ЛУКОМСКАЯ Е.Л.

Трудности перевода лексико-грамматических конструкций во французской научной литературе (для студентов младших курсов)

Москва 2012

Целью предлагаемой методической разработки является закрепление изучаемого лексико-грамматического материала. Пособие охватывает две основные грамматические темы – глагол и местоимения.

Все примеры взяты из оригинальных источников.

Пособие предназначено для студентов младших курсов химических специальностей МИТХТ им. М.В.Ломоносова.

Данная методическая разработка составлена ст.преподавателем французского языка кафедры иностранных языков МИТХТ им. М.В.Ломоносова ЛУКОМСКОЙ ЕВГЕНИЕЙ ЛЬВОВНОЙ под общей редакцией заведующей кафедрой. к.ф.н. доц. ИВАНОВОЙ ЛАРИСЫ АЛЕКСАНДРОВНЫ.

LE VERBE

LE PRESENT

1. La chimie est la science de la matière et de ses transformations.

2. La matière nous apparaît sous trois états physiques, l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux.

3. Un solide est rigide (жесткий, негибкий) ; il possède sa forme propre, indépendante du récipient (сосуд) qui le contient, et son volume propre.

4. Un liquide n’a pas de forme propre. Il prend la forme de la partie du récipient qui le contient ; en revanche ( за то), il possède son volume propre.

5. Un gaz s’épand dans tout le récipient qui le contient.

6. La viscosité diminue quand l’agitation moléculaire augmente, donc lorsque la température augmente.

7. Le diamant (алмаз) est la substance la plus dure connue, utilisé comme abrasif.

8. La sublimation (сублимация, возгонка) est le passage direct de la phase solide vers la phase vapeur.

9. Un mélange est la juxtaposition (наложение) de plusieurs corps purs.

10. Bohr postule que l’électron ne peut graviter que sur certaines orbites de rayon r _n autour du noyau.

11. Bohr admet que l’énergie de l’atome ne peut varier que de façon discontinue.

12. Quand l’électron est sur l’orbite de rayon r₁ (n=1), l’atome est dans son état d’énergie le plus bas, appelé état fondamental.

13. L’étymologie des noms des éléments est très diverse et raconte souvent l’histoire de ces derniers.

14. Le carbone 14 entre dans la constitution de dioxyde de carbone (CO₂).

15. Les doublets d’électrons de valence autour d’un atome se repoussent.

16. Les atomes, pour Gassendi, sont des corpuscules extrêmement petits, insécables (неделимый), impénétrables et indestructibles (неразрушимый), caractérisés par leur forme et leur poids.

17. La pression totale du mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles des différents gaz.

18. Le poids atomique est la quantité minimale de matière d’un élément entrant dans une combinaison.

19. Un élément est une entité chimique fondamentale commune aux divers variétés d’un même corps simple ainsi qu’aux combinaisons de ce corps simple avec d’autres corps.

20. La classification périodique des éléments se présente sous la forme d’un tableau à dix-huit colonnes ou groupes et à sept lignes ou périodes.

Le passe compose

1. E. Rutherford a effectué plusieurs experiences décisives qui ont contribué à la compréhension de la structure de l’atome.

2. Dans le premier quart (четверть) du siècle dernier, les physiciens ont élaboré un modèle quantique (квантовая) de la structure de l’atome.

3. L’essentiel des connaissances expérimentales sur le cortège électronique ( электронная оболочка) a résulté de l’étude de l’interaction de la lumière, et plus largement des radiations électromagnétique, avec la matière.

4. Max Planck a postulé fin 1900 que les échanges d’énergie entre matière et rayonnement se faisaient par quantités discrètes : les quanta (квант).

5. Le physicien Niels Bohr a conçu en 1913 un modèle de l’atome d’hydrogène.

6. L’explication du rayonnement du corps noir a mobilisé de nombreux savants à la fin du XIX siècle.

7. Les gens ont appris à extraire добывать) les métaux des minerais (руда)et ont découvert de nouveaux éléments.

8. Wenzel a montré que la vitesse de réaction d’un acide sur un métal est proportionnelle à la « force » de l’acide, c’est-à-dire à sa concentration .

9. En 1801, Dalton a publié ses travaux sur l’air et a produit une théorie des mélanges gazeux.

10. Bunsen a appelé le nouvel élément le césium, ce qui signifie « bleu ciel » en latin .

11. Le savant français de Broglie a montré comment calculer les longueurs d’ondes ( длина волны)pour des particules de n’importe quelle taille (размер).

12. Berthelot a réussi à synthéser l’alcool éthylique, l’acide formique ( муравьиная кислота), des hydrocarbures (углеводороды).

13. Bégyuer de Chancourtois a classé des éléments selon leurs poids atomiques et les a disposée selon une hélice (спираль) qui s’enroulait (наматываться) sur un cylindre.

14. Newlands a regroupé des éléments par groupe de huit, chaque nouvelle octave lui permettait de retrouver un élément aux propriétés voisines du premier de l’octave précédente .

15. Le classement des éléments chimiques a semblé nécessaire aux chimistes du XIX siècle pour rassembler de petits groupes d’éléments ayant des propriétés semblables.

16. Lorsque le système chimique a atteint un état d’équilibre, les concentrations des différents réactifs et produits n’évoluent pas au cours du temps.

17. La plupart des composés aromatiques ont reçu des noms courants qui ont été consacrés par l’usage.

18. Les entités porteuses de valance(s) libre(s) ont également reçu des appellations particulières.

19. De nombreux acides carboxyliques ont reçu des applications que l’on rencontre encore couramment dans la littérature.

20. La réaction de Friedel et Crafts, découverte en 1877, a permis d’alkyler les cycles aromatiques en faisant régir un halogénoalcane en présence d’un acide de Lewic.

21. La modification d’Adams qui remplace HCN+HCl par Zn(CN)₂+HCl a eu pour résultats l’acroissement des rendements en aldéhydes, superieur à 90% et d’etendre la formylation(формилирование ,т.е.введение формильной группы в органическое соединение) aux hydrocarbures aromatiques.

22. Richter a mis en évidence la loi de neutralité et, à la suite de nombreuses expériences, une théorie de « poids équivalents ».

23. En 1801, Ernst Gottfried Fischer (1754-1831) a recalculé tous les poids équivalents de Rchter en prenant comme base 100 pour l’acide sulfurique.

24. Boutlerov a découvert les alcools tertiaires et a prévu de nombreux cas d’isomérie de constitution.

25. En 1828, le chimiste allemand Friedrich Wohler (1800-1882) a mis en oeuvre une préparation du cyanate d’ammonium en faisant agir du cyanate d’argent AgOCN sur du chlorure d’ammonium NH₄CL.