4.5.1. Медь и ее соединения.
Чистая медь – металл светло – розового цвета, мягкий, легко прокатывается в тонкие листы, хорошо проводит теплоту и электрический ток (уступает только серебру). В присутствии влаги и СО2 поверхность меди покрывается зеленым налетом основной соли:
2Cu+O2+H2O+CO2 → (CuOH)2CO3.
При нагревании на воздухе (t = 300-400oC) медь окисляется, с галогенами она реагирует при комнатной температуре, при нагревании медь взаимодействует с серой. Соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах:
2Cu+4HCl+O2→2CuCl2+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O.
Медь окисляется концентрированной серной кислотой (при нагревании) и азотной кислотой:
Cu+2H2SO4(к.)→CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3(к.)→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.
С
t
t
4Cu+O2→2Cu2O
2Cu+O2→2CuO.
Оксид меди (I) обладает слабыми амфотерными свойствами:
Cu2O+2HCl→2CuCl+H2O
Cu2O+2NaOH(конц.р-р)+H2O→2Na[Cu(OH)2].
Гидроксид меди (I) неустойчив и при попытке его получения реакцией обмена выделяется оксид меди (I):
2CuCl+2NaOH→Cu2O↓+2NaCl+H2O.
Соединения меди (I) в химических реакциях проявляют окислительно – восстановительные свойства.
П
t
2Cu2O+O2→4CuO
и легко восстанавливается водородом и угарным газом:
Cu2O+H2→2Cu+H2O
Cu2O+CO→2Cu+CO2.
Соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
CuO+H2→Cu+H2O
CuCl2+Cu→2CuCl
O
C
H3
–
C + 2Cu(OH)2→Cu2O↓+CH3COOH+2H2O.
H
Оксид и гидроксид меди (II) обладают слабыми амфотерными свойствами:
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
t
CuO(тв.)+Na2O(тв.)→Na2CuO2
Сu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
Сu(OH)2+2NaOH→Na2[Cu(OH)4].
В нейтральных и кислых растворах катион Cu2+ гидратирован с образованием окрашенного в голубой цвет аквакомплекса [Cu(H2O)6]2+.
Соединения Cu+ и Cu2+ хорошие комплексообразователи:
CuCl+2NH3→[Cu(NH3)2]Cl
CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4
Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu(NH2CH2COO)2] + 2H2O
4.5.2. Серебро и его соединения.
Серебро – блестящий белый металл, мягкий, тягучий. Лучше всех металлов проводит теплоту и электрический ток. Серебро на воздухе не окисляется ни при комнатной температуре, ни при нагревании. Под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы, серебро чернеет, образуя сульфид серебра Ag2S. Соляная и разбавленная серная кислоты на серебро не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте:
Ag+2HNO3(конц.)→AgNO3+NO2+H2O
3Ag+4HNO3(разб.)→3AgNO3+NO+2H2O.
При действии щелочей на растворы солей серебра выпадает бурый осадок Ag2O:
2AgNO3+2NaOH→Ag2O↓+2NaNO3+H2O.
Ag2O в воде растворяется незначительно. Вследствие гидролиза растворы его имеют щелочную реакцию:
Ag2O+H2O→2Ag+ +2OH-.
Оксид серебра
(I)
в химических реакциях проявляет
окислительно - восстановительные
свойства. П
t
Ag2O+H2→2Ag +H2О.
Озоном Ag2O окисляется до AgO:
Ag2O+O3→2AgО +O2.
Кроме оксида серебра (I) известны оксиды AgO и Ag2O3.
Соединения серебра склонны к образованию комплексных соединений:
AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2Cl]
Ag2O+4NH3+H2O→2Ag[(NH3)2](OH)
AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr.