Лабораторная работа n 3 Определение аскорбиновой кислоты йодометрическим методом

Количественное определение аскорбиновой кислоты основано на реакции окисления ее йодом. При этом образуется окисленная форма аскорбиновой кислоты - дегидроаскорбиновая кислота:

С₆Н₈О₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 HI

Кислотный характер аскорбиновой кислоты обусловлен наличием енольных гидроксогрупп в ее молекуле.

Заполните бюретку стандартным раствором йода. В колбы для титрования отберите по 10 мл исследуемого раствора аскорбиновой кислоты и добавьте по 2 мл раствора крахмала. Содержимое колбы оттитруйте стандартным раствором йода до появления стойкого сла­бо-синего окрашивания. Титрование повторите до получения трех сходящихся результатов. По среднему значению объема йода, израс­ходованного на титрование, рассчитайте нормальность раствора и массу аскорбиновой кислоты в 10 мл раствора. Полученные данные занесите в таблицу.

Таблица

Результаты титрования раствора аскорбиновой

кислоты стандартным раствором йода

№	V(аск. к-ты), мл	V (I2), мл	Сн (аск. к-ты), мл	Т(аск. к-ты), г/мл	m(аск.к-ты), г
1	10,0
2	10,0
3	10,0

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Изложите теоретические основы метода иодометрии.

2. Составьте уравнения реакций, протекающих при титровании.

3. Заполните таблицы, приведенные в методических указаниях.

4. Приведите расчеты титров и нормальностей рабочих и иссле­дуемых растворов, а также масс веществ в исследуемых растворах.

5. Выполните статистическую обработку полученных данных.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда: бюретки, аналитические пипетки, мерные цилиндры, колбы для титрования, химическая стаканы, воронки, ча­совые стекла.

б) химические реактивы.

в) таблицы 1-3.

Материалы для самоподготовки студентов:

Теоретические основы метода иодометрии.

Расчетные задачи и упражнения: 1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + ...

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + ...

в) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

г) I₂ + KOH →

д) HI + H₂SO_4(конц.) → H₂S + ...

2. Определите массу Na₂S₂O₃^.5 H₂O, необходимую для приготов­ления 2 л 0,02 н. раствора натрия тиосульфата.

Ответ: 9,92 г

3. На титрование 20 мл 0,0195 н. раствора натрия тиосульфата израсходовано 20,1 мл раствора йода. Определите нормальность и титр раствора йода.

Ответ: 0,0194 моль/л

0,00246 г/мл

4. В раствор, содержащий избыток калия иодида и подкисленный серной кислотой, добавили 25 мл 0,05 н. раствора калия дихромата. На титрование выделившегося йода пошло 22,8 мл раствора Na₂S₂O₃^.5Н₂О. Вычислите нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃^.5Н₂О.

Ответ: 0,0548 моль/л

0,01359 г/м