Химические свойства

Важным свойством HCl является ее взаимодействие с металлами. Это окислительно-восстановительная реакция. В роли восстановителя выступают атомы металлов, в роли окислителя – ионы Н⁺, образующиеся при диссоциации кислоты. Поэтому HCl взаимодействует только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом образуется соль и выделяется Н₂:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

Так как HCl является сильной кислотой, то концентрация ионов H⁺ в ее растворах высокая и взаимодействие кислоты с металлами протекает с большой скоростью.

С оксидами металлов соляная кислота образует соль и воду (причем реагирует как с оксидами металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода, так и после):

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты могут реагировать в 2 стадии. Например:

1. Na₂O + H₂O = 2NaOH

2. 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H₂O

суммарное Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

уравнение

Соляная кислота взаимодействует с гидроксидами металлов.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Эти реакции называются иначе реакциями нейтрализации. При взаимодействии HCl с растворами щелочей в сокращенном ионном виде они записываются так:

H⁺ + OH^– = H₂O

Соляная кислота реагирует с NH₃:

NH₃ + HCl = NH₄Cl (аммоний-хлорид)

Соляная кислота реагирует как с растворами солей слабых кислот, так и со многими твердыми нерастворимыми солями слабых кислот:

Na₂SO_{3 р-р} + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂

СаCO_{3 тв.} + 2HCl = СaCl₂ + H₂O + CO₂↑

FeS _тв. + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

Качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли является взаимодействие с растворимой солью серебра, например:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓

При этом образуется белый осадок серебро-хлорида, нерастворимый в сильных кислотах.

При взаимодействии с растворами сильных окислителей соляная кислота за счет атомов Cl, находящихся в своей низшей степени окисления -1 может выступать в роли восстановителя и окисляется обычно до Сl₂:

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Они почти все хорошо растворяются в H₂O. Гидролизу при этом подвергаются только соли, образованные слабым основанием. Их растворы имеют кислую реакцию:

CuCl₂ + HOH CuOHCl + HCl

Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺

Многие соли соляной кислоты при нагревании плавятся без разложения вплоть до температуры кипения и могут даже переходить в газовую фазу. В то же время аммоний-хлорид при нагревании обратимо разлагается на HCl и NH₃:

NH₄Cl NH₃ + HCl

Наибольшее применение среди хлоридов имеют: NaCl (приправа к пище, сырье для получения NaOH, Cl₂, HCl, соды и др.); KCl (ценное калийное удобрение); ZnCl₂ (пропитка древесины для предохранения от гниения); CaCl₂ (используют в медицине и для сушки газов, органических жидкостей); AlCl₃ (катализатор в органических синтезах); HgCl₂ (дезинфицирующее средство, протравливание семян); AgCl (используют в фотографии).