9.2. Определение концентрации раствора кислоты методом титрования

Определение концентрации раствора кислоты методом титрования заключается в определении объемов растворов, которые реагируют между собой. Зная эти объемы и молярную концентрацию эквивалента одного из растворов, можно вычислить концентрацию второго раствора.

Закрепленную в штативе бюретку наполните полностью (к отметке “0”) раствором соляной кислоты, концентрация которой известна. Наберите в пипетку 10 мл раствора щелочи KOH и перелейте его в коническую колбу. Добавляйте туда 1–2 капли фенолфталеина. Раствор будет окрашивающимся в малиновый цвет. Поставьте колбу под бюретку на чистый белый лист бумаги.

Из бюретки маленькими порциями (приблизительно по 0,2 мл) додавайте кислоту в раствор основы, который непрерывно перемешивайте. Место, в которое попадает кислота, на мгновение обесцвечивается. Цвет возобновляется во время перемешивания. Когда расцветка начнет появляться медленнее, начинайте доливать кислоту по одной капле и так продолжайте до тех пор, пока от одной капли раствор полностью будет обесцвечиваться. Это означает, что произошла полная нейтрализация щелочи и появление в растворе малейшего избытка кислоты. Определите и запишите объем раствора кислоты, который потрачен на нейтрализацию щелочи. Повторите процесс титрования еще дважды. Расхождение между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл

Номер титрования	Объем раствора основания V_О, мл	Молярная концентрация эквивалента основания N_О, моль/л	Объем раствора кислоты V_К, мл	Молярная концентрация эквивалента кислоты N_К, моль/л



Средний объем использованного раствора кислоты, мл

За средним значением объема кислоты вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.

Когда N_KOHV_KOH = N_HClV_HClвычисление нормальности кислоты методом титрования рассчитывают по формуле:

N_KOH=N_HClV_HCl/V_KOH

Выводы: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата защиты лабораторной работы _________

Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________

Домашняя работа №9 Растворы

Записать математическое выражение и словесное определение следующих понятий:

Процентная концентрация (массовая доля) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Молярная концентрация ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Моляльная концентрация

Молярная концентрация эквивалента ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Формулы для расчета температуры кипения и замерзания растворов

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задачи для самостоятельного решения:

1. Какая масса натрий сульфата содержится в растворе массой 50г с массовой долей растворенного вещества 25%?

2. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе, который содержит 200г воды и 50г сахара.

3. Сколько граммов 5% раствора КСІ можно приготовить с 75г КСI?

4. Раствор содержит 75г соли, растворенной в 1000г воды, снижение температуры замерзания составляет 1,86К, криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль. Чему равняется молярная масса соли?

5. Определите молярную массу растворенного вещества, если при растворении его 18г в 200г воды снижение температуры замерзания составляет 0,93К. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль.

6. В каком объеме раствора с концентрацией 1моль/л содержится 114г Al₂(SO₄)₃?

7. 1мл 25%-ного раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какая плотность этого раствора?

8. В 0,6 л раствора калий гидроксида содержится 16,8г КОН. Определите молярную концентрацию КОН в растворе.

Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя___________

Формула расчета	Формула перерасчета	Словесное обозначение
,		Молярная концентрация моль/л, ( ), число молей растворенного вещества в 1 л растворителя.
		Нормальная концентрация моль экв./л, ( ), число молей эквивалентов вещества, в 1 литре растворителя
		Моляльная концентрация моль/кг, ( ) число молей v в 1 кг растворителя
		Массовая часть, или процентная концентрация (ω, или ) масса вещества растворенного в 100 г раствора.
Примечание: — массы растворенного вещества, растворителя и раствора; — масса моля и моль эквивалента растворенного вещества; — обьем раствора, — плотность раствора; — число молей и моль эквивалента вещества соответственно