3. Задачи для самостоятельного решения.

1. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль-эквивалента щелочи и 0,3 моль-эквивалента хлорида железа (III). Сколько граммов Fe(OH)₃ получилось в результате реакции?

2. При сгорании 1,5г металла образовалось 2,1 г оксида. Рассчитайте молярную массу эквивалента этого металла.

3. Сколько граммов натрия вступило в реакцию, если в результате получилось 2 моль-эквивалента его гидроксида?

4. При взаимодействии водорода и серы было израсходовано 8 г серы. Сколько моль-эквивалентов сероводорода при этом получилось?

5. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода?

6. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и идентифицируйте этот металл, если 8,34 г металла при нормальных условиях окисляются 0,68 л кислорода.

7. При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида. Какой металл был взят для получения сульфида?

8. 1 г алюминия и 1 г цинка растворили в пробирках с соляной кислотой. Одинаковые ли объемы водорода выделяются в первом и во втором случае? Ответ подтвердите расчетом.

9. Какую навеску алюминия растворили в кислоте, если при температуре 18⁰С и да.влении 984 кПа выделилось 113 мл водорода?

10. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль-эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию (условия нормальные)?

11. При взаимодействии кислорода и неметалла израсходовали 1,12 л кислорода (условия нормальные). Определите число моль-эквивалентов полученного диоксида неметалла.

12. К раствору, содержащему 1 г азотной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида натрия. Определите, каким станет раствор: кислым или щелочным? Ответ подтвердите расчетом.

13. В каком количестве NaOH содержится столько же моль эквивалентов вещества, сколько в 140 г КОН?

14. Молярная масса эквивалента металла равна 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание металла в его оксиде.

15. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и 3,17 г одного из галогенов. Определите молярную массу эквивалента галогена.

16. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (условия нормальные). Определите массу металла.

17. Сколько граммов гидроксила натрия содержится в растворе, если при взаимодействии его с сульфатом меди образовалось 0,4 моль-эквивалента CuSO₄?

3. Лабораторная работа. Химический эквивалент и молярная масса эквивалента

Опыт 1. Определение молярной массы эквивалентов металла методом

вытеснения водорода.

3.1. Цель работы: определить экспериментально молярную массу эквивалента металла (Mg, Al или Zn) по объему водорода, выделившегося при взаимодействии металла с соляной кислотой:

Ме + nНСl = МеСl_n + n/2H₂↑

Идентифицировать металл. Рассчитать погрешности в определении молярной массы эквивалента металла.