Лабораторна робота 12 загальні властивості металів

1. Теми для домашньої підготовки

Положення металів у періо­дичній системі хімічних елемен­тів, особливості електрон­ної бу­до­ви їх атомів.

Огляд фізичних та хімічних властивостей металів за групами періодичної системи.

Добування металів, одержання чистих металів. Відмінності у відновних властивостях металів.

Метали головних підгруп (алюміній, олово, свинець) та побічних підгруп (мідь, цинк, титан, хром, манган, залізо, нікель), їх властивості у зв'язку із положенням у періодичній сис­темі. Роль металів у сучасній техніці. Загальні уявлення про сплави металів та композити.

Оксиди і гідроксиди металів: класифікація, хімічні властивості і застосування у промисловості.

2. Запитання та задачі

1. Як і чому змінюються металічні властивості елементів у періодах, групах і підгрупах?

2. Як і чому залежить активність металу від його положення в періодичній системі та значень потенціалів іонізації?

3. Напишіть рівняння реакцій оксидів NO₂ та SrO, які характеризують металічні та неметалічні властивості елементів.

4. Поясніть причину існування деяких металів у природі у вільному стані.

5. Чому s-метали мають низькі значення густини та температури плавлення?

6. Які метали можуть і які не можуть витісняти іони водню з розчину, рН якого дорівнює 0?

7. Напишіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з розведеною і концентрованою азотною та сірчаною кислотами.

8. Напишіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з розчином лугу.

9. Доведіть за допомогою рівнянь реакцій амфотерність гідроксидів алюмінію та хрому (ІІІ).

10. Яке середовище мають водні розчини солей алюмінію? Складіть рівняння реакції гідролізу хлориду алюмінію.

11. Скільки мілілітрів 0,1 М розчину гідроксиду натрію потрібно для осадження з 100 мл 0,1 н. розчину хлориду алюмінію найбільшої кількості гідроксиду алюмінію?

12. Який об’єм водню виділиться за нормальних умов при взаємодії суміші, яка містить 5 г свинцю та 95 г алюмінію, з розчином соляної кислоти?

13. Поясніть, чи можливе самочинне окислення міді та вісмуту іонами водню та брому при рН 0 та рН 7?

14. Скільки теоретично можливо одержати міді та заліза з тонни руди, якщо масова частка халькопірита CuFeS₂ в ній становить 20%?

15. Поясніть, чому d-елементи мають змінні ступені окислення, а більшість розчинів їх солей забарвлені?

16. При додаванні розчину аміаку до розчину сульфату міді випадає осад, який розчиняється при подальшому додаванні розчину аміаку. Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються.

17. Срібло добре розчиняється у розчині ціаніду калію. Поясніть причину розчинності срібла та напишіть відповідне рівняння реакції.

18. В якому ступені окислення марганець виявляє лише окислювальні властивості? Напишіть електронну формулу марганцю в цьому ступені окислення та наведіть приклад хімічної реакції.

19. До водного розчину сульфату марганцю (ІІ) додали: а) розчин гідроксиду натрію; б) сірководневу воду; в) розчин перманганату калію. Як проходить реакція у кожному випадку? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

20. Як одержати сіль заліза (ІІ) та сіль заліза (ІІІ), взявши за вихідну речовину металічне залізо?

21. Поясніть, чи можливе спільне існування: а) Fe(OH)₃ та CO₂;

б) Fe(OH)₃ та H₂S; в) Ni(OH)₂ та H₂O₂; г) FeCl₃ та H₂S? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

22. Який з гідроксидів — Zn(OH)₂ чи Cd(OH)₂ — виявляє більш основні властивості? Чому?

23. Напишіть рівняння реакцій розчинення цинку: а) в соляній кислоті; б) в сірчаній кислоті (концентрованій і розведеній); в) в азотній кислоті (концентрованій і розведеній); г) у лузі.