Способы получения

1 .Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии кислотных оксидов - ангидридов с водой:

SO₂ + H₂0 = H₂S0₃

P₂O₅ + H₂0 = H₂P0₃

SO₃ + H₂0 = H₂S0₄

2. Если кислотные оксиды - ангидриды нерастворимы в воде, то кислоты получают косвенным путем: действием на соли сильной нелетучей кислотой (чаще серной).

Например: Na₂SiO₃ + H₂S0₄ = H₂ SiO₃ + Na₂SO₄

Саз(Р0₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaS0₄ + 2Н₃Р0₄

2CH₃C00Na + H₂SO₄ = 2СН₃С00Н +Na₂S0₄

уксусная кислота Бескислородные кислоты получают путем синтеза водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Это HBr, НС1, HJ ,H₂S .

Химические свойства кислот

1 .Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород (не выделяется водород при взаимодействии металлов с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой)

Zn +2H₂SO₄ = ZnS0₄ +Н₂

2. Все кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

НС1 +КОН= КС1 +Н₂О H₂SO₄ + Fe(0H)₂ = F eS0₄ + 2H₂O

3. Все кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Fe₂0₃ + 6НС1 = 2 FeCl₃ + 3H₂0 Cu0 + H₂S0₄ = CuS0₄ + H₂0 ZnO + 2HNO₃ =2 Zn(NO₃)₂ + H₂O

4. Растворы кислот вступают в реакции обмена с растворами солей, образуя новые соль и кислоту:

H₂SO₄ + ВаС1₂ = BaS0₄ + 2НС1

НС1 + AgN0₃ = Ag CI + HN0₃

H₂SO₄ + K₂Si0₃ = H₂SiO₃ + K₂SO₄

5.При нагревании кислородные кислоты разлагаются на ангидрид и

Н₂С0₃ - H₂0 + СО₂

H₂SO₃  H₂ 0+S0₂

6. Под действием кислот изменяет окраску индикаторы:

Среда / индикатор	Нейтральная	Кислая
Лакмус Метилоранж	Фиолетовый Оранжевый	Красный Красный

Cоли

Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотных остатков.Классификация солей - различают средние, кислые и основные . Средние СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода кислоты металлами, т.е. их молекулы состоят из атомов металла и кислотного остатка. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты.Например: 2NaOH + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2Н₂О. При упаривании такого раствора выпадают кристаллы средней соли (Na₂S0₄ ). Кислые СОЛИ - продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на металл, т.е. молекулы содержат водород от кислоты. Например, если основания взято меньше, чем требуется для полной нейтрализации серной кислоты, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли NaHS0₄ NaOH + H₂SO₄ =NaHS0₄ + Н₂О Основные СОЛИ - продукты неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их молекулы содержат гидроксогруппы. Основные соли могут быть получены только от многокислотных оснований:

Mg(OH)₂ + HCl =Mg0HCl+H₂0