Требования по технике безопасности

Соблюдайте осторожность при работе с концентрированной серной кислотой, особенно го­рячей. Не допускайте попадания ее в глаза и на кожу.

Вопросы для защиты лабораторной работы

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Степень окисления фосфора в соединении K₄Р₂O₇:

1) низшая;

2) промежуточная;

3) высшая.

2. И окислительные и восстановительные свойства сера проявляет в соединении:

1) Na2S;

2) Na2SO3;

3) H2S;

4) SO3.

3. Азот восстанавливается в реакции:

1) 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O;	2) HNO3 + KOH  KNO3 + H2O;
3) 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4;
4) 4HNO3 + CuCu(NO3)2 +2NO2+2H2O.

4. Молекулярная масса эквивалента (эквивалентная масса) восстановителя в реакции KMnO₄+5Na₂SO₃ +3H₂SO₄2MnSO₄+5Na₂SO₄ + K₂SO₄+ 3H₂O равна:

1) 126;

2) 63;

3) 31,5;

4) 25,2.

5. К реакциям диспропорционирования не относится реакция:

1) 2H2O2  O2 +2H2O;	2) 3I2 + 6KOH  KIO3 + 5KI + 3H2O;
3) NH4NO3  N2O + 2H2O;	4) 3S+6NaOHNa2SO3+5Na2S+3H2O.

6. В реакции H₂O₂ + KMnO₄+ H₂SO₄  … образуется:

1) К2MnO4;

2) MnO2;

3) MnSO4;

4) Mn(ОН)2.

7. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют оба вещества:

1) KMnO4 и H2SO4;	2) KI и K2S;
3) I2 и НNO3;	4) H2O2 и NaNO2.

8. Степени окисления –3 и +5 азот имеет в соединениях:

1) Ca3N2 и NH3;	2) NaNO2 и NF3;
3) NH4Cl и ;	4) NF3 и N2O5.

9. В реакции NaNO₂ + KI + H₂SO₄  … продуктом восстановления является:

1) NaNO3;

2) NO2;

3) NO;

4) I2.

Металлы

Домашняя подготовка.

Н.В. Коровин Общая химия. 2003 г. Гл.11.

Лекции по теме.

Н.Л. Глинка задачи и упражнения по общей химии, 2005 г. Гл. XI, §§7–10. Вопросы для самоконтроля №№ 997–1003, 1038–1043, 1063–1067, 1104–1108.

Лабораторная работа № 9 общие свойства металлов

Опыт 1. Окисление металлов водой

А. В пробирку налейте 1-2 мл раствора щелочи и внесите гранулу алюминия, подогрейте раствор.

Какой газ выделяется? Как это можно доказать?

Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс.

Сделайте вывод, какие металлы окисляются водой, и какова роль щелочи в данной реакции.

Б. Подогрейте раствор карбоната натрия, опустите в пробирку гранулу алюминия. Почему алюминий растворяется? Напишите уравнения реакций.

Сделайте вывод, какова роль карбоната в данной реак­ции?

Опыт 2. Окисление металлов ионами водорода

В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора разбавленной соляной кислоты. В пробирки внесите гранулы: 1) цинка, 2) железа, 3) меди. Чтобы реакция шла более энергично, подогрейте раствор.

Отметьте, в каких пробирках выделяется газ.

Повторите опыт с разбавленной серной кислотой.

Напишите уравнения реакций, к каждой реакции составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод, какие металлы реагируют с соляной и разбавленной серной кислотами?

Опыт 3. Взаимодействие металлов с анионами-окислителями

(опыт проводить в вытяжном шкафу!)

А. В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора разбавленной азотной кислоты. В пробирки внесите гранулы 1) алюминия, 2) цинка, 3) меди. Чтобы реакция шла более энергично, подогрейте раствор.

Отметьте выделение газа. В какой пробирке происходит изменение окраски раствора?

Напишите уравнения реакций, к каждой реакции составьте ионно-электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Сделайте вывод, какие металлы реагируют с разбавленной азотной кислотой?

Б. Повторите опыт с концентрированной азотной кислотой. Какой из металлов не растворяется в концентрированной HNO₃?

В. Изучите действие концентрированной серной кислоты на те же металлы.

Сделайте вывод, какие металлы не реагируют с концентрированными азотной и серной кислотами?

Опыт 4. Взаимодействие металлов с растворами солей

В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора соли меди и поместите в раствор очищенный железный стержень, в другую – 2-3 мл раствора нитрата серебра и поместите в раствор медную проволоку.

Отметьте, в какой пробирке идет химическая реакция. Напишите уравнение.

Сделайте вывод, какие металлы взаимодействуют с растворами солей.