Определение массы уксусной кислоты в растворе

Получите у лаборанта исследуемый раствор СН₃СООН в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. При помощи аналитической пипетки перенесите в три колбы для титрования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Титруете раствор уксусной кислоты рабочим раствором гидроксида натрия. Титрование выполняется до того момента, когда от одной капли титранта раствор в колбе окрашивается в бледно-розовый цвет и окраска не исчезает в течение 30 секунд. Результаты титрования заносятся в таблицу.

Таблица

Определение массы уксусной кислоты в растворе

№	Объем раствора СН3СООН, мл	Объем раствора NaOH, мл	Сн (СН3СООН), моль/л	Т (СН3СООН), г/мл	Масса СН3СООН, г
1
2
3

Массу уксусной кислоты в исследуемом растворе рассчитывают по формуле: 

m(СН₃СООН) = Т(СН₃СООН)  ^. V(СН₃СООН),

где V (СН₃СООН) = 50 мл.

Выполнить статистическую обработку результатов.

 ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Изложить теоретические основы метода.

2. Привести уравнения реакций, лежащих в основе выполненных определений в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

3. Заполнить таблицы, приведенные в методических указаниях.

4. Привести расчеты титров и нормальностей рабочих растворов HCl и NaOH.

5. Привести расчеты масс веществ, содержащихся в исследуемых растворах.

6. Выполнить статистическую обработку полученных результатов.

  Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда: бюретки, пипетки (градуированные, глазные), воронки, конические колбы для титрования, химические стаканы, мерные цилиндры.

б) реактивы: 0,1 н. раствор HCl, 0,1 н. раствор NaOH, стандартные раствор Nа₂B₄O₇, исследуемые растворы КОН и СН₃СООН, водный раствор метилоранжа, спиртовой раствор фенолфталеина.

в) таблицы 1-3.

  Материалы для контроля усвоения темы:

- тексты контрольных работ.

Вопросы для самоподготовки к занятию n 2

1. Методы количественного анализа: весовой (гравиметрический); объемный (титриметрический).

2. Основные понятия объемного анализа: титрование, титрант, точка эквивалентности.

3. Требование к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе.

4. Классификация методов титриметрического анализа.

5. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации).

 Расчетные задачи:

1. Какую массу дигидрата щавелевой кислоты Н₂C₂О₄ ^. 2Н₂О нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20 мл 0,1 М раствора NaOH (М(Н₂C₂О₄ ^. 2Н₂О) = 126 г/моль)?

Ответ: 0,1260 г

2. 9,7770 г концентрированного раствора HNO₃ разбавили водой до 1 л в мерной колбе. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 23,40 мл 0,1040 М раствора NaOH. Определите массовую долю азотной кислоты в ее концентрированном растворе.

Ответ: 62,73%

3. На титрование 20,00 мл раствора HCl с титром, равным 0,001825 г/мл, израсходовано 23,04 мл раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH.

Ответ: 0,04 моль/л

0,001600 г/мл

4. На титрование 0,2860 г Na₂CO₃ ^. 10H₂O в присутствии метилового-оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl.

Ответ: 0,08299 моль/л

0,003029 г/мл