Лабораторна робота 11 загальні властивості неметалів

1. Теми для домашньої підготовки

Загальні властивості та поширеність неметалів. Огляд неметалів за групами і періодами періодичної системи хімічних елементів.

Будова простих речовин — неметалів, властивості, застосування, порівняння окисних і відновних властивостей.

Водень. Хімія води. Основні хімічні та фізико-хімічні способи водопідготовки. Водневі сполуки неметалів: відношення до дії води, кислот, лугів, окислювачів.

Кисень. Оксиди неметалів: класифікація, хімічні властивості, застосування.

Кисневмісні кислоти. Окисні властивості азотної та сірчаної кислот.

2. Запитання та задачі

1. Як і чому змінюються неметалічні властивості елементів у періодах, групах і підгрупах?

2. Як і чому залежить активність неметалу від його положення в періодичній системі?

3. У чому особливості розміщення водню у періодичній системі? Як це пов’язано з будовою атома водню?

4. Які існують промислові способи добування водню? Які можна запропонувати лабораторні способи його добування?

5. Які властивості виявляє водень у сполуках із ступенями окиснення +1 і –1. Наведіть рівняння реакцій, які це підтверджують.

6. Яку будову має молекула води? Чому у води аномально високі температури плавлення та кипіння?

7. Чому спостерігається руйнування склянок під час замерзання води, яка міститься у них? Чому не відбувається повне замерзання води у річках та озерах? Відповідь поясніть з урахуванням будови води.

8. В якій ролі (окисника, відновника, кислоти або ліганду) виступає вода під час взаємодії з такими молекулами та іонами: HBr, NH₃, Mg , Mg, Cl₂, Cl ?

9. Як здійснюють пом’якшення води методом осадження? Які реагенти використовують? Які реакції при цьому відбуваються?

10. Наведіть рівняння реакцій, у яких кисень виступає окисником по відношенню до металів, неметалів і складних сполук.

11. Поясніть, чи може аміак виступати: а) окисником; б) відновником? Чому? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

12. Чим відрізняється дія розведеної азотної кислоти на метали від дії соляної та розведеної сірчаної кислот?

13. Поясніть окисно-відновні властивості сірководню під час його взаємодії з іншими речовинами. Наведіть відповідні рівняння реакцій.

14. Порівняйте окисно-відновні властивості сірчаної та сірчистої кислот.

15. Наведіть порівняльну характеристику хімічних властивостей галогенів, указавши: а) будову їх атомів; б) валентності, які кожен з них здатен виявляти; в) формули водневих сполук.

16. Як змінюються окисно-відновні властивості галогенів при збільшенні їх порядкового номера?

3. Експериментальна частина

3.1. Матеріали і обладнання.

Металічні цинк, мідь, олово, залізо, магній, оксид міді (ІІ), сірка, кристалічні карбонат кальцію, сульфіт натрію, перманганат калію та його розчин, розчини соляної кислоти, сірчаної кислоти, азотної кислоти, аміаку, гідроксиду натрію, сульфіду натрію, хлориду натрію, броміду натрію, йодиду натрію, хлориду калію, броміду калію, йодиду калію, пероксиду водню, сульфату заліза (ІІ), сульфату цинку, сульфату марганцю (ІІ), сульфату кадмію, нітрату свинцю, нітрату срібла, сульфату міді, сірководнева вода, вапняна вода, хлорна вода, бромна вода, йодна вода, бензол або бензин, апарат Кіппа, колби, пробірки, скляні палички.