Le conditionnel present

1. Si l’atome était agrandi à l’échelle de la ville de Paris, le noyau aurait au maximum la taille d’une pastèque ( арбуз) placée en son centre.

2. C.J. Davisson et L. H. Germer ont observé qu’un faisceau d’électrons est defracté par des cristaux de nickel comme s’il s’agissait d’un faisceau de rayon X.

3. Si le corps noir ne réémettait pas l’énergie reçue, sa température cesserait d’augmenter.

4. L’importance médicale de cette hormone serait considérable si elle était synthétisée.

5. Si l’on parvenait à réaliser en laboratoire les réactions de fusion et à transformer l’énergie ainsi libérée en électricité, nous disposerions en principe d’un réservoir d’énergie quasiment illimité.

6. Si l’on conaissait la densité actuelle de l’univers, les modèles cosmologiques permettraient de conaître son destin.

7. Si la Terre était sphérique et de composition homogène, le satellite décrirait une ellipse dont les caractéristiques se déduiraient facilement des lois de Kepler.

8. Si les deux groupes CH₂ étaient dans deux plans perpendiculaires , les deux OA qui forment l’orbitale « pi »_cc seraient alors orthogonales (S=0,3.21) et la liaison « pi » ne pourrait pas se former.

Le subjonctif present

1. Certains systèmes dispersés ne sont pas naturellement stables, et nécessitent qu’il leur soit fourni de l’énergie pour exister.

2. Les directions des doublets autour de O ou N sont similaires dans les deux molécules bien que les angles de liaison (валентный угол) ne vaillent pas rigoureusement 109°28’.

3. L’ammoniac NH₃ a une structure pyramidale. La différence d’énergie entre l’arrangement pyramidal et un arrangement triangulaire plan est suffisamment faible pour que la molécule s’inverse.

4. Quand le potassium apparaissait la première fois , avant que son exposition à l’air ne change son apparence , il brillait avec un admirable éclat métallique, comme de l’argent poli.

5. En utilisant les espaces libres, Mendeleiev a parvenu à bien grouper les éléments dans son tableau, de sorte qu’ils obéissent à la Loi périodique.

6. Jean Perrin a constaté que les rayons cathodiques sont les mêmes quelle que soit la composition de la cathode dans le tube à décharge ( газоразрядная трубка) et quelle que soit la composition de l’anticathode ou du gaz dans le tube.

7. Il est possible qu’un élément, comme l’oxygène ou l’azote, mette en commun делать общим, обобществлять) plusieurs de ses électrons avec le carbone, créant ainsi des doubles ou triples liaisons.

8. Bien que les deux termes « effet mésomère » et « resonance » soient synonymes, le premier désignéra plutôt l’aspect structure électronique et le second l’aspect énergétique.

9. Un cataliseur est un composé qu’on ajoute en petite quantité au milieu réactionnel pour que la réaction ait lieu.

10. Pour que le caoutchouc soit élastique, il faut que les molécules qui composent ce polymère naturel soit elles-mêmes extensibles et capables de revenir à leur confirmation initiale lorsque la contrainte d’étirement cesse.

11. Les cycloalcènes sont numérotés de manière à ce que la double liaison soit située entre les carbones 1 et 2 et qu’un premier substituant éventuel corresponde le plus petit indice localisateur possible.

12. Bien que les éthers ordinaires soient relativement inertes, le cycle tendu des époxydes peut s’ouvrir assez aisément sous l’action de nucléophile.

13. Lorsqu’une double et une triple liaison sont présentes dans un composé, il s’agit alors d’un « ényne », et les numéros des carbones sont choisis de telle sorte que leur somme soit la plus faible possible.

14. Pour que l’eau passe à l’état gazeux, il est donc nécessaire de rompre les liaisons hydrogènes ce qui suppose un apport d’énergie donc un point d’ébullition plus élevée.

15. Les catalyseurs organiques comme les alcoolates peuvent, dans certains cas, être ajoutés au milieu réactionnel en quantités stoechiométriques afin qu’un réactif soit entièrement transformé en une entité réactive avant l’addition du segond réactif.

16. Il est possible que le solvant serve de catalyseur comme la pyridine ou l’acide acétique.

17. Deux molécules d’acides carboxyliques peuvent être déshydratées pour former un anhydride à condition qu’un agent déshydratant soit présent .

18. L’utilisation de composé permettant d’activer la fonction acide pour qu’elle réagisse en conditions douces sur les amines est très importante en synthèse peptidique.

19. L’halogénation des polyalkylbenzènes nécessite que la réaction soit effectuée à l’obscurité ( темнота) sinon elle est orientée vers les groupes alkyles, suivant une substitution radicalaire.

20. La réaction de Reimer-Tiemann (1876) – c’est la seule réaction de substitution électrophile aromatique qui se fasse en milieu fortement alcalin.

21. La quantité d’acide ajoutée à une réaction comme catalyseur doit êtr controlée afin qu’un excès n’induise pas ( наводить) une diminution de la concentration en nucléophile.

22. Il est parfois possible que la réaction entre un ester et un aldéhyde ou une cétone s’inverse : le carbanion formé à partir de l’aldéhyde ou de la cétone attaque le groupe carbonyle de l’ester COOR.

23. Quoi qu’il en soit, (что бы там ни было) la chimie combinatoire semble peu à peu délaisser ( отказываться) ces techniques de synthèse menant à des mélanges de produits.

24. La réaction de Reissert (1905) permet une réduction quantitative des chlorures d’acides RCOCl, qu’ils soient aliphatiques ou aromatiques : le chlorure d’acide réagit avec la quinoléine en présence d’acide cyanhydrique ou de cyanure de potassium.

25. L’acide est un donneur de protons, la base est un accepteur de protons. Cette définition est valable quelle que soit la nature du milieu dans lequel est placé ce couple acide-base.

26. A côté de la nomenclature officielle, il existe une nomenclature moins stricte quant à ses règles mais dont l’usage est suffisamment courant pour qu’il soit nécessaire d’en donner un bref aperçu.

27. Il est possible qu’un élément, comme l’oxygène ou l’azote, mette en commun plusieurs de ses électrons avec le carbone, créant ainsi des doubles (2 doublets = 4 électrons) ou triples liaisons (3 doublets = 6 électons), chaque liaison gardant un caractère covalent.

28. La position centrale du carbone avec Z = 6 dans le tableau de Mendéléiv nécessiterait a priori, qu’il perde ou gagne 4 électrons pour obtenir respectivement les configuration des gaz rares les plus proches ₂He (hélium) ou ₁₀ Ne (Néon), devenant ainsi des ions C ⁴⁺ ou C ^4-

29. Certains niveaux électroniques commencent à se remplir avant que tous les niveaux précédents soient saturés.

30. Jean Perrin a constaté que les rayons cathodiques sont les mêmes quelle que soit la composition de la cathode dans le tube à décharge et quelle que soit la composition de l’anticathode ou du gaz dans le tube.