где B — содержание активной СаО в используемой извести, %; x1, x2 — количество активной СаО, необходимой соответственно для осаждения металлов и для нейтрализации свободной серной кислоты, кг; х3—количество образующихся гидроксидов металлов, кг; y1, y2 — количество сульфата кальция, образующегося при осаждении соответственно металлов и при нейтрализации свободной серной кислоты, кг.

Если значение третьего члена в формуле отрицательно, то он не учитывается. Объем осадка Voc, %,, образующегося при нейтрализации 1 м3 сточной воды,

можно найти по уравнению

где wвл — влажность осадка, %.

Пример 4.1. Требуется рассчитать установку для нейтрализации сточных вод металлургического завода при следующих исходных данных: расход сточных вод, включающих отработавшие травильные растворы, регенерация которых экономически нецелесообразна, промывные воды и смывы с полов Q = 315 м3/сут; поступление стоков на нейтралкзационную установку носит периодический характер; содержание серной кислоты в сточных водах C = 12 кг/м3, а сульфата железа С1 = 10 кг/м3.

Предусматривают нейтрализацию отработавших травильных растворов негашеной известью в виде известкового молока, при этом происходят следующие реакции:

На основании вышеприведенных реакций и исходных данных по содержанию свободной кислоты и связанного железа в сточных водах определяем расход извести на нейтрализацию кислых сточных вод и осаждение железа по формуле

G = K 100B (aС +b1C1)Q.

По табл. 4.1 определяем удельный расход негашеной извести на нейтрализацию серной кислоты а = 0,56, а по табл. 4.2 — количество негашеной извести, требуемое для перевода железа из растворенного состояния в осадок, b1 = 1,0 (в пересчете на сульфат железа FeSO4 b1 = 0,37).

Таблица 4.1 Количество реагентов для нейтрализации 100 %-х кислот и щелочей

134