- •Курс лекций по аналитической химии
- •Содержание
- •1. История развития аналитической химии
- •2. Аналитические задачи и принципы аналитических определений
- •3. Классификация аналитических методов анализа
- •Лекция № 2. Стадии аналитического процесса
- •1.Отбор проб
- •2.Подготовка пробы к анализу
- •3.Стадия измерения
- •4.Оценка результатов измерений
- •1. Основные понятия качественного анализа
- •2. Аналитические реакции и способы их выполнения
- •3. Качественные реакции как реакции между ионами
- •4. Условия выполнения аналитических реакций, их чувствительность, специфичность и селективность
- •Чувствительность реакций на катионы меди (II)
- •5. Методы повышения чувствительности реакций
- •Лекция № 4. Дробный и систематический анализ
- •1. Основные понятия темы
- •2. Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ
- •3. Техника выполнения важнейших операций в качественном анализе
- •Классификация катионов на аналитические группы
- •Реакции катионов второй группы
- •Окраска растворов солей элементов третьей аналитической группы
- •Гигиенические нормативы содержания свинца и ртути в основных продовольственных продуктах, (в мг/кг)
- •Реакции катионов четвертой группы
- •Окраска растворов солей катионов пятой аналитической группы
- •Гигиенические нормативы содержания меди и кадмия в основных продовольственных продуктах, (в мг/кг)
- •Классификация анионов на аналитические группы
- •Первая аналитическая группа анионов:
- •Реакции анионов первой группы
- •Анионы второй аналитической группы: Cl-, Br-, I-, s 2-
- •Реакции анионов второй группы
- •Анионы третьей аналитической группы: no3-, no2-
- •Реакции анионов 3 группы
- •1. Определение и классификация методов объёмного анализа
- •1. Протолитометрия
- •2. Редоксометрия
- •3. Комплексонометрия
- •4. Осадительный анализ (седиметрия)
- •2. Основные положения титриметрии
- •3. Стандартные растворы
- •Титрование
- •2. Кривые и диаграммы титрования
- •3. Индикация
- •4. Вычисления в титриметрическом анализе
- •1. Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования
- •2. Вычисление результатов при титровании по методу отдельных
- •3. Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу
- •Лекция № 9. Гравиметрический (весовой) метод анализа
- •1. Общая характеристика метода
- •2.Основные операции весового анализа
- •3.Диапазон содержаний компонента
- •2. Взятие навески
- •3. Растворение навески анализируемого вещества
- •4. Осаждение
- •5. Фильтрование
- •6.Соосаждение. Промывание осадка
- •7. Высушивание и прокаливание осадка
- •8. Взвешивание
- •9. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Атомная (или молекулярная) масса определяемого вещества
- •Определяют Получают Фактор пересчёта
- •Рекомендуемая литература
Атомная (или молекулярная) масса определяемого вещества
Молекулярная масса вещества, находящегося в осадке
Фактор пересчета показывает, сколько граммов определяемого вещества содержит 1 г осадка. В конкретных случаях факторы пересчета находят следующим образом:
Определяют Получают Фактор пересчёта
(весовая форма)
Ba BaSO4 ABa/ MBaSO4
Fe Fe2O3 2AFe /MFe2O3
FeO Fe2O3 2M FeO / MFe2O3
При определении бария путем взвешивания в виде сульфата BaSO4 фактор пересчета равен:
F = ABa/MBaSO4 = 137,40 / 233,40 = 0,5887
Пользуясь факторами пересчета, делают вычисления по готовым формулам. Например, чтобы вычислить содержание элемента (или другой составной части) в сложном веществе, используют формулу:
% = (mF/G)•100,
где m— масса полученного осадка, г;
F — фактор пересчета;
G — навеска исследуемого вещества, г.
По этой формуле можно рассчитать и процентное содержание бария в хлориде бария BaCl2•2H2O:
Ba, % = (mF/C)•100 = [(0,4644•0,5887)/0,4872] • 100 = 56,09 %.
Рекомендуемая литература
1. Алимарин И.П. и др. Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии. М., Химия.1974.
2. Бабаевская Г.П. и соавторы. Сборник задач по количественному анализу. Минск, 1973.
3.Васильев В.П. Аналитическая химия в 2-х частях, М., Высшая школа, 1989.
4. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия: физико-химические методы анализа. М., Высшая школа, 1991.
5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Методы химического анализа (2 кн.). М.: Высшая шола. 1996.
6.Крешков А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Количественный анализ. М, Химия, 1982.
7.Крешков М.П. Основы аналитической химии. Количественный анализ. Книга вторая. М., Химия, 1976.
8. Я.И. Коренлеан, Р.П. Лисицкая. Практикум по аналитической химии. Ворнежская государственная технологическая академия. Воронеж, 2002.
9. Ч. Кунце, Г Шведт Основы качественного и количественного анализа. М, Мир, 1997.
10. Пономарева В.Д. Аналитическая химия. М., высшая школа.,1982.
11. Полиес М.Е., Душечкина И.Н. Аналитическая химия. М., Медицина, 1994.
12. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М., Высшая школа, 1977.
1 Идентификация – установление идентичности (тождества) исследуемого химического соединения с уже известным веществом путем сравнения их физических и химических свойств.
2 Обнаружение – проверка присутствия в анализируемом объекте тех или иных основных компонентов, примесей, наличие функциональной группы и т.п.
1 Понятие «анализ» в философском смысле – это процесс мысленного или фактического разложения целого на составные части. Сущность первоначально имевшегося целого затем познают, воссоздавая его воображаемым синтезом. Анализ и синтез взаимосвязаны и дополняют друг друга.
1 За степень оттитровывания τ при практически полном протекании реакции можно принять отношение концентрации добавленного титранта к общей концентрации титруемого вещества.