ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬ­НОМУ РАЗВИТИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

для студентов

лечебного и педиатрического факультетов

Киров-2008

УДК 546

Печатается но решению редакционно-издательского совета Кировской государственной медицин­ской академии (протокол № 12 от « 12 » _мая_ 2008г).

Материалы для проведения тестового контроля для студентов лечебного и педиатрического факуль­тетов, но курсу общей химии:

Учебное пособие для студентов /Сост. доц. Власова Л.В. Киров: Киров­ская государственная меди­цинская академия, 2008. - 27 с.

Настоящее пособие предназначено для проведения текущего и экзаменационного контроля знаний студентов по курсу общей химии на лечеб­ном и педиатрическом факультетах.

Данные тесты могут быть использованы студентами для самостоятельной оценки усвоения изучаемого материала

Цель пособия - повышение эффективности и создание возможности автоматизации контроля знаний.

Рецензент: д.м.н., проф. П.И.Цапок.

О Власова Л.В. - Киров, 2008.

Предлагаемые тесты включают вопросы по общей и коллоидной химии и предназначены для самоконтроля усвоения темы при под­готовке к занятиям и экзамену. Это тесты 1-2 уровня, которые соот­ветствуют либо воспроизведению информации, либо интерпрета­ции данных. Правильность решения тестовых заданий можно проверить по приводимому в конце брошюры перечню ответов.

Выбрать один или несколько правильных ответов. Термодинамика

1.Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой:

1) веществом; 3) веществом и энергией;

2) энергией; 4) ни веществом, ни энергией.

2.Тепловой эффект химической реакции, проводимой при постоянном давлении, называ­ется изменением:

1) внутренней энергии ΔU; 2) энтальпииΔН; 3)энтропии, ΔS.

З.При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы?

1) ∆Н= 0; 2) ΔН>0; 3) ΔН<0.

4.Какая реакция протекает с наибольшим выделением тепла, если ΔН реакции (кДж/моль) равна?

1) -579; 2) -254; 3) +579; 4) +254.

5.Гидролиз АТФ (АТФ + Н₂О → АДФ + Н₃РО₄) является процессом:

1) экзотермическим; 2) эндотермическим;

3) не сопровождается тепловым эффектом.

6.При окислении в организме 1 г углеводов выделяет энергию, кДж:

1) 38; 2) 17; 3) 4; 4) 9.

7.Усвоение 100г масла дает энергию, кДж:

1)1700; 2)3800; 3)400; 4)900.

8.Усвоение 100 г сахара дает энергию, кДж:

1) 1700; 2) 3800; 3) 400;. 4) 900.

9.Какую тенденцию системы выражает энтропийный фактор? 1)стремление системы к минимуму энергии;

2)стремление к максимальному беспорядку;

3) стремление к достижению равновесия.

10.Энтропия (S) - это термодинамическая функция, которая характеризует:

1) агрегатное состояние системы;

2) теплосодержание системы;

3) неупорядоченное расположение частиц в системе;

4) запас внутренней энергии в системе

11.Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки из­менения:

1)температуры; 2) свободной энергии Гиббса; 3) энтальпии; 4) энтропии.

12.Каждая открытая система стремится, чтобы ее энергия?

1) была минимальна; 2) была максимальна; 3) оставалась неизменной.

13.Критерием самопроизвольного протекания любых процессов является:

1) увеличение энтропии; 3) уменьшение свободной энергии Гиббса;

2)уменьшение энтропии; 4) увеличение свободной энергии Гиббса.

14. Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG:

1) всегда равно нулю; 3) всегда отрицательно;

2) всегда положительно; 4) зависит от типа реакции.

15.Необратимая реакция может протекать самопроизвольно при любых условиях, если:

1) ΔG = O; 3) ΔG<0; 5) ΔН>0; 7) ΔS < 0.

2) ΔG>0; 4) ΔH<0; 6) ΔS>0;

16. Укажите, при каком значении ∆ G⁰ данная реакция

СОС1₂ = СО + С1₂

будет протекать самопроизвольно в прямом направлении:

1) -12,8кДж; 2) +2,9кДж; 3) 0.

17.Эндэргонические реакции (∆G>0) в организме: 1) протекать не могут; 2)возможны;

3) возможны благодаря участию ферментов;

4) возможны только при их сопряжении с экзэргоническими процессами.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

18.Скорость экзотермической реакции при повышении температуры:

1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;

2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.

3) повышается;

19.Скорость ферментативных реакций при повышении температуры:

1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;

2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.

3) повышается;

20.Молекулярностью реакции называют:

1. сумму показателей степени в кинетическом уравнении;

2. число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;

3. явление участия в элементарном акте только молекул;

4. превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта.

21.Протекание простой химической реакции:

2СО_Г + О_{2 Г} → 2СО_Г г

описывается следующим выражением закона действующих масс:

1)V = k·C(CO₂); 3)V = k C² (CO)•C(O₂);

2) V = к С²(СО₂); 4) V = к С (СО)•С (О₂);

5) V = к С² (СО)•С (О₂)•С^г(СО₂).

22.Простая реакция Ств + СО_{2 г} → 2СО

описывается следующим выражением закона действующих масс: l)V = k C (CO₂) 3)V = k C ² (CO)

2) V = k C(C)•C(CO₂) 4)V = k C(C)•C(CO₂).C²(CO)

23.Как изменится скорость прямой реакции, если

концентрацию SO₂ увеличить в 3 раза? 2SO₂ + О₂ → 2SO₃

1. увеличится в 3 раза; 4) увеличится в 27 раз;

2. увеличится в 9 раз; 5) уненьш ится в 27 раз.

3. не изменится;

24. Как изменится скорость химического взаимодействия 2Н₂ + О₂, если концентрацию водорода повысить в 2 раза?

1. увеличится в 2 раза. 4) увеличится в 16 раз.

2. уменьшится в 4 раза. 5) увеличится в 4 раза.

3. увеличится в 8 раз.

25. Как изменится скорость реакции: СО₂ + С,* -> 2СО при увеличении концентрации реа­гентов в 2 раза?

1. увеличится в 2 раза 3) увеличится в 8 раз

2. увеличится в 4 раза 4) не изменится.

26. Если в состоянии равновесия концентрация исходных веществ значительно выше концентрации конечных веществ,

то: 1)Kp>>l; 2)Кр<<1; 3)Кр=0; 4) Кр = 1.

27. В какой из систем в момент равновесия концентрация исходных веществ наимень­шая, если равновесная система АВ ↔ А + В характеризуется следующими констан­тами равновесия?

1)0,5; 2)1; 3)2; 4)4.

28. Какие факторы способствуют смещению равновесия вправо в системе:

СаСО₃ тв. ↔ СаО + СО₂ (∆Н>0)?

1) повышение температуры; 3) катализаторы;

2) повышение давления; 4)увеличение концентрация СО₂.

29. Определите знак изменения ∆Н прямой реакции:

2Н₂О <—> 2Н₂ + О₂, если при повышении температуры равновесие сместится вправо.

1)∆Н = 0; 2) ΔН < 0; 3) ΔН > 0.

30. Константа равновесия реакции: 2НС1 <—> Н₂ + С1₂ при некоторой температуре равна 40. Концентрация, каких веществ в момент равновесия больше?