерит, бариевый дисиликат, оксид бария;

Д. клиноэнстатит, метасиликат бария, ортосиликат бария;

Е. алит, белит, бариевый дисиликат;

412. В системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ кристаллизуются следующие двойные алюминаты бария:

А. трехбариевый алюминат, бариевый алюминат, бариевый шестиалюминат.

В. анортит, бариевый алюминат, периклаз;

С. волластонит, трехбариевый алюминат, периклаз;

Д. оксид кальция, муллит, форстерит;

Е. алит, белит, форстерит;

413. В производстве цельзиановой керамики и технических камней в системе BaO-AL₂O₃- SiO₂ используются следующие сырьевые материалы:

А. глина, каолинит, углекислый барий.

В. известняк, доломит, ВаСО₃;

С. песок, углекислый барий, кварц;

Д. глина, шамот, песок;

Е. доломит, известняк;

414. Тройные химические соединения в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ имеют названия:

А. ортоклаз, лейцит, калиофилит.

В. калиевый полевой шпат, лейцит, алюмодисиликат калия;

С. микроклин, лейцит, калиофилит; Д. садинин, лейцит;

Е. калиофилит, микроклин;

414. Тройным химическим соединениям ортоклазу, микроклину, садинину, калиевому полевому шпату в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ соответствует следующая формула

А. K₂O^. Al₂O₃ ^. 6SiO₂.

В. Na₂O^.Al₂O₃ ^.6SiO₂;

C. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.4SiO₂;

Д. CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂;

E. 2CaO^. Al₂O₃ ^.2SiО₂;

414. Тройному химическому соединению лейцит в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ отвечает следующая формула

А. K₂O^. Al₂O₃ ^.4SiO₂.

В. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.6SiO₂;

C. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.4SiO₂;

Д. CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂;

E. 2CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO;

414. Тройному химическому соединению калиофилит в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ отвечает следующая формула

А. K₂O^.Al₂O₃ ^.2SiO₂.

В. Na₂O ^.Al₂O₃ ^.6SiO₂;

C. К₂O^.Al₂O₃ ^.6SiO₂;

Д. CaO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂;

E. К₂ O ^.Al₂O₃ ^.4SiO₂;

414. Система K₂O- Al₂O₃ -SiO₂ используется для проектирования составов

А. фарфора.

В. калиевых стекол;

С. калиевого растворимого стекла;

Д. электрокорунда;

Е. портландцемента;

414. Сырьевые материалы для получения фарфора в системе K₂O- Al₂O₃ -SiO₂

А. ортоклаз-кварц-глина.

В. микроклин-кварц-глина-доломит;

С. ортоклаз-кварцит-глина- периклаз;

Д. кварцевый песок-известь;

Е. доломит;

414. В системе MgO- Al₂O₃ -SiO₂ кристаллизуются следующие двойные соединения

А. клиноэнстатит, форстерит, шпинель, муллит.

В. метасиликат магния, ортосиликат магния, алюминат магния, муллит, волластонит;

С. периклаз, корунд, кристобалит, оксид кальция;

Д. тридимит, кварц, периклаз;

Е. тридимит, корунд, периклаз;

421. В системе MgO- Al₂O_3--SiO₂ кристаллизуются следующие тройные соединения А. кордиерит, сапфирин.

В. энстатит, форстерит;

С. шпинель, клиноэнстатит;

Д. шпинель, кордиерит;

Е. периклаз, корунд;

414. Шпинели в системе MgO -Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

А. MgO^. Al₂O₃.

В. MgO ^.SiO₂ ;

С. 2MgO^. SiO₂;

Д. MgO ;

Е. -SiO₂;

414. Тройному химическому соединению сапфирину в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

А. 4MgO^.5Al₂O₃ ^.2SiO₂.

В. СаO ^.Al₂O₃ ^.2SiO₂;

С. 2СаO^. Al₂O₃ ^.2SiO₂;

Д. 3Al₂O₃^.2SiO₂;

Е. MgO ^.SiO_2;

414. Тройному химическому соединению кордиериту в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂ отвечает следующая формула

А. 2MgO ^.2Al₂O₃ ^.5SiO₂.

В. 2MgO ^.SiO₂;

С. 4MgO ^. 5Al₂O₃ ^.2SiO₂;

Д. 3Al₂O₃^.2SiO₂;

Е. MgO ^.2SiO₂.

414. Тройные химические соединения сапфирин и кордиерит в системе MgO- Al₂O₃-SiO₂

А. плавятся с разложением (инконгруэнтно).

В. плавятся без разложения (конгруэнтно);

С. имеют низкую температуру плавления;

Д. расположены в области ликвации;

Е. примыкают к полю кристаллизации периклаза;

414. В системе MgO -Al₂O₃-SiO₂ можно проектировать составы

А. периклазовых, шпинелидных, форстеритовых огнеупоров и драгоценных камней.

В. строительного кирпича;

С. бутылочного стекла;

Д. муллитовых и глиноземистых цементов, извести;

Е. баритового хрусталя;

414. Соединению Al₂O₃^.SiO₂ соответствуют природные минералы

А. дистен, андулазит, силлиманит.

В. дистен, андулазит;

С. силлиманит;

Д. муллит;

Е. корунд;

428. Элементы строения диаграмм состояния трехкомпонентных систем включают в себя:

А. треугольник концентраций .

В. треугольник давлений ;

С. линии изобары;

Д. линии изохоры;

Е. двойные точки составов ;

429. Трехкомпонентные системы диаграмм состояния включают в себя:

А. линию изотермы.

В. линию изобары;

С. кривую составов;

Д. изоморфные превращения;

Е. соединительные кривые ;

430. К элементам строения диаграмм состояния относятся:

А. точки составов химических соединений.

В. пограничные прямые ;

С. поле вторичной кристаллизации ;

Д. двойные точки;

Е. соединительные кривые;

431. В трехкомпонентных диаграммах состояния к элементам строения относятся:

А. пограничные кривые.

В. бинарные точки;

С. кривые соединений;

Д. изоморфные превращения;

Е. двойные точки;

432. В диаграммах состояния трехкомпонентных систем к элементам строения относятся:

А. поле первичной кристаллизации.

В. прямые составов химических соединений ;

С. Изобары;

Д. двойные точки;

Е. бинодальные прямые;

433. Элементами строения диаграмм состояния в трехкомпонентных системах являются:

А. тройные точки.

В. кривые изоморфных превращений ;

С. поле вторичной кристаллизации ;

Д. изобары;

Е. пограничные прямые;

434. В трехкомпонентных системах элементами строения диаграмм состояния являются:

А. тройные точки .

В. прямые изоморфных превращений;

С. бинодальные прямые ;

Д. изобары;

Е. поле вторичной кристаллизации;

435. Трехкомпонентные системы включают такие элементы строения как:

А. кривые полиморфных превращений .

В. кривые изоморфных превращений;

С. бинодальные прямые ;

Д. двойные точки;

Е. пограничные прямые ;

436. Основой трехкомпонентных систем диаграмм состояния является:

А. равносторонний треугольник концентраций.

В. равнобедренный треугольник;

С. треугольник изобары;

Д. треугольник изохоры;

Е. треугольник с 80% содержанием компонентов;

437. Температура на плоскостной трехкомпонентной диаграмме изображается в виде:

А. линий равных температур – изотерм .

В. линий изобар ;

С. линий изохор ;

Д. бинодальных прямых ;

Е. соединительных прямых ;

438. Точки составов химических соединений наносятся на диаграмму

А. как точки составов индивидуальных химических соединений.

В. как точки тройных соединений на сторонах треугольника;

С. как точки двойных соединений внутри треугольника;

Д. как точка состава соединения с одним компонентом ;

Е. как точка состава соединения не плавящегося ;

439. Тройным точкам на диаграмме трехкомпонентных систем соответствует:

А. три сходящиеся пограничные кривые .

В. три сходящиеся межграничные кривые ;

С. три сходящиеся пограничные прямые ;

Д. три не сходящихся пограничных кривых;

Е. три не сходящихся пограничных прямых ;

440. Соединительными прямыми в трехкомпонентных системах являются:

А. прямые линии .

В. кривые линии ;

С. соединительные кривые ;

Д. кривые соединений ;

Е. кривые химических соединений ;

441. Элементарными треугольниками являются:

А. треугольники, которые не содержат внутри себя других.

В. треугольники, которые содержат внутри себя другие;

С. треугольники, которые содержат внутри себя соединительные прямые;

Д. треугольники, которые содержат внутри себя соединительные кривые ;

Е. элементарные треугольники, не позволяющие определять конечные фазы ;

442. Основные типы диаграмм состояния трехкомпонентных систем:

А. диаграмма состояния трехкомпонентных систем с эвтектикой.

В. диаграмма состояния двухкомпонентных систем;

С. диаграмма состояния трехкомпонентной системы без эвтектики ;

Д. трехкомпонентные системы в диаграммах состояния с эвтектикой ;

Е. Двухкомпонентные системы в диаграммах с эвтектикой ;

443. Система MgO-Al₂O₃-SiO₂ предложена:

А. Э. Осборном и А. Муаном.

В. Г. Ранкиным и Ф. Райтом ;

С. Э. Осборном и Ф. Райтом;

Д. А. Муаном и Г. Ранкиным ;

Е. Г. Ранкиным и Э. Осборном ;

444. Шпинель плавится конгруэнтно при:

А. 2135 ⁰С.

В. 2200 ⁰С;

С. 2155 ⁰С;

Д. 2000 ⁰С;

Е. 2240 ⁰С;

445. В системе MgO-Al₂O₃-SiO₂ первичным продуктом твердофазовых реакций является:

А. шпинель.

В. муллит;

С. кордиерит;

Д. сапфирин;

Е. осумилит;

446. В системе MgO-Al₂O₃-SiO₂ тройные соединения представлены:

А. кордиеритом и сапфирином.

В. кордиеритом и муллитом;

С. кордиеритом и шпинелью;

Д. сапфирином и шпинелью ;

Е. осумилитом и муллитом;

447. Система CaO-MgO-SiO₂ включает тройные соединения:

А. Все ответы правильные

В. монтичеллит

С. мервинит

Д. окерманит

Е. диопсид

448. Диопсид СаО∙МgО∙2SiO₂ плавится конгруэнтно при:

А. 1390 ⁰С.

В. 1200 ⁰С;

С. 1400 ⁰С;

Д. 1250 ⁰С;

Е. 1350 ⁰С ;

449. Система СаО- МgO- SiO₂ имеет существенное значение для:

А. все ответы правильные

В. доломитовых огнеупоров

С. магнезиальных портландцементов

Д. металлургических шлаков

Е. стеклокристаллических материалов

450. В основе количественных расчетов содержания фаз в многокомпонентных системах лежит:

А. правило рычага.

В. правило определения количество фаз;

С. правило определения количество кристаллов;

Д. правило определения количество жидкой фазы;

Е. правило определения твердого вещества;

451. Существует способы расчета по диаграммам трехкомпонентных систем:

А. графический.

В. температурно-графический;

С. количественно-графический;

Д. аналитико-количественный;

Е. аналитико-графический;

452. К слюдам относится:

А. все ответы правильные

В. лепидолит

С. парагонит

Д. мусковит

Е. биотит

453. Признаком конгруэнтного плавления тройного соединения является:

А. расположение точки его состава внутри поля своей первичной кристаллизации.

В. расположение точки его состава вне поля своей первичной кристаллизации;

С. расположение точки его состава внутри поля своей вторичной кристаллизации;

Д. расположение точек составов вне поля своей первичной кристаллизации;

Е. расположение точек составов внутри поля своей вторичной кристаллизации;

454. Одно из характеристических функции состояния – G, называется:

А. изобарно-изотермический потенциалом.

В. изохорно-изотермический потенциал;

С. изохорно-изобарный потенциал;

Д. изобарный потенциал;

Е. изохорный потенциал;

455. Энергией Гиббса для закрытых систем являются:

А. функции независимых параметров.

В. функции зависимых параметров;

С. функции части параметров;

Д. функции части параметров;

Е. функции большей половины всех параметров;

456. Единственным устойчивым оксидом кремния является:

А. кремнезем.

В. α – кварц;

С. α – тридимит;

Д. ß – тридимит;

Е. ß – кварц;

457. Наиболее плотная форма SiO₂ ß - кварц на диаграмме Феннера:

А. плотность 2,65 10³ кг/м³.

В. плотность 2,75 10³ кг/м³;

С. плотность 2,45 10³ кг/м³;

Д. плотность 2,55 10³ кг/м³;

Е. плотность 2,60 10³ кг/м³;

458. Существует несколько метастабильных форм кремнезема :

А. Все ответы правильные

В. китит

С. коэсит

Д. стишовит

Е. волокнистый кремнезем

459. Глинозем AI₂ O₃ может образовывать полиморфизм модификации:

А. Все ответы правильные

В. α - AI₂ O₃

С. β - AI₂ O₃

Д. γ - AI₂ O₃

Е. λ - AI₂ O₃

460. Единственное кислородное соединение магния:

А. MgO.

B. Mg(OH)₂;

C. MgCO₃;

Д. MgCO₃ CaCO₃;

E. MgCO₃ 2CaCO₃;

461. MgО получают химической и термической обработкой природных соединений магния из:

А. все ответы правильные

В. магнезита MgCO₃

C. доломита MgCO₃∙СаСО₃

Д. брусита Mg (ОН)₂

Е. Из морской воды

462. Температура плавления чистого ZrO₂ (диоксид циркония):

А. 2715 ^оС.

В. 2700 ^оС;

С. 2650 ⁰С;

Д. 2000⁰ С;

Е. 2725 ⁰С;

463. Система ZrO₂ (диоксид циркония) имеет большое значение для производства и применяется в качестве:

А. все ответы правильные

В. твердых электролитов

С. высокотемпературных нагревателей

Е. футеровки сталеразливочных печей

464. В системе СаО- SiO₂ присутствуют следующие бинарные соединения: