МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

ЗАГАЛЬНА І НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

до виконання лабораторних робіт

для студентів за напрямами підготовки 6.051701 «Харчові технології та інженерія», 6.051301 «Хімічна технологія», 6.040106 «Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природовикористання », 6.051401 «Біотехнологія»

денної та заочної форм навчання

Всі цитати, цифровий та фактичний

матеріал, бібліографічні відомості

перевірені. Написання одиниць

відповідає стандартам.

Підпис(и) автора(ів)________________

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

«___» _________________2012__р.

СХВАЛЕНО

на засіданні кафедри загальної

і неорганічної хімії

Протокол №7

від 27.03.2012р.

Київ нухт 2012

Неорганічна хімія: Метод. рекомендації до викон. лаборатор. робіт для студ. за напрямами підготовки 6.051701 «Харчові технології та інженерія», 6.051301 «Хімічна технологія», 6.040106 «Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природовикористання », 6.051401 «Біотехнологія» денної та заочної форм навч. / Уклад.: В.М. Іщенко, Т.П. Колотуша, О.І. Кроніковський та ін.–К.: НУХТ, 2012.–65с.

Рецензент Т.Я. Харітон, канд. хім. наук

Укладачі: В.М. Іщенко, канд. хім. наук,

Т.П. Колотуша, канд. хім. наук,

О.І. Кроніковський, , канд. хім. наук,

О.П. Перепелиця, д-р хім. наук,

О.М. Полумбрик, д-р хім. наук,

В.В. Фоменко, канд. хім. наук

Л.І. Тилтіна, канд.хім.наук

Відповідальний за випуск В.В.Фоменко, канд. хім. наук, доцент

Основні правила роботи у хімічній лабораторії та техніка безпеки

Під час роботи у лабораторії необхідно:

1) додержуватися тиші, чистоти та порядку. На лабораторних столах мають знаходитися лише предмети, необхідні для роботи;

2) перш ніж приступити до виконання будь-якої роботи необхідно уважно вивчити теоретичний матеріал і техніку її виконання;

3) з усіма хімічними речовинами потрібно поводитися обережно, оскільки чимало з них отруйні або можуть спричинити опіки;

4) під час роботи у лабораторії не можна займатися іншими справами. Забороняється приходити до лабораторії стороннім. Після закінчення роботи слід старанно вимити посуд, прибрати робоче місце та здати його черговому;

5) хімічні речовини не можна брати руками або пробувати на смак. Нюхати речовини слід обережно, спрямовуючи долонею пари газу від отвору склянки до носу;

6) тверді речовини слід набирати шпателем або спеціальною лопаткою. Брати реактиви потрібно у кількостях, вказаних у методичних вказівках. Забороняється відсипати, відливати речовини назад у склянки, де вони зберігалися;

7) усі роботи з леткими сморідними та отруйними речовинами необхідно виконувати під витяжною шафою;

8) під час роботи з кислотами слід пам’ятати правило змішування концентрованих кислот з водою – сульфатну кислоту слід лити у воду невеликими порціями, а не навпаки;

9) усі роботи з концентрованими лугами та кислотами слід виконувати у гумових рукавичках та захисних окулярах;

10) забороняється робити в лабораторії експерименти, не заплановані програмою, а також виносити з лабораторії посуд, реактиви, обладнання;

11) не дозволяється у лабораторії палити, їсти, користуючись хімічним посудом;

12) дорогоцінні, а також отруйні реактиви після дослідів з ними не можна зливати у каналізацію – їх слід зливати у спеціальний посуд;

13) слід обов’язково економити реактиви, газ, воду, електроенергію.

Лабораторна робота №1 Основні класи неорганічних сполук

Мета роботи: Ознайомитися на практиці з основними класами неорганічних сполук. Дослідити їх властивості та способи отримання.

Дослід 1. Отримання та властивості оксидів

1. Невеликий шматочок магнієвої фольги тигельними щипцями внести у верхню частину полум'я газового пальника. Магній спалахує і горить яскравим полум'ям з утворенням магній оксиду (порошок білого кольору). Внести отриманий магній оксид в пробірку з дистильованою водою, попередньо помістивши туди краплину розчину фенол-фталеїну, і добре перемішати вміст пробірки скляною паличкою. Що при цьому спостерігається? На які властивості магній оксиду вказує зміна забарвлення індикатора? Записати рівняння всіх проведених реакцій.

2. У суху пробірку внести кілька кристалів амоній дихромату, закріпити пробірку в пробіркотримачі і нагріти в полум'ї пальника. Які зміни при цьому спостерігаються. Записати рівняння термічного розкладу амоній дихромату, а також рівняння взаємодії утвореного оксиду з розплавом лугу та сульфатною кислотою при нагріванні. На які властивості даного оксиду вказують ці реакції?

Дослід 2. Отримання та властивості гідроксидів різних типів

1. Отримати хром (III) гідроксид, діючи розчином лугу (добавляючи по краплях) на розчин солі Хрому (III). Звернути на колір та вид осаду. Перемішати отриманий осад і розділити на дві пробірки. До однієї частини осаду прилити розчин хлоридної кислоти, а до іншої – надлишок розчину лугу. Які явища при цьому спостерігаються?

2. До розчину солі Нікелю (II) додати розчин лугу до утворення осаду нікель(II) гідроксиду. Звернути увагу на колір та вид осаду. Осад перемішати та розділити на дві пробірки. До однієї частини осаду прилити розчин хлоридної кислоти, а до іншої – надлишок розчину лугу. Що спостерігається?

Записати рівняння всіх проведених реакцій. До якого типу гідроксидів можна віднести хром (III) гідроксид та нікель (II) гідроксид згідно результатів проведених досліджень.

Дослід 3. Отримання хлоридної кислоти

У суху пробірку помістити два мікрошпателя кристалічного натрій хлориду, прилити 2-3 мл концентрованої сульфатної кислоти, закрити отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустили в пробірку з дистильованою водою. Після поглинання водою одержаного внаслідок реакції гідроген хлориду довести наявність отриманому водному розчині хлоридної кислоти, скориставшись універсальним індикаторним папером та розчином арґентум нітрату. Записати рівняння всіх проведених реакцій.

Дослід 4. Реакції обміну між солями

У пробірку нести 6-8 краплин розчину цинк сульфату і додати таку ж кількість розчину барій хлориду. Аналогічні досліди виконати з розчинами таких речовин, як натрій хлорид і арґентум нітрат; плюмбум нітрат і калій йодид; плюмбум нітрат і натрій сульфат. Звернути увагу на колір та вид отриманих осадів. Записати рівняння реакцій та графічні формули молекул солей, що випали в осад.

Дослід 5. Отримання та властивості кислих солей

1. Через прозорий розчин кальцій гідроксиду (вапняна вода) з апарату Кіппа пропускати вуглекислий газ CO₂ до випадіння білого осаду. Продовжувати пропускати вуглекислий газ до повного розчинення раніше утвореного осаду. Утворенням яких сполук можна пояснити ці процеси. Записати рівняння реакцій, що відбулися в системі. До отриманого розчину кальцій гідроген карбонату прилити розчин кальцій гідроксиду. Сполука якого складу випадає в осад? Які властивості кальцій гідроген- карбонату характеризує дана реакція? Записати рівняння реакцій. Привести графічні формули кальцій карбонату та кальцій гідроген карбонату.

2. До кількох краплин розчину кальцій гідроксиду додати краплю розбавленого (1:5) розчину ортофосфатної кислоти. Спостерігати ипадіння осаду середньої солі кальцій ортофосфату. Продожувати приливати по краплях розчин ортофосфатної кислоти до повного розчинення осаду за рахунок повного переходу середньої солі кислу (кальцій дигідрогенортофосфат). Записати рівняння відповідних реакцій. До отриманого розчину кислої солі прилити розчин кальцій гідроксиду. Що спостерігається? Записати рівняння реакцій та привести графічні формули середньої та двох кислих солей ортофосфатної кислоти.

Дослід 6. Отримання та властивості основних солей

У дві пробірки внести по 6-8 краплин розчину купрум (II) сульфату. У першу пробірку прилити кілька краплин концентрованого розчину натрій гідроксиду, у другу – 1-2 краплини розбаленого розчину NaOH і добре перемішати. Звернути увагу на колір отриманих осадів. Записати рівняння реакцій утворення купрум (II) гідроксиду та купрум (II) гідроксосульфату. Обидві пробірки нагріти. Що спостерігається? Записати ріняння термічного розкладу гідроксиду та гідроксосолі Купруму. Пробірки охолодити і подіяти на їх вміст розчином хлоридної кислоти. Спостерігати розчинення осадів в обох пробірках. Записати рівняння реакцій розчинення купрум (II) оксиду та купрум (II) оксосульфату в хлорид ній кислоті. Привести графічні формули молекул купрум (II) сульфату, купрум (II) гідроксосульфату і купрум (II) оксосульфату.