Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

82. Из перечня явлений выпишите только химические реакции: горение лучины, растворение в воде сахара, ржавление железной проволоки, помутнение в открытом сосуде известковой воды, образование инея, таяние льда, почернение медной пластинки при нагревании, плавление металла в пламени горелки, образование кристаллов соли при упаривании ее раствора, выделение пузырьков газа при открытии бутылки с минеральной водой, скисание молока.

83. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

1. HgO → Hg + O₂

2. H₂O₂→ H₂O + O₂

3. CH₄ → C + H₂

4. CH₄ → C₂H₂ + H₂

5. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

6. KClO₃ → KCl + O₂

7. NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

8. NH₃ → N₂ + H₂

84. Напишите уравнения химических реакций по описаниям:

А) вода разлагается на водород и кислород,

Б) гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду,

В) нитрат серебра разлагается на серебро, оксид азота (IV) и кислород.

85. Решите цепочки превращений, укажите условия их протекания, тип реакций, назовите продукты:

А) P → P₂O₅ → H₃PO₄

Б) Li → Li₂O → LiOH

В) Ca → CaO → Ca(OH)₂

86. Напишите уравнения реакций по схемам и укажите их тип:

А) оксид углерода (II) + кислород → оксид углерода (IV)

Б) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

В) сера + алюминий → сульфид алюминия

Г) оксид меди (II) + алюминий → оксид алюминия + медь

Д) нитрат железа (III) + гидроксид натрия → гидроксид железа (III) + нитрат натрия

87. Допишите уравнения возможных реакций, укажите их тип и назовите продукты:

А) Na₂CO₃ + HCl →

Б) K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →

В) NaNO₃ + CaCl₂→

Г) KOH + H₃PO₄ →

88. Допишите уравнения химических реакций, укажите их тип и назовите продукты:

1. K₂O + N₂O₅ → KNO₃

2. Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

3. NH₄Cl → NH₃ + HCl

4. Fe₂O₃ + HCl → ? + ?

5. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + ?

6. Al(OH)₃ + H₂SO₄ → ? + ?

7. N₂O₅ + H₂O → ?

8. Al + H₂SO₄ → ? + ?

89. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 634г хлорида алюминия.

90. Какая масса фосфора потребуется для получения 71г оксида фосфора (V)?

91. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20г углерода, содержащего 10% примесей?

92. Вычислите, какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4г оксида ртути (II)?

93. Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90г воды.

94. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200г 15%-ного раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди (II).

95. Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

А) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

Б) оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция

В) алюминий + соляная кислота → ? + ?

Г) фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ?

Д) оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?

96. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

97. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка, содержащего 20% примесей с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?