Растворы. Коллигативные свойства

54. Коллигативные свойства растворов зависят от:

1. числа частиц в растворе;

2. химической природы растворенного вещества;

3. химической природы растворителя.

55. Осмос - это самопроизвольный процесс диффузии через мембрану:

1. растворителя в сторону концентрированного раствора;

2. растворителя в разбавленный раствор;

3} растворенного вещества в концентрированный раствор;

4) растворенного вещества в разбавленный раствор.

56. Изотоническими называются растворы, имеющие одинаковое:

1) рН; 2) осмотическое давление; 3) Ткип; 4) Тзам.

57. Эритроциты, помещенные в 9%-ный раствор NaCl подвергаются:

1)гемолизу; 2) плазмолизу; 3) не изменяются.

58. При гемолизе эритроцитов происходит переход через полупроницаемую мембрану:

1. растворителя из клетки;

2. растворителя в клетку;

3. растворенного вещества из клетка;

4. растворенного вещества в клетку.

59. гипотоническом растворе с эритроцитами происходит: 1)плазмолиз; 2) гемолиз; 3) не изменяются.

60. Изотонический коэффициент для растворов электролитов:

l) i = l; 2) I > l; 3) i < l.

61. Растворы с одинаковой молярной концентрацией NaCl и глюкозы имеют осмотическое давление:

1)одинаковое; 2) Рглю < Р_NaCI 3) Рглю >> Р _NaCI

62. Имеются растворы с одинаковой молярной концентрацией, равной 0,01моль/л: глю­козы, хлорида натрия и хлорида кальция.

В каком растворе будет наибольшее осмотическое давление?

1)глюкозы; 2)NaCI; 3)CaCI₂.

63. При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся нежизнеспособными в результате: 1)гемолиза; 2) плазмолиза; 3) денатурации.

64.Онкотическое давление - это

1) осмотическое давление крови онкобольных;

2) составная часть осмотического давления крови, обусловленная наличием в ней низкомолекулярных электролитов; 3) составная часть осмотического давления крови, обусловленная белками плазмы

4) составная часть осмотического давления крови, обусловленная соотношением: гемоглобин / окси­гемоглобин; 65. У растворов температура кипения по сравнению с чистым растворителем:

1) выше; 2) ниже; 3) не отличается.

66. Температура замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем:

1. выше; 3) не отличается .

2. ниже; 4) зависит от природы растворенного вещества.

67. Водный раствор глюкозы кипит:

1) при 100°С; 2) выше 100°С; 3) ниже 100°С.

68. Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:

1) при одинаковой температуре; 3) Ткип.(глюкозы) < Ткип.(сахара).

2) Т кип ( глюкозы) < Т кип (сахара)

69. Растворимость кислорода в плазме крови будет увеличиваться при:

1) увеличении концентрации солей в плазме; 3) повышении давления;

2) уменьшении концентрации солей в плазме; 4) повышении температуры

.

Растворы электролитов, рН

70. Укажите самое правильное определение понятия «электролиты». Это вещества:

1. проводящие электрический ток;

2. разлагающиеся под действием электрического тока;

3. растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

71.Диссоциация - это:

1. разложение соли под действием воды с образованием слабого электролита;

2. разложение электролита под действием электрического тока;

3. распад электролита на коны под действием полярного растворителя;

4. разрушение эритроцита в результате осмоса в гипотоническом растворе. 72.Слабый электролит в растворе существует преимущественно в виде:

1) ионов 2) молекул 3) имеет одинаковое число ионов и молекул

73.К сильным кислотам относятся:

l)H₂S 2)H₂SO₃ 3)H₂SO₄ 4)HNO₂ 5)HNO₃

74.Константа диссоциации характеризует диссоциацию:

1)сильного электролита; 2) слабого электролита. 3) неэлектролита;

75.Какие из перечисленных веществ в водном растворе диссоциируют обратимо?

1) ВеС1₂; 2)HNO₃; 3)H₂CO₃; 4)MgCl₂

76.В водном растворе Н₃РО₄ (α = 17%) концентрация каких частиц имеет наибольшее значение:

1)Н⁺; 2)Н₃РО₄;. 3)РО₄^3-; 4)Н₂РО₄^-; 5)НРО₄^2-

77.Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной:

Ка:

1)HNO₂ 5·10^-4

2)НВгО . 2·10^-9

3)СН₃СООН 2·10^-5

78.В водных растворах каких веществ происходит процесс диссоциации:

1)NH₃; 2)CO₃; 3)CI₂; 4)SO₂; 5)N₂.

79.Даны растворы одинаковой концентрации: 1)СН₃СООН 2)CH₃COONa

.В каком растворе концентрация ионов СН₃СОО^- выше?

8О.При добавлении каких веществ уменьшится степень диссоциации уксусной кислоты, СН₃СООН: 1) НС1; 2) СН₃СОО; 3) Н₂О; 4) CH₃COONa.

81. Чему равен рН раствора, где концентрация ионов Н⁺ равна 10⁹ моль/л? 1) 5; 2) 7; 3) 9; .4) 11; 5) 14.

82.Какова концентрация водородных ионов в растворе, где рН=10?

1) 10^-6; 2) 10^-4; 3) 10^-10; 4) 10^-1; 5) 9

83.Какова концентрация ионов водорода в растворе, с рОН, равным 10?

1)10^-5; 2) 10^-4; 3)10^-9; 4) 5; 5)9.

84. рН одного раствора 6, другого 3. Во сколько раз концентрация водородных ионов в первом растворе меньше, чем во втором?

1) в 2 раза; 2) в 10 раз; 3) в 100 раз; 4) в 1000 раз.

85.В кислом растворе концентрация ионов [ОН] равна, моль/л:

1) 10^-7; 2) 10^-5 3) 10^-9.

86. Ионное произведение воды равно:

1) 10^-7; 2) 10^-14; 3) 10^-10; 4)7; 5) 14.