Неметаллы

Домашняя подготовка.

Н.В. Коровин Общая химия. 2003 г. Гл.12.

Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия, 2001г., часть 2, раздел II, главы 3-5.

Лекции по теме.

Н.Л. Глинка задачи и упражнения по общей химии, 2005 г. Гл. XI, §§2–6. Вопросы для самоконтроля №№ 804–807, 832–833, 872–877, 934–942, 966–967.

Лабораторная работа № 11 свойства неметаллов и их соединений

Опыт 1. Получение хлора

(опыт проводить в вытяжном шкафу!)

В сухую пробирку поместите несколько кристалликов перманганата калия, смочите их концентрированной соляной кислотой. Пробирку осторожно нагрейте. Обратите внимание на цвет выделяющегося хлора.

Фильтровальную бумагу смочите раствором иодида калия и поднесите ее к отверстию пробирки. Отметьте изменение цвета бумаги.

Напишите уравнения реакции образования Cl₂ и реакции взаимодействия хлора с KI. К каждой реакции составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод, как можно получить хлор. Как изменяются окислительные свойства галогенов в ряду Cl₂ – I₂ и как меняются восстановительные свойства галогенид-ионов в ряду I ^– – Cl ^– ?

Опыт 2. Диспропорционирование брома и иода

(опыт проводить в вытяжном шкафу!)

В пробирку налейте 1-2 мл бромной воды (или йодной воды) и добавьте раствор щелочи до обесцвечивания реакционной смеси.

К полученному раствору прилейте избыток 2 н. раствора серной кислоты.

Отметьте изменение окраски.

Напишите уравнение реакции взаимодействия галогена со щелочью, учитывая, что при комнатной температуре образуются бромид и гипобромит (иодид и гипоиодит), и уравнение реакции взаимодействия полученных солей с серной кислотой. К обеим реакциям составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод, какими свойствами обладают молекулярные бром и иод, в какой среде идет реакция диспропорционирования и что происходит при добавлении кислоты.

Опыт 3. Гидролиз сульфидов

А. В пробирку налейте 1-2 мл дистиллированной воды, добавьте несколько капель раствора сульфида натрия и 1-2 капли фенолфталеина.

Отметьте окраску раствора. Почему в растворе среда щелочная? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза Na₂S по двум ступеням.

Сделайте вывод о силе сероводородной кислоты и свойствах ее солей.

Б. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель раствора сульфида натрия.

Отметьте цвет образующегося осадка и запах выделяющегося газа.

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Сделайте вывод.

Опыт 4. Свойства сульфитов

А. В пробирку насыпьте немного кристаллического сульфита натрия, прилейт 2-3 мл дистиллированной воды, перемешайте смесь до растворения кристаллов. Добавьте 1-2 мл раствора серной кислоты и несколько капель раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇.

Отметьте изменение окраски раствора K₂Cr₂O₇. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Б. В пробирку насыпьте немного кристаллического сульфита натрия, прилейте 2-3 мл дистиллированной воды, перемешайте смесь до растворения кристаллов. Добавьте 1-2 мл раствора серной кислоты и несколько капель раствора сульфида натрия.

Отметьте, что происходит в этом случае. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод, какие свойства проявляет сульфит-ион в окислительно-восстановительных реакциях. Какова степень окисления серы в сульфит - ионе?

Опыт 5. Окислительные свойства серной кислоты

Смочите стеклянную палочку в концентрированной серной кислоте и перенесите каплю кислоты на фильтровальную бумагу.

Отметьте, что происходит с бумагой. По запаху определите, какой газ выделяется при реакции. Напишите уравнение реакции, учитывая, что вначале бумага обугливается: С + H₂SO₄  … Составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод о свойствах серной кислоты. Какова степень окисления серы в серной кислоте?

Опыт 6. Восстановительные свойства аммиака

(опыт проводить в вытяжном шкафу!)

В пробирку налейте 1-2 мл бромной воды и столько же концентрированного раствора аммиака.

Отметьте изменение окраски раствора и выделение азота. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод о свойствах аммиака. Какова степень окисления азота в аммиаке?

Опыт 7. Образование азотистой кислоты и ее разложение

(опыт проводить в вытяжном шкафу!)

В пробирку насыпьте немного кристаллического нитрита натрия, прилейте 2-3 мл раствора серной кислоты.

Отметьте окраску полученного раствора (ее хорошо наблюдать на фоне белой бумаги). Каков цвет газов (оксида и диоксида азота), образующихся над раствором?

Напишите уравнения реакций образования азотистой кислоты и ее разложения. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения?

Сделайте вывод о способе получения азотистой кислоты и ее свойствах.

Опыт 8. Окислительные свойства азотной кислоты

(опыт Б проводить в вытяжном шкафу!)

А. В пробирку поместите гранулу цинка и налейте 2-3 мл разбавленной азотной кислоты.

Отметьте выделение газа. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Б. В пробирку поместите гранулу меди и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты.

Отметьте цвет выделяющегося газа и изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод о свойствах азотной кислоты. Какова степень окисления азота в азотной кислоте?