Методика проведения опыта

Чашку Петри наполните до краев водой. При переносе на стол не прикасаться пальцами к краям сосуда. Поставьте чашку Петри на лист белой бумаги. На поверхность воды равномерно нанесите порошок талька. Крупинки талька не падают на дно, а распреде­ляются по всей поверхности. Опустите конец стеклянной палочки в склянку с олеиновой кислотой и быстро прикоснитесь им к по­верхности воды. Кислота растекается, образуя тонкую пленку. Объясните наблюдаемую картину.

Вопросы для защиты лабораторных работ

«Изучение адсорбции веществ из растворов» и «Смачивание»

1. дайте определения понятий: сорбция, десорбция, адсорбция, абсорбция, адсорбент, адсорбтив, адсорбат.

2. Чем отличается адсорбция от абсорбции?

3. Что является движущей силой адсорбции?

4. Дайте краткую характеристику понятий: физическая адсорбция, химическая адсорбция, капиллярная конденсация.

5. От чего зависит количество адсорбированного вещества?

6. Применение процессов сорбции в промышленности.

7. Сорбционные методы удаления токсичных веществ из организма.

8. Сорбция химических веществ в океане.

9. Поглотительная способность почвы.

10. От чего зависит смачивание?

11. Что такое угол смачивания? Как его определяют?

12. дайте определения понятий: поверхностное натяжение, фаза, гетерогенная система, гомогенная система.

13. Чем вызваны поверхностные явления?

14. Что собой представляет удельная поверхностная энергия?

Элементы органической химии

Домашняя подготовка.

Н.В. Коровин Общая химия. 2003 г. Гл.13.

Лекции по теме.

Лабораторная работа № 14 взаимопревращения различных классов органических соединений

опыт 1. Получение этилена и его свойства

1) Отмеряем мерными пробирками 2 мл этанола и 4 мл концентрированной серной кислоты. Отмеренные объемы переносим в пробирку с газоотводной трубкой, помещаем туда маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закрываем пробирку пробкой, укрепляем ее в штативе и нагреваем в пламени горелки.

2) В пробирку наливаем 1-2 мл бромной воды и пропускаем в раствор газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

3) В пробирку наливаем 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO₄ и пропускаем в раствор газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

4) В пробирку наливаем 1-2 мл раствора нитрата серебра AgNO₃, по каплям при перемешивании добавляем раствор аммиака NH₄OH до растворения образовавшегося осадка. В полученный аммиачный раствор оксида серебра пропускаем газ, выделяющийся при нагревании приготовленной ранее смеси.

5) Выделяющийся газ поджигаем у конца газоотводной трубки.

Отметьте, что наблюдается в каждой пробирке.Напишите уравнения протекающих реакций, назовите все полученные продукты.

Сделайте вывод, как можно получить этен, и какие типы реакций характерны для этена.

Опыт 2. Получение и свойства ацетилена

1) В пробирку с газоотводной трубкой помещаем кусочек карбида кальция и несколько капель воды. Закрываем пробирку пробкой, укрепляем ее в штативе.

Выделяющийся газ пропускаем в отдельные пробирки, содержащие:

2) 1-2 мл бромной воды;

3) 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO₄;

4) 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра.

5) Выделяющийся газ поджигаем.

Отметьте, что наблюдается в каждой пробирке.

Напишите уравнения протекающих реакций, назовите все полученные продукты.

Сделайте вывод, как можно получить ацетилен, и какие типы реакций характерны для ацетилена.

С помощью какой реакции можно отличить этилен от ацетилена?

Опыт 3. Получение глицерата меди

В пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO₄ и добавляем столько же 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Отметьте цвет образующегося осадка гидроксида меди (II).

К полученному осадку добавляем несколько капель глицерина. Взбалтываем смесь.

Отметьте цвет раствора, образующегося при растворении осадка.

Напишите уравнение реакции образования Cu(OH)₂ и уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II).

Сделайте вывод о свойствах глицерина.

Повторяем опыт с этанолом. Будет ли этиловый спирт реагировать с гидроксидом меди (II)?

Опыт 4. Окисление этилового спирта хромовой смесью

В пробирке смешиваем 2 мл 5%-ного раствора дихромата калия (K₂Cr₂O₇), 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта.

Отметьте цвет раствора.

Осторожно нагреваем смесь до начала изменения цвета раствора. Убедитесь, что при этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции. Отметьте окраску полученного раствора.

Напишите уравнение реакции окисления этанола.

Сделайте вывод о возможности и условиях окисления этанола.

Опыт 5. Бромирование фенола

В пробирку наливаем 1–2 мл водного раствора фенола, добавляем равный объем бромной воды.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции, назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах фенола.

Опыт 6. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатами

В пробирку помещаем щепотку кристаллического СаCO₃ и добавляем немного раствора уксусной кислоты.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции. Какая кислота сильнее: уксусная или угольная? Почему? Сделайте вывод.

Опыт 7. Получение сложных эфиров. Реакция этерификации

В две пробирки наливаем по 2 мл концентрированной уксусной кислоты и по 2 мл этанола (объемы отмеряем мерными пробирками). В одну из пробирок добавляем 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Пробирки закрываем пробками с газоотводными трубками и нагреваем на кипящей водяной бане в течение 5 минут. После этого пробирки охлаждаем, и к реакционным смесям приливаем по 5 мл насыщенного раствора соли NaC1.

Если реакция прошла, и образовался сложный эфир, плохо растворимый в воде, произойдет расслоение смеси. Если в пробирке непрореагировавшие кислота и спирт, смесь останется однородной. Сделайте вывод, в каком случае прошла реакция этерификации, напишите уравнение этой реакции и назовите полученное вещество.

Опыт 8. Восстановительные свойства глюкозы

А. Наливаем в пробирку 2-3 мл раствора гидроксида натрия и добавляем несколько капель раствора сульфата меди (II). К полученному осадку прибавляем 2-3 мл раствора глюкозы.

Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции.

Пробирку с полученным раствором нагреваем на водяной бане. Укажите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции и назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах глюкозы.

Б. В хорошо вымытую пробирку наливаем 2 мл раствора нитрата серебра(I). По каплям при перемешивании добавляем 2 н. раствор NH₄OH до полного растворения образовавшегося белого осадка. К полученному бесцветному раствору прибавляем 2-3 мл 10%-ного раствора глюкозы. Пробирку нагреваем на водяной бане. Укажите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции и назовите полученное вещество. Сделайте вывод о свойствах глюкозы.