- •1 Процесс горения
- •Диффузионное и кинетическое горение
- •1.2. Диффузионное пламя
- •Расход воздуха на горение
- •1.4. Продукты сгорания. Дым
- •1.5. Теплота сгорания
- •1.6. Температура горения
- •1.7. Оценка пожарной опасности веществ и материалов
- •Температура самовоспламенения;
- •Температура самовоспламенения;
- •Температура самовоспламенения;
- •2 Самовоспламенение и возгорание
- •2.1. Кинетика химических реакций
- •2.2. Превращение горючих веществ при нагревании
- •2.3. Теория окисления горючих веществ
- •2.4. Теория Самовоспламенения
- •2.5. Температура самовоспламенения
- •2.6. Процесс возгорания и воспламенения
- •3 Склонность веществ к самовозгоранию
- •3.1. Температура самонагревания
- •3.2. Тепловое самовозгорание
- •3.3. Микробиологическое самовозгорание
- •3.4. Химическое самовозгорание
- •4 Горение смесей газов и паров с воздухом
- •4.1. Теория горения газовых смесей. Давление при взрыве
- •4.2. Концентрационные пределы воспламенения
- •4.3. Методы определения концентрационных пределов
- •5 Горение жидкостей
- •5.1. Испарение жидкостей. Насыщенный пар
- •5.2. Температурные пределы воспламенения. Температура вспышки
- •5.3. Процесс горения жидкостей. Скорость выгорания
- •5.4. Прогрев жидкостей при горении. Вскипание. Выброс
- •6 Горение пылевоздушных смесей
- •6.1. Свойства, определяющие пожароопасность пылей
- •6.2. Теория горения аэровзвесей
- •6.3. Пределы воспламенения аэровзвесей
- •7 Горение твердых веществ
- •7.1 Состав и свойства твердых горючих веществ
- •7.2. Горение древесины
- •7.3. Горение металлов
- •8 Теория химического строения а. М. Бутлерова и классификация органических веществ
- •8.1. Теория химического строения а. М. Бутлерова. Изомерия
- •8.2. Классификация органических веществ
- •9 Свойства и пожарная опасность углеводородов
- •9.1 Предельные углеводороды
- •9.2 Непредельные углеводороды
- •9.3. Ароматические углеводороды
- •9.4 Нефть и нефтепродукты
- •10 Свойства и пожарная опасность органических соединений, содержащих кислород и азот
- •10.1 Спирты и простые эфиры
- •10.2 Альдегиды и кетоны
- •10.3. Карбоновые кислоты
- •10.4 Сложные эфиры карбоновых кислот
- •10.5 Нитросоединения
- •10.6 Сложные эфиры азотной кислоты
- •10.7 Аминосоединения
- •11 Свойства и пожарная опасность элементоорганических соединений
- •11.1 Кремнийорганические соединения
- •11.2 Металлорганические соединения
- •11.3 Фосфорорганические соединения
- •12 Свойства и пожарная опасность полимеров
- •12.1 Синтетические полимеры
- •12.2 Пластические массы
- •12.3 Синтетические волокна
- •12.4 Натуральный и синтетический каучук
- •13 Свойства и пожарная опасность веществ, применяемых в сельском хозяйстве
- •13.1 Классификация веществ, применяемых в сельском хозяйстве
- •13.2 Пестициды
- •13.3 Удобрения
10.3. Карбоновые кислоты
В состав всех органических кислот входит группа О
II
—С—ОН, или —СООН, которая носит название карб- оксильной; она содержит подвижный водород. При действии на кислоту металлом из каждой молекулы кислоты вытесняется только тот атом водорода, который входит в состав карбоксильной группы. По числу карбоксильных групп кислоты разделяют на одноосновные, двухосновные и т. д. Например, уксусная кислота (СН3—СООН) является одноосновной кислотой, а щавелевая кислота (НООС—СООН) двухосновной.
Уксусная кислота. Физические и химические свойства. Уже в глубокой древности был известен уксус, который образовывался при скисании спиртных напитков. Спиртные напитки (ви- но, пиво и т. д.), хорошо сохраняющиеся в закрытых сосудах, быстро превращаются в уксус при хранении в открытой посуде.
Безводная (или 90%-ная) уксусная кислота при температуре выше 165 °С — бесцветная жидкость, ниже этой температуры представляет собой кристаллическую массу, похожую ни лед, поэтому ее иногда называют ледяной кислотой. Она хорошо растворяется в воде, спирте, эфире и многих других веществах; 70—80%-ный водный раствор кислоты называется, уксусной эссенцией.
Уксусная кислота хорошо растворяет серу, фосфор и другие неорганические вещества. При действии на нее некоторых металлов образуется соль и выделяется водород.
Так как уксусная кислота принадлежит к числу сравнительно слабых кислот, водород выделяется медленнее, чем при взаимодействии металлов с соляной или серной кислотой. При взаимодействии уксусной кислоты с основаниями и основными оксидами также образуются соли.
Уксусная кислота самовозгорается при контакте с хромовым ангидридом, перекисью натрия и другими сильными окислителями.
Получение и применение. В настоящее время значительные количества уксусной кислоты получают окислением уксусного альдегида (ацетальдегида) в присутствии катализатора
О О
II 1!
СН3—С—Н +О СН3—С—ОН
Уксусная кислота образуется также при сухой перегонке дерева. Она переходит в подсмольную воду вместе с метиловым спиртом и ацетоном. Подсмоленную воду обрабатывают гашеной известью, образовавшийся ацетат кальция кипятят с разбавленной серной кислотой и отгоняют уксусную кислоту.
Применение уксусной кислоты весьма многообразно. Ее широко используют в пищевой и текстильной промышленности, в производствах искусственного волокна, пластических масс, красителей (например, индиго), лекарственных веществ (например, аспирина), душистых веществ, растворителей для лаков. В последнее время уксусную кислоту стали применять в производстве трудновоспламеняющейся кинопленки.
Непредельные карбоновые кислоты. Среди непредельных одноосновных кислот известны кислоты с одной, двумя и тремя двойными связями. Непредельные кислоты являются более сильными, чем предельные, в чем и сказывается влияние двойной связи.
Олеиновая, линолевая и линоленовая кислоты в виде эфиров глицерина распространены в природе (жиры и масла).
Физические и химические свойства. Непредельные одноосновные карбоновые кислоты — маслянистые жидкости, нерастворимые в воде и легче се. Они, как и все карбоновые кислоты, способны взаимодействовать с солями, щелочами и оксидами металлов.
Непредельные карбоновые кислоты на воздухе при определенных условиях способны к самовозгоранию.
Получение и применение. Практическое применение нашли олеиновая и акриловая кислоты. Олеиновую кислоту получают из жиров как побочный продукт па стеариновых заводах, а также из оливкового, подсолнечного и других масел. Щелочные соли олеиновой кислоты (мыла) применяют для промывания шерсти, свинцовые соли — в медицине для приготовления свинцового пластыря. Олеат алюминия используют для изготовления на- палма. Высокомолекулярные соединения, полученные полимеризацией акриловой кислоты (полиакрилаты) и ее эфиров, нашли широкое применение в производстве органического стекла (плексигласа).