Експериментальна частина Визначення величини рН розчинів електролітів

За величиною рН можна не тільки визначити реакцію середовища розчину електроліту, а й порівняти силу відповідних кислот і основ.

а) В одну пробірку налийте 5-6 крапель 0,1 н. розчину СН₃СООН, а в другу 5-6 крапель 0,1 н. НС1 і додайте до них 1-2 краплі універсального індикатора або на полоску універсального індикаторного паперу нанесіть скляною паличкою декілька крапель розчину СН₃СООН і НС1. Визначте рН досліджуваних розчинів. Зробіть висновок відносно сили ацетатної кислоти. Порівняйте значення рН за універсальним індикаторним папером з розрахунковими значеннями рН 0,1 н. СН₃СООН і 0,1 н. HCl. За відомим значенням рН і концентрацією розчину СН₃СООН визначте ступінь дисоціації цієї кислоти.

б) Способом, аналогічним п.а визначте рН 0,1 н розчину NH₄OH та 0,1 н. NaOH.

Порівняйте ці значення з розрахунковими. Зробіть висновок про силу амоній гідроксиду. Знаючи рН розчину NH₄ОН і вихідну концентрацію, розрахуйте ступінь дисоціації цього розчину.

Таблиця 14

Колір універсального індикатора в залежності від рН

рН	Колір	рН	Колір
1-3	червоний	8	зелено-блакитний
4-5	оранжевий	9-10	блакитний
6	жовтий	11-13	фіолетовий
7	зелений

Контрольні завдання

Для наведених нижче речовин (таблиця 15) :

1) скласти рівняння дисоціації;

2) розрахувати ступінь дисоціації, рH розчину

3) для кислот розрахувати концентрацію іонів Н⁺, для основ – йонів ОН^-.

Таблиця 15

№	Речовина	КД	CM, моль/л
1	HF	7,2.10–4	0,1
2	HF	7,2.10–4	0,001
3	HNO2	4.10–4	0,001
4	HNO2	4.10–4	0,01
5	HCN	7,2.10–10	0,01
6	HCN	7,2.10–10	0,001
7	H3BO3	5,8.10–10	0,01
8	H3BO3	5,8.10–10	0,1
9	H2S	1,1.10–7	0,001
10	H2CO3	4,4.10–7	0,001
11	H2CO3	4,4.10–7	0,01
12	H3PO4	7,1.10–3	0,01
13	H3PO4	7,1.10–3	0,1
14	CH3COOH	1,8.10–5	0,1
15	CH3COOH	1,8.10–5	0,001
16	NH4OH	1,7.10–5	0,01
17	NH4OH	1,7.10–5	0,1
18	H2Se	6.10–8	0,1
19	H2SO3	1,6.10–2	0,01
20	H2S	1,1.10–7	0,01