1)Исходных; 2) конечных; 3) одинаковы.

31. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: N₂ (_Г) + О₂ (_Г) = 2NO, если увеличить давление?

1) в сторону прямой реакции; 2)в сторону обратной реакции;

3) смещения равновесия не произойдет.

32. Какие воздействия на систему 4НС1 + О_{2 г} <=> 2С1₂ г + 2Н₂О _г (∆Н<0)

приведут к смещению равновесия влево?

1) увеличение концентрации О₂; 3) увеличение давления;

2) увеличение концентрации С1₂; 4)увеличение температуры.

33. Какие из указанных факторов вызовут в системе С + О₂ <=> СО₂ ( ΔН <О)

смещение равновесия вправо?

1) уменьшение концентрации СО₂; 3)увеличение концентрации СО₂;

2) увеличение температуры; 4)увеличение давления, 34.При повышении температуры равновесие реакции СО₂ + Н₂ <=> СО + Н₂О смеща­ется влево. К какому типу относится прямая реакция?

1) экзотермическая, ∆Н > 0; 3) эндотермическая, ∆Н < 0;

2) экзотермическая, ∆Н < 0; 4) эндотермическая, ∆Н > 0. 35.Константа равновесия не зависит от:

1) температуры; 3) природа растворителя;

2) природы реагентов; 4) концентрация реагентов. З6. Как влияет катализатор на смещение химического равновесия?

1) усиливает пряную реакцию; 3) не влияет.

2) уменьшает прямую реакцию;

Окислительно-восстановительные процессы

37. Максимальная степень окисления элемента равна: 1)номеру периода; 3) числу электронов внешнего слоя;

2) номеру группы; 4) количеству неспаренных электронов. 38. Только окислителями могут быть:

1) К₂МnО₄; 2) КМпО₄; 3) MnO₂; 4) K₂S; 5) K₂SO₃.

39. Только восстановителями могут быть:

l) Na⁺; 2) Сl₂; 3) F^-; 4) H₂O₂; 5) Zn.

40. В каких из указанных соединений йод может проявлять только восстановитель­ные свойства?

1) КIO; 2)I₂; 3)КЮ₃; 4)КJ; 5)КIO₂.

41. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют вещества:

1)HNO₂; 2)NО; 3)NH₃; 4)HNO₃.

42. В каком случае происходит процесс окисления? 1) КМпО₄ → МпО₂; 3) НСlO → HCI;

2) HNO₂ → NO₂ 4) P → H₃PO₄

43. В каких из указанных процессов происходит восстановление

1)С1₂ →2Сl; 2)S^2-→S°; 3) HNO₂-→HNO₃; 4)CO → CO₂.

44. В данной реакции K₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ +2КС1 окислителем является:

1) Fe²⁺; 2) S^2-; 3) Сl^-; 4) Fe³⁺

45. По отношению к КМnО₄ сероводород является: 1)окислителем;2) восстановителем; 3) акцептором Н⁺; 4) донором Н⁺.

46. По отношению к РЬО₂ сероводород является: 1) окислителем; 2) восстановителем; 3) акцептором; 4) донором Н⁺. 47.Для самопроизвольного протекания OВ-реакции необходимо, чтобы:

1) φ_ок. > φ_вос.; 2) φ_ок. < φ_вос; 3) φ_ок. = φ_вос.

48. Взаимодействуют две сопряженные ОВ-пары: J₂ + 2e→2 Ј^- φ°₁=0,54в

NO₂ + 2Н⁺ + е → ΝО + Н₂О φ°₂ = 0,99в окислителем является: - .

1)J₂ 2)J^- 3)NO₂ 4)H⁺ 5)N0 6) Н₂О

49. В качестве антисептика КМпО₄ лучше всего использовать в

среде:

1) нейтральной; 2) кислой; 3) щелочной

φ°= 0,606 φ°=1,516 φ° =0,566.

(Даны его О-В потенциалы в этих средах).

50. Укажите порядок расположения цитохромов - ферментов дыхательной цепи, участвующих в передаче электронов от субстрата к кислороду, если они имеют следующие значения ОВ-потенциалов:

а +0,29в в +0,07в с₁ +0,23в с +0,25в а₃ +0,56в

1)а с в а3с; 3)в c₁ c a a₃

2) а₃ а с с ₁ в; 4) порядок не зависит от ОВ-потенциала

51. Какой из галогенид-ионов: 1)Сl^-; 2)Вг'; 3)J^-

можно окислить до дигалогена с помощью К₂Сг₂0₇, если φ °( Cr₂O₇^2-/ Cr³⁺)= - 1,33 В; φ°(С1₂ /2Сl^-) = 1,36 В;

φ°(Вг₂/2Вг^-) = 1,06 В; φ°(1₂ /2J^-) = 0,54 В.

52. Какие ионы: Fe²⁺; 2) Cu⁺; 3) Mn²⁺

можно окислить бромной водой, если

φ° (Fe³⁺ / Fe²⁺) = 0,77 В; φ°(Вг₂ /2Вг^-) =1,07 В;

φ°(Сu²⁺ / Сu⁺) = 0,15 В; φ°(МпО^-₄/ Мп²⁺) = 1,51 В.

53. Какой солью, КС1 или KI, будет восстанавливаться Сu²⁺ в сульфате меди(II), если φ° (Сu²⁺/Сu⁺) = 0,15 В; φ° (С1₂/2С1^-)= 1,36 В φ° (J₂/2J^-) = О,54В

1) в обоих случаях; 2) КС1; 3)К1; 4) ни в одном из случаев.