La construction restrictive ne...Que

1. La nature ne connaît qu’une loi unique, la loi de la conservation de la masse.

2. Il est étonnant que tous les atomes que nous connaissons n’appartiennent qu’à une centaine d’éléments.

3. Les acides du carbone et de l’azote n’existe que sous la forme méta ( dans leurs noms le préfixe méta est omis).

4. Les hydrocarbures ce sont des composés qui ne contiennent que du carbone et de l’hydrogène.

5. Dans le cas de C H₄ la tétravalence de l’atome de carbone ne peut être expliquée que si C comporte quatre électrons célibataires et non deux.

6. La liaison hydrogène ne concerne que certaines molécules.

7. Les éléments de la première période, hydrogène et hélium ne possèdent que des électrons « s ».

8. Ce n’est qu’au XX-ème siècle que l’atome devient « visible ».

9. Les atomes ne diffèrent que par leur volume et leur forme.

10. Une réaction en chaîne n’a donc lieu que s’il y a une masse suffisante, connue sous le nom de masse critique.

11. Gerardt ne voit, dans les formules chimiques qu’un moyen commode d’indiquer les relations, les rapports mais certainement pas l’arrangement des atomes.

12. Les alcanes qui sont des hydrocarbures ne contiennent que du carbone et de l’hydrogène.

13. Les électrons « p » ne sont présents qu’à partir de la couche 2 où ils n’excèdent pas le nombre de 6.

14. La différence d’énergie E₀ entre l’état initial et l’état final est une grandeur thermodynamique car elle ne dépend que des stabilités relatives des réactions et des produits.

15. L’addition d’eau sur un alcène ne se fait qu’en présence d’un cataliseur acide (H ₂SO₄, H ₃PO ₄...)

16. En Europe, les emballages plastiques sont utilisée pour le conditionnement de 40 à 50 % des marchandises, mais ne représentent que 10% du poids total des emballages.

17. La lumière visible n’est’qu’une partie du spectre électromagnétique.

18. Le diène ne peut réagir que dans la confirmation s-cis.

19. Les amines primaires et secondaires sont des acides beaucoup plus faibles que les alcool correspondants, en conséquence la deprotonation des amines n’est possible qu’avec des bases extrêmement fortes telles que le sodium ou les lithiens.

20. La réaction d’un dérivé carbonylé sur une amine secondaire ne peut avoir lieu exactement de la même manière que sur une amine primaire.

21. La réaction de Cannizzaro ne s’applique qu’aux aldéhydes ne possédant pas d’hydrogène sur le ou les carbones situés en @ du groupement carbonyle (aldéhyde non énolisable).

22. Le cyclopropane ne possède qu’une seule conformation car il est plan tandis que le cyclobutane et le cyclopentane sont en équilibre chacun avec deux conformations qui se situent chacune dans deux plans, dites « en enveloppe » dans le cas du cyclopentane.

23. Les radicaux alkyles et la plupart des radicaux de la chimie organique sont des entités non isolables appelés radicaux libres et leure formation ne peut être démontrée que par des techniques physico-chimiques comme la mesure du moment magnétique et la RPE (résonance paramagnétique électronique).

24. Le nitrite d’argent ne réagit qu’avec les iodures et bromures primaires.

25. Utilisés dans le toluène à l’ébullition, les organolithiens réagissent avec les esters, RCOOR’, pour substituer le groupe OR’ par R’’. Cette réaction n’est possible qu’à haute température.

26. Le chlore et le brome ne réagissent seuls qu’à partir de 200°C pour donner un mélange de 3-halogéno et 3,5 – dihalogénopyridines.

27. Le cation aryldiazonium présent dans le sel d’aryldiazonium ne peut attaquer que des systèmes aromatiques suffisamment riche en électrons.

28. Les cations aryldiazoniums n’existent qu’en solution acide ou faiblement basique ;

29. Les sulphones, très résistantes à la réduction ne sont réduites en thioéthers que par l’action du DIBAL (hydrure de diisobutylaluminium), et pour quelques rares cas, par AlLiH₄.

30. La valeur de la constante K°(T), valeur du quotient ( коэффициент) de réaction lorsque l’équilibre est atteint ne dépend que de la température.