7.Провести кількісне визначення методом рефрактометрії 20% розчину сульфацилу-натрію.

Методика проведення аналогічна до методики кількісного визначення розчину магнію сульфату (див. методику магнію сульфату).

8. Провести кількісне визначення методом рефрактометрії 10% розчину кальцію глюконату (концентрат для бюреткової установки).

Методика проведення аналогічна до методики кількісного визначення розчину магнію сульфату (див. методику магнію сульфату) з пункту 4 до 4.4.

Масову частку субстанції в розчині-концентраті розраховують за формулою :

П

n – n_o

x = ————

F

орівняти фактичну концентрацію з відхиленнями, допустимими у масі окремих інгредієнтів в концентратах (додаток 5, Наказ №626).

Розрахувати виправлення концентрації розчинів, якщо необхідно.

Формули розрахунку для виправлення концентрації розчинів, виготовлених об`ємним способом.

А

А∙ (С – В)

х = —————

В

. Якщо розчин міцніший, ніж потрібно, кількість води, яка необхідна для розведення, розраховують за формулою:

де х – кількість води, яка необхідна для розведення, мл;

А – об`єм виготовленого розчину, мл;

С – фактична концентрація розчину, %;

В – необхідна концентрація розчину, %.

Б

А ∙ (В – С)

х = —————

100 ∙ d - В

. У випадку одержання розчину із заниженою концентрацією, кількість сухої речовини розраховують за формулою:

де х – кількість сухої речовини, яку слід додати для зміцнення розчину, г;

А – об`єм виготовленого розчину,мл;

В – необхідна концентрація,%;

С – фактична концентрація,%;

d – густина розчину необхідної концентрації, г/см³.

Дати висновок про якість виготовленноного концентрату.

Оформити результати аналізу в журналі відповідної форми.

3. Домашнє завдання

Тема : Лікарські засоби галогенів та їх сполук – 1

1. Характеристика елементів VІІ групи головної підгрупи згідно з їхнім розташуванням в періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва..

2. Загальна характеристика галогенів. Їх розповсюдження, роль в організмі людини.

3. Який з галогенів має найбільші окислювальні властивості? Чому?

4. Загальна характеристика сполук галогенів, які використовуються в медицині, їх класифікація.

5. Способи добування кислоти хлористоводневої, натрію та калію хлоридів.

6. Ідентифікація кислоти хлористоводневої, натрію та калію хлоридів.

7. Реакції визначення домішок в лікарських засобах галогенідів.

8. Чому катіони калію є недопустимою домішкою до натрію хлориду?

9. Методи кількісного визначення галогенідів. Сутність аргентометрії та меркуриметрії.

10. Фармакологічна дія лікарських препараті галогенів та їх похідних.

11. Чому метод Мора не використовують для кількісного визначення йодидів?

12. Чому йодиди при незадовільних умовах зберігання жовтіють?

4. Список літератури

1.Фармацевтична хімія: Навч. посіб./ За заг. ред. П.О. Безуглого.- Вінниця, НОВА КНИГА, 2006.-552 с.

2.Лекція.

Викладач Грозян І.І.

5