Раздел 1. Спецификация учебных элементов по дисциплине согласно гос спо по специальности 060108.51 Фармация

№ п/п

Наименование дидактических единиц

1.

строение неорганических веществ;

2.

основные законы;

3.

основы теории химических процессов;

4.

общая характеристика элементов и их соединений по группам периодической системы Д.И. Менделеева;

5.

распространение элементов в природе, их биологическая роль и применение в медицине;

6.

представление о лекарственных средствах неорганической природы.

№ п/п

Наименование дидактических единиц/ требования к результатам освоения дисциплины в части «должен знать»

Номер варианта

1-13

2-13

Номера вопросов

1.

строение неорганических веществ;

6,7

4,6,7

2.

основные законы;

2,8,10

1,2,8,20

3.

основы теории химических процессов;

1,9, 12,13, 20, 25

9,10,11,

12,24,23,25

4.

общая характеристика элементов и их соединений по группам периодической системы Д.И. Менделеева;

3,4,5, 11, 14,15,16,

17, 18,19, 21, 23 24,

3,5,13,

14,15,16,

18,19,26,28

5.

распространение элементов в природе, их биологическая роль и применение в медицине;

22,26, 27,28,30

17,21,

22,27,30

6.

представление о лекарственных средствах неорганической природы.

29

29

№п/п

Задание (вопрос)

Эталон ответа

Инструкция по выполнению заданий № 1-3: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например,

1.

Установите соответствие между явлением и определением.

1-Б

2-А

Явление:

1. Физическое явление.

2. Химическое явление.

Определение:

А. Ржавление железа.

Б. Плавление свинца.

В. Изменение цен на фондовой бирже.

2.

Установите соответствие между понятием и определением.

1-Б

2-А

Понятие:

1.Относительная атомная масса.

2. Относительная молекулярная масса содержится в 12 г (0,012 кг) углерода.

Определение:

А. Величина, показывающая во сколько раз масса молекулы данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Б. Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

В. Количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г.

3.

Установите соответствие между категориями и наименованием.

1-В

2-А

Категория:

1. Номер периода соответствует:

2. Номер группы соответствует:

Наименование:

А. Количеству электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп.

Б. Общему количеству электронов.

В. Количеству энергетических уровней

Инструкция по выполнению заданий 4-20: выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа и запишите ее в бланк ответов.

4.

Выберете группу формул кислот:

1. NH₃, НСl, Н₂SO₄.

2. Н₂S, НNО₃, НВr.

3. НСl, КСl, Н₃РО₄

4. НСl, NaСl, Н₃РО₄

2

5.

Какая пара металлов реагирует с раствором разбавленной серной кислоты?

1. Серебро, железо.

2. Цинк, медь.

3. Магний, алюминий.

4. Золото, магний.

3

6.

Какие заряды имеют внутреннюю и внешнюю сферы комплексного соединения?

1. Противоположные заряды.

2. Одинаковые заряды.

3. Нулевые заряды.

4.Только отрицательные.

1

7.

Что может выступить в роли комплексообразователя?

1. Молекула.

2. Ион.

3. Электрон.

4. Протон.

2

8.

Насыщенный раствор одновременно:

1. Может быть концентрированным.

2. Не может быть разбавленным.

3. Не может быть концентрированным.

4. Может быть разбавленным.

1

9.

Какое сокращенное ионное уравнение отображает взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра?

1. Н⁺ + ОН^-= Н₂О

2. Аg⁺+ Сl^- = Аg Сl

3. 3 Аg⁺+ РО₄^3- = Аg₃ РО₄

4. Аg⁺ + NO₃^- = Аg NO₃

2

10.

В растворах электролитов вместе с ионами присутствуют и молекулы, поэтому растворы электролитов характеризуются степенью:

1. Ассоциации.

2. Гидратации.

3. Диссоциации.

4. Растворимости.

3

11.

Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов нитрата бария и сульфата калия?

1. Са²⁺ и NО₃^-

2. К⁺ и СО₃^-

3. Ва²⁺ и SО₄^2-

4. К⁺ и SО₃^-

3

12.

Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) +сульфат натрия?

1. СuSO₄ + NаОН =СuОН + Nа SO₄

2. СuSO₄ + 2NаОН =Сu(ОН)₂ + Nа₂SO₄

3. Сu ₂SO4 + 2NаОН =2СuОН + Nа₂ SO₄

4. СuSO₃ + 2NаОН =Сu(ОН)₂ + Nа₂ SO₃

2

13.

Какое явление не является признаком химической реакции?

1. Изменение объема.

2. Появление осадка.

3. Выделение газа.

4. Расширение.

1

14.

Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Какой из перечисленных галогенов не обладает такой способностью?

1. Хлор.

2. Бром.

3. Фтор.

4. Йод.

3

15.

Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной?

1. НF.

2. НСl.

3. НВr.

4. HI.

3

16.

Какое соединение серы образуется при гниении белка?

1. Сульфид магния.

2. Оксид серы.

3. Сероводород.

4. Серная кислота.

3

17.

Распределению электронов по энергетическим уровням какого атома соответствует последовательность цифр: 2-8-6?

1. Кислорода.

2. Серы.

3. Селена.

4. Натрия.

2

18.

Чему не может быть равна степень окисления фосфора?

1. – 4

2. +3

3. +5

4. 0

1

19.

Каким способом получают аммиак в лаборатории?

1. Термическим разложением солей аммония.

2. Прямым синтезом из азота и водорода.

3. Взаимодействием солей аммония с кислотами.

4. Разложением азотной кислоты.

1

20.

Какое из приведенных уравнений электролитической диссоциации угольной кислоты записано правильно?

1. Н₂СО₃ = Н₂⁺ +СО₃^2-

2. Н₂СО₃ = 2Н⁺ +СО₃^2-

3. Н₂СО₃ = 2Н⁺ +2СО₃^2-

4. Н₂СО₃ = Н₂⁺ +СО₃^-

2

№ п/п

Задание (вопрос)

Эталон ответа

Инструкция по выполнению заданий 21-30: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос, окончание предложения или пропущенные слова

21.

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода?

4

22.

Алюминий устойчив к коррозии за счёт образования ….. плёнки.

оксидной

23.

При взаимодействии Nа₂О с водой образуется..…

NаОН

24.

Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне атомов щелочно-земельных металлов?

2

25.

Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин в ….. цвет.

Малиновый.

26.

На каком свойстве основано применение коллоидного серебра в медицине?

Антисептическое.

27.

Взаимодействие цинка с раствором серной кислоты относится к реакциям …..

замещения.

28.

Гидроксид хрома (III) обладает….. свойствами.

амфотерными

29.

Как изменяется фиолетовая окраска перманганат иона в кислой среде?

Исчезает.

30.

Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (III)?

Бурый.