Лабораторная работа № 10 коРрОзИя металлов

Опыт 1. Электрохимическая коррозия.

В пробирку опустите гранулу цинка. Налейте 2-3 мл 2 н. соляной кислоты. Что наблюдается?

Прикоснитесь к гра­нуле цинка хорошо зачищенной медной проволокой. Почему в данном случае пузырьки водорода выделяются с поверхности медной проволоки?

Ответ мотивируйте.

Опыт 2. Защитные свойства металлических покрытий

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора соли Fe²⁺ и прибавьте несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆]. Что наблюдается? Данная реакция служит для обнаружения ионов Fe²⁺ в растворе.

В две другие пробирки налейте разбавленную серную кислоту и добавь­те по 2-3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. В одну пробирку опустите кусочек оцинкованного, а в другую луженого железа. В какой из пробирок появляется синее окрашивание, и почему?

Ответ мотивируйте.

Опыт 3. Протекторная защита металлов от коррозии

В два стаканчика налейте по 15-20 мл 0,2 н раствора серной кислоты и добавьте по 2-3 капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. В один стакане поместите несоединенные между собой пластинки железа и цинка, а в другой – такие же пластинки, но соединенные металлическим проводом.

В каком стакане происходит коррозия железа? В чем суть протекторной защиты металлов?

Вопросы для защиты лабораторной работы

«Коррозия металлов»

1. Наиболее активно корродирует:

1) техническое железо;	3) сплав железа с хромом и никелем;
2) химически чистое железо;	4) железо, покрытое слоем олова.

2. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:

1) на аноде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

2) на аноде идет растворение меди;

3) на аноде идет растворение железа;

4) на аноде идет восстановление катионов водорода до Н2.

3. При лужении железа оно покрывается тонким слоем:

1) меди;

2) никеля;

3) олова;

4) цинка.

4. В качестве легирующих добавок при получении нержавеющих сталей используют:

1) Zn и Mn;

2) Ag и Au;

3) Ni и Cu;

4) Cr и Ni.

5. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится:

1) никелирование;	2) шлифование;
3) воронение;	4) катодная защита.

6. Химическую коррозию металла вызывают:

1) кислород;	2) хлор;	3) оксид серы (IV);
4) все перечисленные выше вещества.

7. Для протекторной защиты стальных изделий от коррозии используют протекторы из:

1) Zn и Mg ;

2) Al и Cu;

3) Ca и Sn;

4) Cr и Co.

8. Способ защиты металлов от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова, называют:

1) лужением;	2) легированием;
3) протекторной защитой;	4) ингибированием.

9. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в кислотной среде:

1) на катоде идет растворение железа;

2) на катоде идет восстановление катионов водорода до Н2;

3) на катоде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов;

4) на катоде идет растворение меди.

10. Для защитного катодного покрытия стальных изделий от коррозии используют:

1) Zn и Mg;

2) Ni и Sn;

3) Cd и Al;

4) Cr и Zn.

11. Способ защиты металлов от коррозии, при котором создают контакт с более активным металлом, называют:

1) лужением;	2) легированием;
3) протекторной защитой;	4) ингибированием.