- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України
- •Методичні вказівки
- •Передмова
- •Загальні питання організації та проведення лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 визначення молярної маси еквівалентів металу об’ємним методом Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота №2 класи неорганічних сполук. Оксиди. Гідроксиди Теоретична частина
- •Експериментальна частина і. Добування та властивості основних оксидів
- •Іі. Добування і властивості кислотних оксидів
- •Ііі. Вивчення властивостей амфотерних оксидів
- •IV. Добування нерозчинних основ
- •V. Добування та властивості амфотерних гідроксидів
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота №3 класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі Теоретична частина
- •Експериментальна частина і. Добування середніх солей
- •Іі. Добування та властивості кислих солей
- •Ііі. Добування та властивості основних солей
- •Контрольні завдання
- •Експериментальна частина і. Проведення розрахунків
- •Іі. Приготування розчину
- •Ііі. Обрахунки результатів дослідів
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота №5 реакції в розчинах електролітів Теоретична частина
- •Експериментальна частина Визначення величини рН розчинів електролітів
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота № 7 гідроліз солей Теоретична частина
- •Експериментальна частина і. Визначення реакції середовища в розчинах солей
- •Іі. Фактори, які посилюють ступінь гідролізу солей
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота № 8 окисно-відновні реакції Теоретична частина
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •Правила складання рівнянь електронного балансу
- •Еквівалент і молярна маса еквівалентів окисника і відновника
- •Експериментальна частина Прості речовини та елементарні йони у якості окисників і відновників
- •Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисно-відновні властивості сполук сірки у залежності від її ступеня окиснення
- •Внутрішньомолекулярні окисно-відновні реакції. Розклад дихромату амонію
- •Складні йони в окисно-відновних реакціях. Відновлення дихромату калію калій йодидом
- •Значення середовища в окисно-відновних процесах
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота № 9 визначення загальної лужності і карбонатної твердості води Теоретичний вступ
- •Експериментальна частина
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота № 10 якісне дослідження природної води Теоретичний вступ
- •1. Головні йони
- •2. Розчинені гази
- •3. Біогенні речовини
- •4. Мікроелементи
- •5. Органічні сполуки
- •Експериментальна частина
- •1. Проба на присутність солей кальцію
- •2. Проба на присутність солей магнію
- •3. Проба на присутність хлоридів
- •4. Проба на присутність сульфатів
- •7. Проба на окиснюваність води
- •Контрольні завдання
- •Хід процесів висолювання білків
- •Згортання білків при нагріванні
- •Осадження білків концентрованими мінеральними кислотами
- •Осадження білків органічними кислотами
- •Осадження білків солями важких металів
- •Осадження білків фенолом і формальдегідом
- •Осадження білків спиртом
- •Осадження білків натрій вольфраматом
- •Контрольні завдання
- •Лабораторна робота № 12 визначення відносної молекулярної маси амінокислот за амінним нітрогеном Експериментальна частина
- •Контрольні завдання
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
Контрольні завдання
Методом електронного балансу розставити коефіцієнти у наведених окисно-відновних реакціях, розрахувати молярні маси еквівалентів речовини окисника та відновника (таблиця 17):
Таблиця 17
№ |
Схема окисно–відновної реакції |
1 |
1) KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O |
2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
|
2 |
1) MnO2 + NaNO3 + NaOH → Na2MnO4 + NaNO2 + H2O |
2) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr |
|
3 |
1) KmnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2О |
2) FeCl2 + KclO3 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O |
|
4 |
1) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O |
2) HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O |
|
5 |
1) KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + H2O + K2SO4 |
2) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
6 |
1) P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI |
2) H2S + KmnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O |
|
7 |
→ PbSO4 + Pb(NO3)2 + HmnO4 + H2O |
2) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O |
|
8 |
1) MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2 |
2) Sn + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SO2 + H2O |
Продовження табл.17
9 |
1) Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + HBr |
2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O |
|
10 |
1) Cl2 + KOH → KCl + KclO3 + H2O |
2) Pt + HNO3+ HCl → PtCl4 + NO + H2O |
|
11 |
1) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O |
2) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O |
|
12 |
1) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O |
2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O |
|
13 |
→ K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O |
2) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 +H2O |
|
14 |
1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O +H2O |
2) FeSO4 + KmnO4 + H2SO4 → → Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
15 |
1) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
2) K2MnO4 + Cl2 → KmnO4 + KCl |
|
16 |
1) Zn + K2Cr2O7 +H2SO4 → → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O |
2) SO2 + HBrO3 + H2O → H2SO4 + Br2 |
|
17 |
1) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O |
2) NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → → HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
18 |
1) HNO2 + PbO2 + H2SO4 → HNO3 + PbSO4 + H2O |
2) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
|
19 |
1) KI + CuCl2 → I2 +CuI + KCl |
2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O |
|
20 |
1) H2S + H2SO4 → S + SO2 + H2O |
2) HCl + HClO3 → Cl2 + H2O |
|
21 |
1) Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O |
2) HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O |
|
22 |
1) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O |
2) SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI |
|
23 |
1) KNO2 + HClO3 → KNO3 + HCl |
2) KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
|
Продовження табл.17
24 |
1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 |
2) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → →K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O |
|
25 |
1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O |
2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O |