Установление титра и нормальности раствора натрия гидроксида путем титрования рабочим раствором соляной кислоты

В основе определения лежит реакция:

HCl + NаОН = NаCl + H₂O

Заполняем бюретки 0,1 н. рабочим раствором HCl. Отмеряем в колбы для титрования пипеткой по 10 мл раствора NаОН, нормальная концентрация которого составляет приблизительно 0,1н., и добавляем по 1-2 капли фенолфталеина. Титрование ведется до того момента, пока раствор в колбе не обесцветится от одной капли титранта и бледно-розовая окраска не появится снова в течение 30 секунд.

Результаты титрования заносятся в таблицу.

Таблица

Результаты титрования раствора NаОН

стандартным раствором HCl

	Объем раствора NаОН, мл	Объем раствора HCl, мл	Сн (NаОН), моль/л	Т (NаОН), г/мл
1	10,0
2	10,0
3	10,0

Расчеты производят с использованием формул:

С_н(NаОН) ^. V(NaOH) = С_н(HCl) ^. V(HCl)

С_н(HCl) ^. V(HCl)

С_н(NаОН) =

V (NaOH)

С_н(NаОН) ^. М_э(NaOH)

T (NaOH) =

1000

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 3

Определение массы кон в исследуемом растворе

Получите у лаборанта исследуемый раствор КОН в мерной колбе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливая дистиллированную воду; перемешайте раствор, закрыв колбу пробкой. Используя аналитическую пипетку, перенесите в каждую колбу для титрования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте по 1-2 капли фенолфталеина.

Титрование исследуемого раствора выполняется рабочим раствором соляной кислоты. Результаты титрования занесите в таблицу.

Таблица

№	Объем раствора КОН, мл	Объем раствора НCl, мл	Сн (КОН), моль/л	Т (КОН), г/мл	m (КОН), г
1
2
3

Массу КОН в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

m (КОН) = Т(КОН)  ^. V (КОН), где V = 50 мл

Выполнить статистическую обработку результатов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 4