3.5. Вопросы для защиты лабораторной работы.

№

Знания

Умения

1

Основные понятия и определения (относит.атомная и молекулярная массы, моль, эквивалент, молярная масса эквивалента вещества).Закон Авогадро, закон эквивалентов.

Умение решать задачи на закон Авогадро и уравнение Менделеева-Клапейрона, вычислять молярную массу эквивалента вещества в реакциях обмена и окисления-восстановления. Умение решать задачи с использованием закона эквивалентов.

Частица

Эквивалентное число Z

Пример

Элемент

Z(Э) = W(Э), где

W(Э) – валентность элемента

Z(S)_H2SO4 = 6

Z(C)_CO2 = 4

Простое вещество

Z(вещества) = n(Э)∙ W(Э), где

n(Э) – число атомов элемента

W(Э) – валентность элемента

Z(O₂) = 2∙2=4

Z(Cl₂) = 2∙1=2

Оксид

Z(Э₂О_х) = n(Э)∙W(Э), где

n(Э) – число атомов элемента

W (Э) – валентность элемента

Z(Н₂О) = 2∙1=2

Z(SО₂) = 1∙4=4

Z(Al₂О₃) = 2∙3=6

Кислота

Z(кислоты) = n(Н⁺), где

n(Н⁺) – число отданных в ходе реакции ионов водорода Н⁺ (основность кислоты)

Z(Н₂SО₄) = 1 – основность равна 1

Z(Н₂SО₄) = 2 – основность равна 2

Основание

Z(основания) = n(ОН^-), где

n(ОН^-) – число отданных в ходе реакции гидроксид ионов ОН^- (кислотность основания)

Z(Са(ОН)₂ = 1 – кислотность равна 1

Z(Са(ОН)₂) =2 – кислотность равна 2

Соль

Z(соли) = n(Ме)∙W(Ме) = n(А)∙W(А), где n(Ме), W(Ме) – число атомов металла и его валентность

n(А), W(А) – число кислотных остатков и их валентность

Z(Na₂SО₄) = 2∙1=1∙2=2

Z(Al₂(CO₃)₃) = 2∙3=3∙2=6

Частица в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)

Z(частицы) = n_е, где

n _е – число электронов_, участвующих в процессе, на одну формульную единицу

SO₄^2-+2H⁺+2e →SO₃^2-+H₂O

Z(SО₄^2-)=2, Z(H⁺)=1

2Cl^- - 2e→Cl₂

Z(Cl^-)=1, Z(Cl₂)=2

ион

Z(иона) = n, где

n – заряд иона

Z(SО₄^2-) = 2