Ход проведения анализа.

Определение щелочности, особенно свободной, проводят не позднее чем через 24 ч после отбора пробы. При невозможности проведения анализа в указанное время для определения щелочности следует иметь отдельную пробу, набранную «под крышку» и плотно закрытую.

Посуда. Пипетки аликвотные; микробюретка; конические широкогорлые колбы на 100 мл.

Реактивы. 0,01 н. раствор соляной кислоты; 0,5%-ный раствор фенолфталеина; 0,05%-ный раствор метилового оранжевого.

Порядок выполнения работы. Свободная щелочность (р). Для определения берут 10 мл пробы (воду с высокой щелочностью берут в меньшем количестве), добавляют 10 мл прокипяченной и охлажденной дистиллированной воды. Прибавляют 2 капли раствора фенолфталеина и титруют на белом фоне 0,01 н. раствором соляной кислоты до полного обесцвечивания.

Общая щелочность (/и). Берут 10мл пробы, прибавляют 3 капли метилового оранжевого и титруют на белом фоне 0,01 н. раствором соляной кислоты до начала перехода окраски метилового оранжевого из желтой в оранжевую.

Расчет. Свободную (р) и общую (от) щелочность, мг • экв/л, вычисляют по формулам:

? р = ак- 0,01 - 1000/F; от = Ьк- 0,01 • 1000/F,

где а — объем 0,01 н. раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование по фенолфталеину, мл; А—поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора НС1 к точно 0,01 н.; V— объем пробы, взятой для титрования, мл; 6 —объем 0,01 н. раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование по метиловому оранжевому, мл

Потенциометрическое определение гидрокарбонат-ионов

Оборудование и посуда. рН-метр; магнитная мешалка; пипетки аликвотные; микробюретка; химические стаканы на 100 мл.

Реактивы. 0,01 н. раствор соляной кислоты.

Порядок выполнения работы. В химический стакан, снабженный магнитной мешалкой, помещают 50 мл анализируемой пробы воды. При перемешивании из микробюретки приливают 0,01 н. раствор соляной кислоты до установления значения рН 4,7, после чего оттитровывают пробу тем же раствором до значения рН 4,3.

Расчет. Концентрацию гидрокарбонат-ионов, мг/л, рассчиты­вают по формуле

X=(V₂-V_x)N-(>\-mO/V,

где Vj — объем соляной кислоты, израсходованной для установления рН пробы 4,3, мл; V_x — объем соляной кислоты, израсходованной для установления рН про­бы 4,7, мл; N—титр раствора соляной кислоты; 61 —эквивалент гидрокарбонат-иона; V— объем пробы, взятой для анализа, мл.

Контрольные вопросы:

1. Что определяет щёлочность природных вод

1. Дайте характеристику основных форм щёлочности

2. Значение щёлочности воды при изучении геохимических и гидрохимических характеристик поверхностных и подземных вод.

3. Назовите факторы, определяющие содержание карбонат и гидрокарбонат-ионов в природных водах.

Литература:

Основная

1. Левшаков Л.В., Ачкасов А.Л.Химия окружающей среды. Изд-во Курской ГСХА, 2008, Уч. пособие 80 с.

2. Голдовская Л. Ф. Химия окружающей среды: учебник для ВУЗов. Изд Бином, Лаборатория Мир, 2008 г., 296 с.

Дополнительная

3. Клинский Г. Д., Князев Д.А., Смарыгин С.Н., Бочкарев А.В., Дайдакова И.В. Лабораторный практикум по химии окружающей среды. М., Изд. МСХА, 2000

4. Анализ объектов окружающей среды. Инструментальные методы. М.: Мир, 1993.